2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.知道電解質(zhì)和離子反應(yīng)的概念；2.能夠正確寫出特定化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子方程式；3.能正確運(yùn)用復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。過程與方法通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價值觀通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。三、教學(xué)方法 ：實(shí)驗(yàn)探究法四、教學(xué)準(zhǔn)備1.實(shí)驗(yàn)儀

2、器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。5、學(xué)生每人一份學(xué)案。五、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉

3、水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。傾聽用歷史故事引入化學(xué)新課，可以強(qiáng)烈激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時讓學(xué)生感受到化學(xué)在社會生活各方面的廣泛應(yīng)用，意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。設(shè)問 那么什么叫離子反應(yīng)呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的新課。巧設(shè)疑，從歷史故事轉(zhuǎn)入化學(xué)教學(xué)，吸引學(xué)生注意力。板書第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離閱讀教材P30第一部分內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。溫故知新同學(xué)們在初中接觸過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，大家還記得嗎？現(xiàn)在我們繼續(xù)來觀察一次

4、這個實(shí)驗(yàn)。用NaCl、NaOH固體以及純水做第一組演示實(shí)驗(yàn)，用NaCl溶液、NaOH溶液做第二組演示實(shí)驗(yàn)。（對于有多媒體條件的學(xué)校，這里可以直接投影展示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的動畫，更直接形象。）回憶。觀察燈泡是否發(fā)亮并記錄結(jié)果。借舊引新，通過學(xué)生回顧初中實(shí)驗(yàn)，引入新課，培養(yǎng)學(xué)生觀察以及發(fā)現(xiàn)、思考新問題的能力。設(shè)問 NaCl、NaOH固體為何不能導(dǎo)電，而配置成NaCl溶液、NaOH溶液后卻可以導(dǎo)電？思考、回答：因?yàn)镹aCl溶液、NaOH溶液中存在自由移動的離子。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。講解 事實(shí)上不僅NaCl溶液、NaOH溶液或鹽酸溶液能夠?qū)щ姡琋aCl、NaOH固體在熔化狀態(tài)下也可以產(chǎn)生離

5、子，并能導(dǎo)電。像這種在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。板書1、電解質(zhì)熟悉教材關(guān)于電解質(zhì)的概念。分析突出概念中的關(guān)鍵點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)在電解質(zhì)的定義中，同學(xué)們要特別注意，電解質(zhì)只是針對化合物而言，只有化合物才有可能是電解質(zhì)。傾聽，理解，記憶。過渡酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。舉例 NaCl在水中的電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl = Na+Cl傾聽，理解。培養(yǎng)學(xué)生類比仿照以及推理的能力。板書2、電離方程式講解 像HCl的電離也可以用電離方程式表示如下：HCl = H+ + Cl-寫出H2SO4 、HNO3 的電離方程式：H2

6、SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-過渡從上面的電離方程式中，我們可以看出HCl、H2SO4和HNO3都能電離出H+，因此，我們可不可以從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識？學(xué)生總結(jié)得出：電離時生成的陽離子是H+的化合物就叫做酸。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理、歸納的能力。強(qiáng)調(diào)在此，同學(xué)們還必須注意一點(diǎn)，不是電離時能夠產(chǎn)生H+的化合物都能叫做酸，比如NaHSO4 ,它在水溶液中也能電離出H+，但它屬于鹽。因此，在用電離的角度對酸進(jìn)行定義的時候，必須注意這里產(chǎn)生的陽離子必須全部都是H+才行。傾聽，理解，記憶。強(qiáng)化學(xué)生對酸這一新定義的認(rèn)識，不能抓著一半就走，一定要明確概念。類比推

7、斷嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。分組完成P31思考與討論。培養(yǎng)學(xué)生類比推斷和自主學(xué)習(xí)能力，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體。評價對學(xué)生小組討論的結(jié)果進(jìn)行評價總結(jié)。及時評價學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，可以促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。過渡可溶性電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。所以，化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子之間的反應(yīng)。那么，離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究。板書二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件閱讀教材P31-32 第二部分內(nèi)容，明確離子反應(yīng)的概念。完成下表的分組實(shí)驗(yàn)探究，并完成思考與交流。培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，以及發(fā)現(xiàn)問題的能力。分組探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)1、向盛有3 mL的CuS

8、O4溶液的試管中加入3 mL 的NaCl溶液2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液思考與交流1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl和Cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?3BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)混合后溶液中的離子實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子CuSO4+NaClCuSO4+BaCl2教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖從上面的分析我們知道CuSO4和 BaCl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消

9、失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：（右表） 完成表格：反應(yīng)前反應(yīng)后Cu2+ Cl- SO42- Ba2+BaSO4 Cu2+ Cl-培養(yǎng)學(xué)生分析對比的能力。板書1、離子反應(yīng)講解上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：Ba2+SO42-=BaSO4板書2、離子方程式傾聽，理解，記憶。閱讀教材有關(guān)內(nèi)容。設(shè)疑一個離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？思考，閱讀教材有關(guān)內(nèi)容。巧設(shè)疑，使得整節(jié)課邏輯嚴(yán)謹(jǐn)，環(huán)環(huán)相扣。促進(jìn)學(xué)生對知識的理解、掌握。板書3、探究

10、復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件分小組完成以下三個探究實(shí)驗(yàn)，填寫相關(guān)表格。培養(yǎng)學(xué)生動手能力以及小組合作能力，讓他們在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)問題、并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證結(jié)論的科學(xué)探究方法。 探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3ml的CuSO4溶液中加入3ml的NaOH 溶液學(xué)生歸納條件之一生成沉淀 探究實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液學(xué)生歸納條件之二放出氣體 探究實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3 mL的NaOH溶液中

11、加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色學(xué)生歸納條件之三生成水教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖講解 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。傾聽，理解，記憶。強(qiáng)化學(xué)生對三個復(fù)分解型離子反應(yīng)條件的理解和記憶，突破本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。課堂練習(xí)1判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)？ Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3 +HCl即學(xué)即練，加強(qiáng)學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件的感性和理性認(rèn)識。追問上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式

12、怎樣書寫呢？A學(xué)生上講臺板演，其他學(xué)生自己書寫。完成后相互評閱。動手書寫，引出離子反應(yīng)方程式書寫的步驟。學(xué)生之間的交叉評閱又可以培養(yǎng)協(xié)作意識。板書4、離子方程式書寫的一般步驟：寫、改、刪、查舉例：附表1。完成表1，并歸納總結(jié)書寫離子方程式的注意事項(xiàng)。通過完成該表，熟悉離子方程式的書寫步驟和注意事項(xiàng)。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；（

13、4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；（5）難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律寫化學(xué)式。傾聽，記錄，理解。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)類比的能力，強(qiáng)化學(xué)生對離子方程式書寫步驟的記憶和理解。課堂練習(xí)2用離子方程式表示下列反應(yīng)：1.K2CO3+HCl2.Ba(OH)2+H2SO4及時反饋聯(lián)系，講練結(jié)合，提高教學(xué)效果。歸納 判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:1.反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)或化學(xué)規(guī)律；2.反應(yīng)是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了；3.栓查條件符號是否標(biāo)好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

14、傾聽，理解。完成課本34頁第6題。歸納總結(jié)，突破本節(jié)課教學(xué)難點(diǎn)。及時練習(xí)，反饋出學(xué)生對該知識的掌握情況。課堂練習(xí)3學(xué)生分組完成：不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫：見附表2。通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自行歸納總結(jié)的能力。講解酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O?？偨Y(jié)離子方程式表示的意義：(1) 離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；(2) 一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。傾聽，理解。讓學(xué)生在書寫離子方程式的基礎(chǔ)上理解離子方程式的意義。課堂練習(xí)4下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？(1)Ca2+CO32=CaC

15、O3(2)CO32-+2H+=CO2+H2O(3)H+OH-=H2O通過學(xué)生實(shí)戰(zhàn)練習(xí)，達(dá)到充分理解離子方程式所表示的意義?？偨Y(jié)根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法：1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。2.分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。如H+OH-=H2O其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。3.檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離

16、子符號相吻合。傾聽，理解，記憶。通過教師總結(jié)，加強(qiáng)學(xué)生對離子方程式的書寫和意義的總結(jié)，同時培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)分析的科學(xué)方法和能力。拓展練習(xí)1.寫出NaHCO3 、NaHSO4的電離方程式。2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。通過拓展訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生多元思維能力，突破本節(jié)課的難點(diǎn)?？偨Y(jié)離子方程式和化學(xué)方程式的不同點(diǎn)。完成附表3：離子方程式和化學(xué)方程式的不同點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。布置課后思考與討論。分組搜集有關(guān)離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純以和鑒定，以及清楚水中污染物等方面的應(yīng)用實(shí)例，并與同學(xué)討論交流。給學(xué)生一片空間，給學(xué)生一點(diǎn)時間，充分挖掘?qū)W生的潛力。布置

17、作業(yè)。完成相關(guān)聯(lián)系題。通過練習(xí)題，加強(qiáng)對本節(jié)內(nèi)容的理解掌握。附表1 離子反應(yīng)方程式的書寫步驟步驟舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）“寫”-寫出化學(xué)方程式“拆”-把易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示?！皠h”-刪去方程式兩邊形式相同 的離子“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)附表2不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫化學(xué)方程式離子方程式KOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

18、附表3電離方程式與離子方程式的區(qū)別左邊右邊電離方程式左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號右邊只是離子符號沒有化學(xué)式離子方程式既可能有化學(xué)式又可能有離子符號既可能有化學(xué)式又可能有離子符號板書設(shè)計第二節(jié) 離子反應(yīng)一 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)2、電離方程式二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)2、離子方程式3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解型）4、離子方程式書寫的一般步驟教學(xué)反思1、整堂課以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，充分體現(xiàn)了新課標(biāo)對實(shí)驗(yàn)的要求。用實(shí)驗(yàn)課的方式教學(xué)能夠充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，促進(jìn)學(xué)生的合作交流。2、在具體的教學(xué)中不能穿舊鞋走老路，根據(jù)新課標(biāo)的要求，強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念不必在本課中向?qū)W生講解。教案特點(diǎn)及評價：本節(jié)課最突出的特點(diǎn)就是探究實(shí)驗(yàn)，這是一堂充滿化學(xué)樂趣的活動課。離子反應(yīng)這一節(jié)內(nèi)容是歷年來高考的必考點(diǎn)之一，也是各個版本教材都有的一節(jié)課，這節(jié)課的教學(xué)可謂既要傳統(tǒng)，又不能完全沒有新意。因此，在秉承這一理念的情況下，我設(shè)計了這堂充分體現(xiàn)新課標(biāo)要求的實(shí)驗(yàn)探究課程。該課組織了大量的探究實(shí)驗(yàn)，在探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過程不僅培養(yǎng)的了學(xué)生的動手能力，更加培養(yǎng)了學(xué)生的團(tuán)結(jié)合作學(xué)習(xí)精神，有利于學(xué)生綜合素質(zhì)的培養(yǎng)。鑒于實(shí)際教學(xué)過程中的時間問題和各個學(xué)校的教學(xué)水平差異，該課僅適合學(xué)生動手能力強(qiáng)，且初中部分完全實(shí)施了新課標(biāo)教學(xué)的學(xué)校。希望對各位老師有一定幫助。該教學(xué)設(shè)計可與本資源包中的離子反應(yīng)-課件1配套使用。