《九年級化學(xué)上冊 第三單元《課題一 分子和原子》學(xué)案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第三單元《課題一 分子和原子》學(xué)案 新人教版（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級化學(xué)上冊 第三單元課題一 分子和原子學(xué)案 新人教版課題一 分子和原子 序號：8學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識和技能：認(rèn)識分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。2、過程和方法：學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工，能運(yùn)用課本理論來解釋日?，F(xiàn)象。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：逐步提高抽象思維的能力，滲透物質(zhì)無限可分的辯證唯物主義觀點(diǎn)及認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：分子和原子的概念聯(lián)系及區(qū)別學(xué)習(xí)難點(diǎn)：形成正確的微觀想像，即培養(yǎng)抽象思維能力和微觀想象力。導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生預(yù)習(xí)，教師引導(dǎo)講解課 時(shí)：2導(dǎo)學(xué)過程一、課前預(yù)習(xí)1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么？2、分
2、子是保持物質(zhì)( )性質(zhì)的( )粒子 。3、原子是（ ）中的最小微粒。4、分子的性質(zhì) 1）分子的體積和質(zhì)量都 2）分子總是在不停地_，溫度升高，分子運(yùn)動速率 3）分子間有_，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔 ，溫度升高，間隔 。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、情境導(dǎo)入：讀古詩，品自然，通過趣味實(shí)驗(yàn)切入學(xué)習(xí)古詩：“去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風(fēng)?！毖菔緦?shí)驗(yàn)：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。2、出示目標(biāo)：（1）認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（2）知道微粒的基本特征。（3）理解分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微
3、粒。（4）能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、自主學(xué)習(xí)，合作探究：根據(jù)課前預(yù)習(xí)以及課本內(nèi)容，解決下列問題：1、分子的概念思考感悟：水蒸發(fā)與水通電分解有什么本質(zhì)區(qū)別？用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化：物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子 ，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子 ，分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。？思考感悟：分子能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？2分子的構(gòu)成：如1個(gè)水分子由 構(gòu)成。3定義 原子是 中的最小粒子。4分子與原子的關(guān)系（1）區(qū)別：化學(xué)變化時(shí)， 可分， 不可分。（2）聯(lián)系： 是由 構(gòu)成的。（3）相同點(diǎn)：質(zhì)量、體積都 都在不停地 微粒間都有 同種微粒性質(zhì) ，不同種微粒性質(zhì) 分子、原子都可以直接構(gòu)成 。
4、5化學(xué)變化的微觀解釋反應(yīng)物的分子 分解 結(jié)合 聚集 生成物。但有的物質(zhì)直接由 構(gòu)成。以氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時(shí)， 分解為 和 ，每2個(gè) 構(gòu)成1個(gè)氧分子，許多 聚集成金屬汞。精講點(diǎn)撥1分子的存在：（1）品紅在水中擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：_結(jié)論：_（2）用生產(chǎn)、生活實(shí)例來證明分子的客觀存在？2分子的性質(zhì) （1）分子的體積和質(zhì)量都 科學(xué)事實(shí)：一個(gè)水分子的質(zhì)量約是31026Kg， 一滴水（以20滴水為1 mL計(jì)）中約有1.671021個(gè)水分子 (2 ) P50頁活動與探究：實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋分子總是在不停地運(yùn)動著，溫度升高，分子運(yùn)動速率 （3）分子間有間隔，同一種物質(zhì)的分
5、子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔 ，溫度升高，間隔 。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) 。三、展示反饋：四、學(xué)習(xí)小結(jié)：1、分析：物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)一般指由大量分子集合體來體現(xiàn)或測量出來的性質(zhì)，而單個(gè)分子是無法體現(xiàn)的。答案：這一說法不對。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2、分析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，具體到某一個(gè)反應(yīng)時(shí)，原子也就是具體的了。在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)分子的原子就是該化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。3、（1）分子是運(yùn)動的，分子間有間隔。水受熱時(shí)，分子吸收熱量運(yùn)動速度加快，分子間間隔增大，水由液
6、態(tài)變成氣態(tài)。（2）水在通電時(shí)，水分子分解為氫原子和氧原子，每兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫氣分子，大量氫氣分子構(gòu)成氫氣；每兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子，大理氧氣分子構(gòu)成氧氣。（3）分子是不斷運(yùn)動的，并且分子之間有間隔。把蔗糖放入水中，蔗糖分子不斷運(yùn)動而分散到水分子之間，于是蔗糖就“不見了”。五、達(dá)標(biāo)檢測：1能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是（ ）A水結(jié)成冰B水分蒸發(fā) C水被電解 D水汽化2小明做了一個(gè)夢，夢到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報(bào)告了見聞。他的報(bào)告不正確的是（ ）A水分子在不斷地運(yùn)動 B水分子之間有間隔 C一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成 D電解水就是把水中
7、的氫氣和氧氣分離開來3原子和分子的根本區(qū)別是（ ）A大小不同 B能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) C能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D在化學(xué)反應(yīng)中能否再分4小李同學(xué)測得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個(gè)事實(shí)說明（ ）A酒精分子和水分子之間都有空隙 B酒精分子和水分子質(zhì)量很小 C酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng) D酒精分子和水分子都變成了原子5右圖是電解水時(shí)，水分子分解過程示意圖關(guān)于該圖理解的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分A 水是由氫元素和氧元素組成的B 水分子中含有氫分子和氧分子C 原子是化學(xué)變化中的最小粒子6下列屬于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的是（ ）A分子運(yùn)動速度加快 B分子間隔變小 C分子
8、改變，變成了其他物質(zhì)的分子 D一種分子運(yùn)動到另一種物質(zhì)的分子之間去8、P56第五題，P59第十三題課后練習(xí)： 板書設(shè)計(jì)：課題二 分子和原子1， 分子原子的真實(shí)存在2， 分子原子的特點(diǎn)3， 分子的定義4， 原子的定義5， 分子原子的區(qū)別與聯(lián)系課后反思：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 學(xué) 校岢嵐二中班 級授課教師授課時(shí)間備課教師吳元生備課時(shí)間xx8課題二 原子的構(gòu)成1 序號：9學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識和技能：知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。理解原子不顯電性的原因。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。2、過程和方法：逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：體會世界的物
9、質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成。導(dǎo)學(xué)方法：講授法課 時(shí)：1導(dǎo)學(xué)過程一、課前預(yù)習(xí)：1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題3、原子為什么不顯電性？4、不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。5、原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。6、相對原子質(zhì)量是如何規(guī)定的？二、課堂導(dǎo)學(xué)1、情境導(dǎo)入：在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成
10、。2、出示目標(biāo)：1）原子是由哪兩部分構(gòu)成的?2）原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?3）原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?4）不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?3、自主學(xué)習(xí)，合作探究閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問題：1、原子核所帶的正電荷從何而來?2、質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3、電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?4、綜合前三題，你的結(jié)論是：5、觀察表幾種原子的構(gòu)成，你能獲得那些信息二、相對原子質(zhì)量、思考原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有何區(qū)別？、根據(jù)相對原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算已知1個(gè)氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為265710-2
11、6 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為16610-27 kg，分別計(jì)算氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）三、展示反饋：四、學(xué)習(xí)小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)后你對原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識五、達(dá)標(biāo)檢測：、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)、（揭陽中考）由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為。則下列說法正確的是（）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為B、銪元素原子的中子
12、數(shù)為C、銪元素原子的核外電子數(shù)為D、銪元素原子的質(zhì)量為、已知原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為ag，若另一種原子的質(zhì)量為bg，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b4、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ；（6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）P62第十一題和十二題課后練習(xí)： 板書設(shè)計(jì)：課題2 原子的構(gòu)成1
13、1， 原子的構(gòu)成,2，相對原子質(zhì)量課后反思：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 學(xué) 校岢嵐二中班 級授課教師授課時(shí)間備課教師吳元生備課時(shí)間xx8課題二 原子的構(gòu)成2 序號：9學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識和技能：知道原子核外電子是分層排布的。 2、過程和方法：觀察l20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：探究分析氯化鈉的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子的形成過程，核外電子的排布學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子形成的過程。導(dǎo)學(xué)方法：講授法 討論法課 時(shí)：1導(dǎo)學(xué)過程一、課前導(dǎo)學(xué)1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。2原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。3
14、.核外電子是如何排布的？4.離子是如何形成的？二、課堂導(dǎo)學(xué)1、情境導(dǎo)入：你能說出下列物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的嗎？鐵、水、食鹽。2、出示目標(biāo)：1）知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2）了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3、自主學(xué)習(xí)，合作探究： 自學(xué)課本78頁圖文，思考完成下列問題。1科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識進(jìn)行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖（含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動呢?）2用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代
15、表的內(nèi)容閱讀課本78頁最后一段內(nèi)容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素離子的形成交流學(xué)習(xí)閱讀課本79頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識后由兩名同學(xué)上臺表演氯化鈉的形成過程。）三、展示反饋：四、學(xué)習(xí)小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)后我們知道了構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子原子和離子。同學(xué)們下去以后要對比掌握五、達(dá)標(biāo)檢測：1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ）(1) 元素種類
16、(2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）A表示的是三個(gè)原子 B表示的元素是非金屬元素C表示的是陽離子 D表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：該粒子的質(zhì)子數(shù)為_，該粒子表示的是_（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。4、某粒子有兩個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為n個(gè)，則它所帶的核電荷數(shù)有（ ）A10 B大于10 C小于10 D三種都有可能5、下列離子中，和氖原子具有相同電子層
17、排布的是（ ）A S2 B Mg2+ C Cl D H+6、P65第十二、十三、十四題。課后練習(xí)： 板書設(shè)計(jì)：課題2 原子的構(gòu)成21. 核外電子的排布2原子結(jié)構(gòu)示意圖3. 離子的形成課后反思：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 學(xué) 校岢嵐二中班 級授課教師授課時(shí)間備課教師吳元生備課時(shí)間xx8課題三 元素 序號：10學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識和技能：理解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一。了解元素符號所表示的意義，并記住一些常見的元素符號。 2、過程和方法：初步認(rèn)識元素周期表，在元素周期表中找到元素和該元素的其它信息。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：學(xué)會運(yùn)用對比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處
18、理信息學(xué)習(xí)重點(diǎn)：元素的概念、元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：元素概念的形成。導(dǎo)學(xué)方法：講授法 討論法課 時(shí)：1導(dǎo)學(xué)過程一、課前預(yù)習(xí)：認(rèn)真閱讀課文回答下列問題：1、什么叫元素？2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系3、元素分為哪三類？地殼中含量最多的元素是哪四種？人體中元素含量前兩位的是哪兩種？4、如何書寫元素符號？元素符號有哪幾層含義？5、從元素周期表中你發(fā)現(xiàn)了那些規(guī)律？二、課堂導(dǎo)學(xué)1、情境導(dǎo)入：）、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？）、元素概念中的“同一類”三個(gè)字能否改為“同一種”
19、？你對“同一類原子”是怎么理解的？2、出示目標(biāo)：1）、將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。2）、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法。3）、初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，4）、學(xué)會運(yùn)用對比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。3、自主學(xué)習(xí)，合作探究：1、元素的概念：問題：1對原子來講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等？2質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？請你給元素下定義：定義： 如：質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。延伸思考: （1）、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？ （2）、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元 素原 子定 義區(qū) 分1、只講 ，不講 。沒
20、有數(shù)量多少的意義。2、組成物質(zhì)1、既講 ，又講 。有數(shù)量多少的含義。2、構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)聯(lián) 系元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱為一種元素。原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類，有關(guān)物質(zhì)的兩種說法 用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由 組成的，但不能說：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組 成的”。用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個(gè)水分子是由 成的。不能說：“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。2、元素的分類：元素分為 元素、 元素和 元素。3、地殼中各元素的含量：地殼中含量較多的元素： 、 、 、 二：元
21、素符號：1寫法2. 元素符號表示的意義：表示 （種類，為宏觀意義）：表示 原子（微粒，為微觀意義）思考：1、如何表示幾個(gè)原子呢？如：兩個(gè)氫原子： ；三個(gè)鐵原子： 。結(jié)論：三、元素周期表：1、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表有上共有 個(gè)橫行和 個(gè)縱行，每一橫行稱為一個(gè) ，每一縱行稱為 ，2、元素周期表表示的規(guī)律：三、展示反饋四、學(xué)習(xí)小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)后你對物質(zhì)的組成與構(gòu)成有理那些新的認(rèn)知？五、達(dá)標(biāo)檢測：1.元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號？：A B C M N ：a u e l g2. 試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（S
22、O2）、氫氣（H2）、硫粉（S）1 H氫1.0083.如圖，你從中獲得哪些信息？ 4.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （ ）A、原子質(zhì)量不同 B、中子數(shù)不同 C、質(zhì)子數(shù)不同D、核外電子數(shù)不同5. 1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關(guān)C60的描述正確的是 （）A、它是一種復(fù)雜的混合物 B、它由60個(gè)碳單質(zhì)構(gòu)成C、它是一種單質(zhì) D、它是一種化合物6. 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（）A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O47. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由種元素組成。8. 研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘。這里的“碘”是指（ ）A碘原子 B碘分子 C碘離子 D碘元素 9. P68第十五題、P71第十三題課后練習(xí)： 板書設(shè)計(jì)：課題3 元素1. 元素的定義2元素符號3.元素周期表4.元素與原子的關(guān)系課后反思：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，
九年級化學(xué)上冊 第三單元《課題一 分子和原子》學(xué)案 新人教版
