2022年高考二輪復(fù)習(xí)考案:專(zhuān)題六《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》

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1、2022年高考二輪復(fù)習(xí)考案:專(zhuān)題六化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡【專(zhuān)題考案】1. 已知若反應(yīng)速率分別用、表示,則正確的關(guān)系是( )2. 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)=2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol,用反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率可能為( )A BC D3.和充入一容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)(氣)達(dá)平衡時(shí),為0.4mol,此時(shí)若移走和在相同溫度下達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量是( )A 0.4mol B0.2mol C小于0.2mol D大于0.2mol而小于0.4mol4. 在一定溫度下,將CO

2、和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng):,達(dá)平衡后測(cè)得為0.6mol,再通入4mol水蒸汽,達(dá)新的平衡后,物質(zhì)的量( )A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol,小于1mol D大于1mol5. 某可逆反應(yīng),若按下列兩種配比(1)0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD(2)1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD將它們放入一容積不變的密閉容器中,保持溫度不變,達(dá)平衡后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等,則化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為( )A、2 B、3 C、4 D、16. 高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平街常數(shù) 恒容時(shí),溫度升高.H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 A

3、.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為7. 對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),H =- a kJ/mol ,(a0)下列判斷正確的是A2體積A和足量B反應(yīng),必定生成2體積C,放出a KJ熱量B若反應(yīng)容器的容積和溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)C平衡時(shí),A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D平衡時(shí),A濃度必定等于B濃度的兩倍8. 在一定條件下,將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):。 2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2molL

4、下列判斷正確的是( ) A平衡常數(shù)約為03 BB的轉(zhuǎn)化率為60 CA的平均反應(yīng)速率為03mol(Lmin) D若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9. 在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2X+Y(g) Z(s)已達(dá)到平衡,此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是( )A若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài)C正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)D若加入少量的Z,該平衡向左移動(dòng)10. 在工業(yè)制取硫酸生產(chǎn)過(guò)程中,測(cè)得在進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體(396K、8kPa,主要成分為SO2、O2、N2)的流量為1.0m3s-1,從接角室導(dǎo)出的氣體(792K、8k

5、Pa)的流量為1.8m3s-1。且已知:在一定條件下,氣體的體積和溫度成正比。據(jù)此推測(cè)以下說(shuō)法中正確的是( )A單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10:9B導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2C混合氣體中有20%SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3DSO2催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)11. 一定溫度下,某密閉容器中充入1molA2和2molB2,發(fā)生反應(yīng):A2(g)B2(g) 2AB(g)。達(dá)到平衡后,生成a mol AB。當(dāng)溫度不變時(shí),若起始加入的A2、B2、AB的物質(zhì)的量分別為x、y、z,則下列說(shuō)法不正確的是( ) A若保持恒容,當(dāng)xy12,z0,則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定升

6、高 B若保持恒壓,當(dāng)xy12,z為任意值,則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)AB的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3C若保持恒容,當(dāng)xyz11a,則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)不同D若保持恒壓,當(dāng)xy12,z0,則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同12. 已知可以相互轉(zhuǎn)化:; 在恒溫條件下,將一定量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速度為0.02mol/(Lmin)Ba、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,a、c兩點(diǎn)的v正v逆C反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)放出的熱量為9.68 kJD25 min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的

7、原因是將密閉容器的體積縮小為1 L13. 向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molA C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0-tt階段的c( B)變化未畫(huà)出。乙圖為tt時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t0-tt階段為使用催化荊。下列說(shuō)法不正確的是 A. 若t015s,則用C的濃度變化表示的to t1段的平均反應(yīng)速率為0.004 mnlL1S一1 B. t4 t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng) C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol D. t

8、5 t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mo1,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為, 14. 可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ;H0, 在一定條件下 達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變,t1時(shí)充入SO3(g) B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar D.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)15. 下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 (1)吸收塔C中通人空氣的目的是 A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還

9、原反應(yīng)的是 (填字母)。(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);H=-1266.8kJmol N2(g)+O2(g)=2NO(g);H=+180.5kJmol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式: (3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92kJmol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有 。(填字母)A升高溫度 B使用催化劑 C增大壓強(qiáng) D循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?E及時(shí)移出氨(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為25,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 16. 環(huán)境問(wèn)題備

10、受世界關(guān)注。化工廠(chǎng)以及汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。 (1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)方程式可表示為:(2)汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)溫度在100400的范圍內(nèi),溫度每升高10,反應(yīng)速率為原來(lái)的3倍,在400450時(shí),溫度每升高10C,反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的10倍,而溫度高于450時(shí),溫度每升高10C,反應(yīng)速率又為原來(lái)的3倍,若其他反應(yīng)條件不變,試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因 為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t時(shí),將2 molNO與1 mo

11、l CO充入lL反應(yīng)容器中,反應(yīng)過(guò)程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí),NO的平均反應(yīng)速率為 在圖中畫(huà)出20 min30 min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線(xiàn),引起該變化的條件可能是 ;a加入催化劑 b降低溫度c縮小容器體積 d增加C02物質(zhì)的量當(dāng)25 min達(dá)到平衡后,若保持體系溫度為tl,再向容器中充入NO、N2氣體各lmol,平衡將 移動(dòng)(填“向左、向右、不”) 17. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:在800,鉑催化劑存在條件下,氨與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO和H20。在實(shí)際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比(氧氣與氨氣物質(zhì)的量

12、比,以n(02)n(NH3)表示)的關(guān)系如下圖 (1)氨氧化率達(dá)到100,理論上n(02)n(NH3)為1.25,而實(shí)際生產(chǎn)要將丫值維持在1.72.2之間,其原因是 。(2)若使氨的氧化率達(dá)到95,應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為 (設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20)。將=1.75的氨、空氣混合氣體通入800、盛有鉑催化劑的氧化爐,充分反應(yīng)后導(dǎo)入到吸收塔的氣體的主要成分是 。(3)現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料(不考慮N2的反應(yīng))最大程度制取NH4N03。經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后,向反應(yīng)后的混合物中加入b g水,得到密度為gmL-1的溶液,計(jì)算該溶液中NH4N03物質(zhì)的量濃度可能的最

13、大值18. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問(wèn)題 (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 (2)上述正向反應(yīng)是: 反應(yīng)(選填:放熱、吸熱)。 (3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng) (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)在830發(fā)生上述反應(yīng),以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方

14、向移動(dòng)的有 (選填A(yù)、B、C、D)。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232答案:1234567DBCCCAAC891011121314DCADBDBCD15. (1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 ABC (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);H一9058kJmol (3)CDE (4)40 16. (1)1.010-6 (2) 催化劑在400450活性最大 0.4/15 molL-1min-1 (或0.027 molL-1min-1) (畫(huà)圖2分) b 向左 17. (1)一方面提高氧氣量,增大氨的氧化率。另方面值在該范

15、圍氨的氧化率已高達(dá)9599%,再提高,氨的氧化率上升空間已有限,反而會(huì)增加能耗,提高生產(chǎn)成本。 (2)10.5% N2 、NO2、H2O (3)設(shè)a mol NH3有x mol用于生產(chǎn)硝酸,余(a- x)mol NH3與生成的硝酸恰好完全反應(yīng)生成NH4NO3由4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 得:NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3 x mol x mol x mol (a- x)mol x mol 由題意:(a- x) = x x = c(NH4NO3) = = 500a/(49a+b) molL-1 18. (1) (2)放熱 (3)逆 增大 增大 不變 (4)B、C

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