《2022年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題三《離子反應(yīng)、離子方程式》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題三《離子反應(yīng)、離子方程式》（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題三離子反應(yīng)、離子方程式【專題考案】1. 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ） A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、 B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、H+ Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、D強(qiáng)堿性溶液中：ClO、Na+2. 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ） A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、 B含有大量的水溶液中：NH4+、Fe2+、H+ Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、D酸性溶液中：、Na+3. 在一無色未知液中已檢出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離
2、子組是 （ ）ANa+、NH4+、 BK+、Na+、 CNa+、H+、 D K+、Fe2+、 4. 下列離子方程式書寫正確的是： （ ）A用鉑電極電解氯化鎂溶液：+2H2OCl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2OD溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A醋酸鈉的水解反應(yīng)+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)C
3、a2+2+2CaCO3+ 2H2O+ C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+23Fe3+2NO+4 H2O6. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A硫化鈉溶液中加生產(chǎn)方式足量鹽酸：S2+2H+H2SB向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液： Ca2+2+2CaCO3+2H2O+C用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+H2SCuS+2H+D向濃氨水中開始滴入硫酸鋁溶液： A13+3NH3+H2OA1（OH）3+37. 已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則下
4、列離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S8. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液： Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+2H2O+COB碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCCa（CIO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體： Ca2+2CIO+H2O+SO2=CaSO3+2HCI
5、OD用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A銅片插入氯化鐵溶液中 CuFe3Cu2Fe2+B電解飽和食鹽水 2+2HH2+C12C向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣 2Fe2Cl22Fe32D向硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液 NH4+Al3+22Ba2+5AlO22BaSO4NH3H2O2H2O10. 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：下列推斷不合理的是 （ ）A往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循環(huán)使用 D
6、直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO411、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是_。（2）溶液中肯定不存在的離子是_。（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)
7、該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_ _ _ 。12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答： 0.250.20.100.10.20.30.350.4淡黃色粉末/mol沉淀或氣體/mol（1）溶液中肯定沒有_離子。（2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_。（3）淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_。13. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。 陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO
8、32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題： （1） 寫出化學(xué)式：A_ B_ D_ (2) E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）_ (3 ) 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。 （4 ）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol 14. 某無色透明
9、溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失； 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； 取實(shí)驗(yàn) 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失請(qǐng)回答下列問題：在實(shí)驗(yàn) 中，下圖所示的操作中正確的是_（填代號(hào)）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。寫出與兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：_15. （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成
10、物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_。（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） （4） 0.01mol 14、B Al3+、 ， Fe3+、Ba2+、3Cu+8H+23Cu2+2NO+4H2O Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 15、（1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 3Cl
11、2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + 16、（1）不能確定： Ba2+、Mg2+ （2）陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（molL-1）0102 （3）存在 溶液中肯定存在離子是NH4+、和。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol，、的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K+一定存在。17. +H+H2O +H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ Al3+ 3H2O+H+H2O +H+HCO3- +H+ H2O+ CO2 SO2+HSO3- NH4+Ba2+2 BaCO3+NH3+2H2O
2022年高考二輪復(fù)習(xí)考案：專題三《離子反應(yīng)、離子方程式》
