2022年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共12分。只有一個(gè)正確答案）1下列表示中不正確的是A1 mol氫 B1 mol HC1 mol SO42 D1 mol CH42下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和C和 D和3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2mol H2的體積約為A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L4欲萃取碘水中的I2 ，不能作為萃取劑的是A酒精 B苯 CCCl4 D汽油52 mol Al的

2、質(zhì)量為A13 g B26 g C27 g D54 g6關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A體積為44.8L B質(zhì)量為88gC分子數(shù)為6.021023 D含有4mol原子7在1mol H2O 中A含有1mol H B含有6.021023個(gè)氫原子C含有6.021023個(gè)水分子 D含有3.011023個(gè)氧原子8物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液 CAl2(SO4)3溶液 DNa2SO4溶液9下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是A56g N2 B1.5 mol O2C100g Cl2 D3.011023個(gè)SO2分子10欲配制100

3、mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mLA B C只有 D只有11用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A形成較多的白色沉淀 B形成的沉淀純度更高C排除SO42以外的其它陰離子及Ag+的干擾 D排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾12某學(xué)生使用托盤天平稱食鹽時(shí)，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤上，而把砝碼放在左托盤上，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用

4、游碼）。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A14.0g B14.5g C15.0g D15.5g二、多項(xiàng)選擇題（每小題3分，共18分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分。）13下列敘述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的氣體，其氣體分子物質(zhì)的量也相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等14下列說法正確的是A物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，其單位符號(hào)為molB1 mol 任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積

5、為22.4 LD摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量15下列敘述正確的是 A1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl數(shù)目為0.26.021023個(gè)B22g CO2含有0.5mol CO2分子，體積為11.2LC3.011023個(gè)水分子的質(zhì)量為9gD3.2g O2和3.2g O3含氧原子的數(shù)目相同16下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C容量瓶用蒸餾水蕩洗后不烘干就使用D為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行17下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A1mol H2中含有的

6、電子數(shù)為2NAB22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA18下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等是A150ml 3mol/LKCl溶液 B75ml 1.5mol/LMgCl2溶液C100ml 1mol/LNaCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液第二部分 非選擇題（共20分）三、填空題（共20分）19（5分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)： 鋁和稀硫酸反應(yīng)： 磷酸鋇溶于鹽酸： 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 20（4分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方

7、法分離物質(zhì)，將分離方法的代號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。A萃取分液 B過濾 C蒸發(fā)結(jié)晶 D分液 E蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（ ）（2）從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀。（ ）（3）分離水和汽油的混合物。（ ）（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的互溶混合物。（ ）21（11分）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液純NaCl 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解 BaCl2 試劑A Na2CO3 過濾適量鹽酸（1）步驟中加入的試劑A是 （填化學(xué)式）。（2）步驟中，相關(guān)反應(yīng)的方程式 ，_ （3）若將步驟與步

8、驟對(duì)調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是 .（4）用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要 （填儀器名稱）。如果某同學(xué)是用托盤天平稱量NaCl固體，那么稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？ ，_ ， _如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求 （填“大”或“小”）了。（5）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用玻璃棒的目的 。xx學(xué)年度上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題答案一、單項(xiàng)選擇題（共12小題，每

9、小題1分，共12分。）二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題分，共18分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）題號(hào)12345678答案ADDADBCC題號(hào)9101112131415161718答案ABCBABDADCDBCACAB三、填空題（共20分）19（5分） Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 (1分) 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 (1分) Ba3(PO4)2+6HCl=3BaCl2+2H3PO4 (1分) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (1分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分)20（4分）（1）B （2）C （3）D （4）E21（11分）（1）NaOH （1分）（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（1分）； BaCl2 + Na2CO3= BaCO3+2NaCl（1分）（3）先加HCl會(huì)有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度（2分）（4）100mL容量瓶（1分）；稱量的質(zhì)量是5.9g（1分），與計(jì)算量不一致（1分），因?yàn)橥斜P天平稱量的感量是0.1g，所以不能稱出5.85g（1分）；?。?分）（5）防止局部過熱液滴或晶體飛濺。 （1分）