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1、2022年高二周練 化學(xué)（11.14） 含答案（ ）1、在下圖4個(gè)裝置中，屬于原電池的是（ ）2、下列關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是A、原電池中的電解質(zhì)不一定處于溶液狀態(tài)B、若欲使原電池處于工作狀態(tài)，必須將其與外電路形成閉合回路C、排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬總是作負(fù)極，排在后面的金屬總是作正極D、負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng) （ ）3、下列說法或表示方法中正確的是A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、由C（石墨）C（金剛石）；H=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C、在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱
2、化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l)；H= -57.3KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ（ ）4、已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2b kJmol-1C.2C2H2(g)
3、+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol-1（ ）5、已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5 kJmol-1 B.的反應(yīng)熱為221 kJmol-1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H為-57.3 kJmol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量（ ）
4、6、下列說法正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、不論放熱還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量相對大小決定C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程（ ）7、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢（ ）8、在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)；H 0
5、 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H 0（ ）9、用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池燃料電池，該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B.放電時(shí)，通入O2一極附近溶液的pH升高C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D.通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH-8e-+7H2O（ ）10、某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的A.X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為C
6、uSO4溶液 B.X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液C.X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 D.X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液（ ）11、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為A.1940kJmol1 B.1940kJmol1 C.485k
7、Jmol1 D.485kJmol1（ ）12、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Adcab Bdabc Cdbac Dbadc（ ）13、有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是甲同學(xué)乙
8、同學(xué)A、實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫？鋁為負(fù)極：Al3eAl3B、實(shí)驗(yàn)1,5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C、水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D、實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來（ ）14、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是 A該電池的正極為鋅 B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子1molD電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H
9、2O2MnO(OH)+2OH-（ ）15、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是A通入CH4的電極為正極；B通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；D放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)16、已知：H2(g)+O2=H2O(l) H=-285 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1（1）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6
10、264.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是_。（2）已知：H2O（l）=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。_。溫度計(jì)硬紙板揉成團(tuán)的碎紙條17、50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱H （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。H2O2abKOH溶液APtPt（4）若實(shí)驗(yàn)中改用60m
11、L0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 18、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖， 該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定， 請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ， 在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b 表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。19、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主
12、要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：_ 。（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：_ 。（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式_ 。（4）下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_（填字母） 。16解析：令H2為x mol，則C3H8為（5-x） mol，有285 kJmol-1x mol+2 220 kJmol-1(5-x) mol=6 264.5 kJ，則x=2.5 mol，則體積比為2.5(5-2.5)=11。17、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；(2分) （2）減小熱量的散失；(2分) （3）偏大；(2分) （4）不相等，(1分)相等，(1分)因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)，而中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)。(2分)18（5分）（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?1分 由a到b 1分（2）2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O 2分（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 1分19、（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe （2）Fe 2e Fe2 （3）2 Fe3 Fe = 3 Fe2 （4）D BCA
2022年高二周練 化學(xué)（11.14） 含答案
