九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學(xué)案 新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學(xué)案 新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)初步了解核外電子是分層排布的。(2)了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。重點(diǎn)1離子的形成過(guò)程。2核外電子的排布難點(diǎn)1核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。2離子的形成過(guò)程。教具投影儀，一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖投影，相關(guān)練習(xí)題板書設(shè)計(jì)課題3 離 子一、核外電子的排布1排布特點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)示意圖二、離子的形成1離子的定義：帶電的原子叫做離子。2離子的分類3NaCl的形成過(guò)程4離子與原子的

2、區(qū)別與聯(lián)系5物質(zhì)的構(gòu)成 導(dǎo)學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程一、自主學(xué)習(xí)提問(wèn)前面我們學(xué)過(guò)的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？ 引言與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)離子的知識(shí)。板書課題3 離子教師我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一，電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子在核外的運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)？它們相互打架嗎？它們?cè)谠雍送庠鯓优挪迹?板書一、核外電子的排布學(xué)生閱讀動(dòng)畫展示1電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)2電子在核外的分層排布 總結(jié)由剛才的動(dòng)畫模擬可知：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？?/p>

3、學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。板書1排布特點(diǎn)講解(1)電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；(2)電子在原子核外是分層排布的；(3)電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布；(4)最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。過(guò)渡為了簡(jiǎn)明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點(diǎn)，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、

4、小組合議板書2原子結(jié)構(gòu)示意圖投影展示一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素氫氧氖鈉鎂氯質(zhì)子數(shù)1810111217原子結(jié)構(gòu)示意圖 投影展示以下內(nèi)容師以上是核電荷數(shù)118的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)大家找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并分析討論它們的結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律。 板書(2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。總結(jié)1稀有氣體元素最外層電子都為8個(gè)(氦為2個(gè))。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以人們認(rèn)為最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最

5、外層上的電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如Na、Mg、Al等)。3非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如O、Cl、S等)。4由此可見，元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系。過(guò)渡金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢？那就是離子。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子的形成。板書二、離子的形成1什么叫離子？2什么叫陰離子和陽(yáng)離子？3講述NaCl的形成過(guò)程。4離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？ 補(bǔ)充在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素

6、最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，失1個(gè)電子帶1個(gè)單位的正電荷，得1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。在元素符號(hào)的右上角用、表示電性，如Na、Cl表示分別帶1個(gè)單位的正、負(fù)電荷，Mg2表示鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。 補(bǔ)充原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷。 補(bǔ)充由陰、陽(yáng)離子互相結(jié)合而形成的化合物叫做離子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一般情況下，一種金屬元素與一種非金屬元素相互作用時(shí)容易形成離子化合物。三、展示交流請(qǐng)學(xué)生看圖410，此圖形象生動(dòng)地表示出了氯化鈉(NaCl)這種離子化臺(tái)物的形

7、成過(guò)程用電腦動(dòng)畫模擬氯化鈉的形成過(guò)程 教師板書1離子的定義：帶電的原子叫做離子。2離子的分類：3NaCl的形成過(guò)程4離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系討論原子、分子、離子與物質(zhì)的構(gòu)成有何種關(guān)系？ 由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果1原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2分子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。3分子可以分解成原子，原子也可以結(jié)合成分子。4原子得到或失去電子形成離子，陰陽(yáng)離子互相作用可以形成物質(zhì)。提問(wèn)原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請(qǐng)舉例說(shuō)明。 總結(jié)講解1一般來(lái)說(shuō)金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。2大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的

8、。如水、氫氣、氧氣等。3一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質(zhì)即離子化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。5物質(zhì)的構(gòu)成過(guò)渡根據(jù)所學(xué)知識(shí)，我們來(lái)做練習(xí)。投影展示下列練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？Ne S KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar SO2 P四、梳理整合 小結(jié)通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，

9、只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。布置作業(yè)習(xí)題1、2回答分子和原子。閱讀課本P76“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及排布特點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生看圖49(核外電子分層排布示意圖請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本回答原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所表示的意義學(xué)生回答(1)含義：a圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)；b弧線表示電子層；c弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)學(xué)生分組討論，并回答交流學(xué)生記憶學(xué)生思考學(xué)生閱讀課本P77“離子的形成”一段內(nèi)容，同時(shí)思考問(wèn)題學(xué)生閱讀，思考并討論交流回答1帶電荷的原子叫做離子問(wèn)題2的答案帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)

10、電荷的離子叫做陰離子問(wèn)題3的答案鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外層只有1個(gè)電子容易失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子(表示為Na)；氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(即Cl)，Na與Cl由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽(yáng)離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。問(wèn)題4的答案原子不帶電荷，而離子帶電荷。原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子是由原子得失電子形成的。學(xué)生討論學(xué)生舉例回答總結(jié) (2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。(3)離子化合物由離子構(gòu)成。學(xué)生練習(xí)答案由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成教學(xué)札記從以下幾方面突破難點(diǎn)和重點(diǎn)。1采用電教手段和生動(dòng)的比喻，力求教學(xué)直觀。2充分利用書上的插圖，讓學(xué)生仔細(xì)觀察，細(xì)心體會(huì)它的含義。