九年級化學上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學案 新人教版

九年級化學上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學案 新人教版學習目標1知識與技能(1)初步了解核外電子是分層排布的。(2)了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2過程與方法(1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。3情感態(tài)度與價值觀(1)逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。重點1離子的形成過程。2核外電子的排布難點1核外電子運動的特點。2離子的形成過程。教具投影儀，一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖投影，相關練習題板書設計課題3 離 子一、核外電子的排布1排布特點2原子結(jié)構(gòu)示意圖二、離子的形成1離子的定義：帶電的原子叫做離子。2離子的分類3NaCl的形成過程4離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系5物質(zhì)的構(gòu)成 導學過程學習過程一、自主學習提問前面我們學過的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？ 引言與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，本課題我們就來學習有關離子的知識。板書課題3 離子教師我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千萬億分之一，電子在核外的空間里做高速的運動。那么，電子在核外的運動有什么特點？它們相互打架嗎？它們在原子核外怎樣排布？ 板書一、核外電子的排布學生閱讀動畫展示1電子在原子核外的運動特點2電子在核外的分層排布 總結(jié)由剛才的動畫模擬可知：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。板書1排布特點講解(1)電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；(2)電子在原子核外是分層排布的；(3)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布；(4)最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。過渡為了簡明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、小組合議板書2原子結(jié)構(gòu)示意圖投影展示一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素氫氧氖鈉鎂氯質(zhì)子數(shù)1810111217原子結(jié)構(gòu)示意圖 投影展示以下內(nèi)容師以上是核電荷數(shù)118的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請大家找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并分析討論它們的結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律。 板書(2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學性質(zhì)的關系?？偨Y(jié)1稀有氣體元素最外層電子都為8個(氦為2個)。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，呈現(xiàn)“化學惰性”，所以人們認為最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層上的電子，達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如Na、Mg、Al等)。3非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中容易得到電子，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如O、Cl、S等)。4由此可見，元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關系。過渡金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢？那就是離子。下面，我們就來學習離子的形成。板書二、離子的形成1什么叫離子？2什么叫陰離子和陽離子？3講述NaCl的形成過程。4離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？ 補充在化學反應中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，失1個電子帶1個單位的正電荷，得1個電子帶1個單位的負電荷。在元素符號的右上角用、表示電性，如Na、Cl表示分別帶1個單位的正、負電荷，Mg2表示鎂離子帶2個單位的正電荷。 補充原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的正電荷。 補充由陰、陽離子互相結(jié)合而形成的化合物叫做離子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一般情況下，一種金屬元素與一種非金屬元素相互作用時容易形成離子化合物。三、展示交流請學生看圖410，此圖形象生動地表示出了氯化鈉(NaCl)這種離子化臺物的形成過程用電腦動畫模擬氯化鈉的形成過程 教師板書1離子的定義：帶電的原子叫做離子。2離子的分類：3NaCl的形成過程4離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系討論原子、分子、離子與物質(zhì)的構(gòu)成有何種關系？ 由學生代表陳述討論結(jié)果1原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2分子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。3分子可以分解成原子，原子也可以結(jié)合成分子。4原子得到或失去電子形成離子，陰陽離子互相作用可以形成物質(zhì)。提問原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請舉例說明。 總結(jié)講解1一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。2大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。3一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質(zhì)即離子化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。5物質(zhì)的構(gòu)成過渡根據(jù)所學知識，我們來做練習。投影展示下列練習：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？Ne S KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar SO2 P四、梳理整合 小結(jié)通過本節(jié)的學習，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。布置作業(yè)習題1、2回答分子和原子。閱讀課本P76“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子運動的特點及排布特點。引導學生看圖49(核外電子分層排布示意圖請學生結(jié)合課本回答原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所表示的意義學生回答(1)含義：a圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)；b弧線表示電子層；c弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)學生分組討論，并回答交流學生記憶學生思考學生閱讀課本P77“離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題學生閱讀，思考并討論交流回答1帶電荷的原子叫做離子問題2的答案帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子問題3的答案鈉與氯氣反應時，鈉原子的最外層只有1個電子容易失去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子(表示為Na)；氯原子的最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個單位負電荷的氯離子(即Cl)，Na與Cl由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。問題4的答案原子不帶電荷，而離子帶電荷。原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子是由原子得失電子形成的。學生討論學生舉例回答總結(jié) (2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。(3)離子化合物由離子構(gòu)成。學生練習答案由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成教學札記從以下幾方面突破難點和重點。1采用電教手段和生動的比喻，力求教學直觀。2充分利用書上的插圖，讓學生仔細觀察，細心體會它的含義。