2022年高三10月月考化學(xué)試題 （學(xué)生版）

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1、2022年高三10月月考化學(xué)試題 （學(xué)生版）可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：H1，O16，S32，Zn65，Cu64，F(xiàn)e56卷（共計(jì)50分）一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是( )A空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù)BpH在5.67.0之間的降水可通常稱為酸雨C含氮、磷合成洗滌劑可以被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染D汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锖皖w粒物等，嚴(yán)重污染大氣2能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( )A硅B硫 C氮 D氯3下列保存物質(zhì)的方法正確的是（ ）A保存液溴時(shí)向其中加入少量酒精，

2、減少揮發(fā)B氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存D金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化4下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ）ASO2使品紅溶液褪色 B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色 DH2O2水溶液使染料褪色5某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）AH2SO4BHClCNaOH DNaNO36物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )Cu與HNO3溶液；Fe與HCl溶液；Zn與H2S

3、O4溶液；鋁與NaOH溶液A B C D7下列說(shuō)法正確的是()A可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3CSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀8碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實(shí)中最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是（ ）AI2能與NaOH溶液反應(yīng) B已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 離子D已經(jīng)制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 32H2O等含I3+的離子化合物9中學(xué)化學(xué)中涉及到一些重要的化學(xué)工業(yè)，以下有關(guān)化工生產(chǎn)敘述正確的是（ ）A將氯氣

4、通入冷的消石灰中可以制得漂白液B高純度的二氧化硅可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 C工業(yè)上，用SiO2+2CSi+2CO制得粗硅D工業(yè)上制H2SO4過(guò)程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通過(guò)澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性二、選擇題（本題包括10

5、小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分）11“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”（著名化學(xué)家付鷹語(yǔ)），下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D裝置b口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體12設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A60gSiO2含有的SiO共價(jià)鍵數(shù)為2NAB常溫常壓下，1L1mol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO32 的個(gè)數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

6、13一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A 811 B35 C12 D18814能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+2ClB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+ H2O DCl2與石灰水反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O15下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ） A除去二氧化碳中混有的少量一氧化

7、碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃B除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶16某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是( )ANO2 BNO CN2O DN217有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是()A不能確定原氣

8、體中是否含有SO2B原氣體中肯定有HClC原氣體中肯定沒(méi)有CO2D原氣體中肯定沒(méi)有HBr、NO218已知： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O ，其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（6mol/L）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（8mol/L）反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（ ）A上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAC鹽酸濃度越大，Cl的還原性越強(qiáng)D氧化性：KM

9、nO4 K2Cr2O7 Cl2 MnO219Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )A17 B15 C19 D2920把x mL CO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y可能為 1:1 2:1 5:4 7:5 A只有 B只有 C只有 D第卷（共計(jì)50分）21(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列各問(wèn)：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放

10、濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有 性。（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 （填序號(hào)）。 Cu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 （3）在100mL 18molL-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的

11、離子方程式 。（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22（8分）噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，同時(shí)噴泉也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。如下圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）。ANH3和H2O BHCl和H2O NH3和苯 DCO2和NaOH溶液（2）在圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ），這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是 。Cu與稀鹽酸 BNaHCO3與NaOH溶液CaCO3與稀硫酸 DNH4

12、HCO3與稀鹽酸（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（ ）濃硫酸 生石灰 C燒堿 D硝酸銨（4）城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_（填圖“A”或圖“B”）裝置的原理相似。（5）如果只提供如圖C的裝置，引發(fā)噴泉的方法是 。23（10分）如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）中，X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物。其中，X是生產(chǎn)生活中最常用的金屬，E是不溶于水的酸性氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）玻璃中含有E，可以用HF來(lái)刻蝕玻璃，其化學(xué)方程式為 （2）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化

13、學(xué)鍵類型為 。 （3）D與M反應(yīng)生成R的化學(xué)方程式為 。（4）a gX粉末與一定量的D在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與bL（標(biāo)磚狀況）O2混合，恰好能被水完全吸收，則a與b的關(guān)系可能是 。b0.3a b0.2a 0.2ab0.3a 無(wú)法確定（5）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： 。24（16分）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究。NH3的性質(zhì)的探究（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？ （填“能”或“否”），理由

14、是 。（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性。該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是 。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ Cu+Cu2+。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O ；NO2的性質(zhì)的探究該小組的同學(xué)還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置用以制取NO2并驗(yàn)證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O

15、4的存在，圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2（4）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？_（填“正確”或“不正確”），理由是_。（5）NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體，體現(xiàn)了NH3的還原性，化學(xué)方程式為 。25向120mL某濃度的硫酸溶液中投入一定量銅片，加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將所得溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g，則：（1）加入的銅片的質(zhì)量

16、。（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。哈三中2011xx學(xué)年度高三十月月考化學(xué)答案卷（共計(jì)50分）一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1D 2B 3C 4C 5B 6A 7C 8D 9C 10D二、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分）11C 12D 13A 14D 15C 16C 17D 18D 19A 20D卷（共計(jì)50分）23（10分）（1）SiO2+4HF=SiF4+2H2O (2分)（2）第二周期第VIA族(1分) 離子鍵、共價(jià)鍵(1分)（3）2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3(膠體)+2NaNO3 (2分)（4） (2分)（5）3

17、Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O (2分)24（16分）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O (2分)（2）否(1分)； 氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大(2分)（3）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2分)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (2分)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒(méi)有(2分)（4）正確(1分) 硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)；空氣中帶火星的木條不復(fù)燃，而在NO2和O2混合氣體中木條復(fù)燃，所以NO2能支持燃燒(2分)（5）8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)26(6分) （1） 64g （3分）(2) 17.5mol/L (3分)