2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 元素及其化合物(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 元素及其化合物(含解析)1下列敘述中正確的是A雖然Cu能導(dǎo)電,但Cu是非電解質(zhì) BBaSO4雖然難溶于水,但BaSO4是電解質(zhì)CSO3溶于水能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì) DNaNO3溶液能導(dǎo)電,故NaNO3溶液是電解質(zhì)【答案】B【解析】本題考查電解質(zhì)的概念及判斷。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì),都必須是化合物,A不正確;電解質(zhì)是指溶于水或受熱熔化時能導(dǎo)電的化合物,而與其溶解性無關(guān),B正確;SO3溶于水能導(dǎo)電,是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的硫酸的緣故,因此硫酸屬于電解質(zhì),而SO3屬于非電解質(zhì),C不正確;NaNO3溶液屬于混合物,不能是電解質(zhì),NaNO3才屬于電解質(zhì),D不正確。

2、2下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是ALi BAl CRb DCa【答案】C3下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質(zhì) D氯水和過氧化鈉使品紅褪色【答案】D4下列說法正確的是A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是CuC.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中,當(dāng)SO42-剛沉淀完時,鋁以AlO2-的形式存在【答案】D【解析】A不正確,反應(yīng)需要加熱;銀離子的氧化性強(qiáng)

3、于銅離子的,首先析出銀,B不正確;C不正確,例如氧化鋁也能和酸反應(yīng)生成鹽和水,但氧化鋁是兩性氧化物;因此正確的答案選D。5下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是( ) ANa2O2BFeCl3CNO2DSO2 【答案】C【解析】試題分析:氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,得不到NO2,其余選項都是正確的,答案選C??键c(diǎn):考查常見物質(zhì)的制備點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及有關(guān)的反應(yīng),然后靈活運(yùn)用即可。該題學(xué)生不難得分。6把少量CO2分別通入到濃度相同的:Ba(NO3)2溶液;Ba(OH)2溶液;溶有氨的BaCl2溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是 A.只

4、有 B.和 C.和 D.【答案】B7下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( )ANH3通入AlC13溶液中BCO2通入到CaCl2溶液中C用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中D稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中【答案】B【解析】試題分析:ANH3通入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀,有白色沉淀生成,則現(xiàn)象明顯,A項不選;BCO2 與CaCl2不反應(yīng),則現(xiàn)象不明顯,B項選;C過氧化鈉與潮濕空氣中的水反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)放熱導(dǎo)致脫脂棉燃燒起來,現(xiàn)象明顯,C項不選;D稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中,先發(fā)生膠體聚沉,出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致沉淀溶解,現(xiàn)象明顯,D項不選

5、;答案選B??键c(diǎn):考查常見物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。8按圖裝置持續(xù)通入氣體x,并在管口P處點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁,則X、Y可能是( )H2和NaHCO3 CO和Na2CO3 CO和CuO H2和Fe2O3 A B C D【答案】B【解析】試題分析:碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾,氫氣在導(dǎo)管口燃燒,正確;碳酸鈉不分解產(chǎn)生二氧化碳,錯誤;一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳使澄清石灰水變渾,一氧化碳在導(dǎo)管口燃燒,正確;氫氣還原氧化鐵生成鐵和水,無二氧化碳生成,錯誤??键c(diǎn):元素化合物點(diǎn)評:碳酸鈉穩(wěn)定,受熱不分解。9下列描述錯誤的是A可以使用排水法收集氨氣BNa2O2既含有離子鍵,又含有非極性

6、鍵C金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化DNa2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出【答案】A【解析】氨氣極易溶于水,不能用排水法收集。B:Na2O2有陰離子中存在非極性共價鍵。C:金屬元素只有正價和零價,所以從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化;D:飽和溶液中通入CO2:Na2CO3+ CO2+H2O=NaHCO3,主要是由于產(chǎn)物的溶解度較小,且同時溶劑減小,溶質(zhì)質(zhì)量增大,故有固體析出。10下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬,有較強(qiáng)的還原

7、性D氯化氫氣體不導(dǎo)電,鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】試題分析:氯氣能使品紅褪色體現(xiàn)了氯氣的強(qiáng)氧化性,不是漂白性,A項錯誤;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶液強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,不溶于氨水,B項錯誤;鎂有較強(qiáng)的還原性,能與氮?dú)夥磻?yīng),C項錯誤;鹽酸是混合物,電解質(zhì)是針對純凈物進(jìn)行分類的,D項錯誤;選C。考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。11下列敘述和敘述均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIANH3溶于水,呈堿性工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3CNH4Cl受熱分解成NH3、HCl用加熱法除去NaCl中的NH4ClD氫氟酸是強(qiáng)酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案】C

8、【解析】試題分析:A、氨氣溶于水顯堿性,與氨氣制備硝酸之間沒有關(guān)系,A錯誤;B、KSCN溶液與鐵離子反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),與鐵離子的氧化性沒有關(guān)系,B錯誤;C、NH4Cl受熱分解成NH3、HCl,所以用用加熱法除去NaCl中的NH4Cl,C正確;D、氫氟酸是弱酸,D錯誤,答案選C??键c(diǎn):考查物質(zhì)性質(zhì)、用途、離子檢驗(yàn)、試劑保存等12除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì)),能采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是AFeCl2溶液(FeCl3) BKNO3(NaCl)CNaCl(CaCO3) DCuO(Al2O3)【答案】D【解析】試題分析:A、二者均與氫氧化鈉溶液反應(yīng),錯誤;B、二者均不與

9、氫氧化鈉溶液反應(yīng),錯誤;C、不用加氫氧化鈉溶液,直接過濾即可,錯誤;D、CuO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可再過濾得CuO,正確,答案選D??键c(diǎn):考查與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)13在室溫時,下列各組物質(zhì)分別與一定量NaOH溶液反應(yīng),在溶液中可能生成6種酸根離子的是:AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12【答案】A【解析】試題分析:A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸根

10、離子或碳酸氫根離子,三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸根離子,所以可能有6種酸根離子生成,正確;B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成硝酸根離子,氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸根離子,所以可能有5種酸根離子生成,錯誤;C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸根離子或碳酸氫根離子,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子,CaO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸根離子,所以可能有5種酸根離子生成,錯誤;D、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸根離子,N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成硝

11、酸根離子,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子,所以可能有4種酸根離子生成,錯誤,答案選A。考點(diǎn):考查氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷14下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者中時,無論前者是否過量,都能用同一個化學(xué)方程式表示的是A 稀鹽酸,Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液C Cu,F(xiàn)eCl3溶液 D 濃氨水,AgNO3溶液【答案】C15把一塊鎂鋁合金投入到1 molL1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是()A鹽酸的體積為80

12、mLBa的取值范圍為0a50Cn(Mg2)0.025 molD當(dāng)a值為30時,b值為0.01【答案】D【解析】從開始到沉淀量最大的過程中,涉及的反應(yīng)有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3,此時消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的總物質(zhì)的量,A正確;80 mL90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3:Al(OH)3OH=AlO2-2H2O,故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的體積是30 mL,所以a50,B項正確;從題圖來看,若a0,則Mg2的最大值是0.025 mol,而a0,故C正確;當(dāng)a為3

13、0時,得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量均為0.01 mol,共0.02 mol,D項不正確。16印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi),可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1、HCl 3.0 molL1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):回答下列問題:廢腐蝕液中加入過量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3的實(shí)驗(yàn)操作是_;

14、在上述流程中,“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是_。(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)開始前,某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查,方法是_。濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;燒杯中NaOH溶液的作用是_。參考(1)中數(shù)據(jù),按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_g,需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于_ mol。【答案】(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2取少量廢腐蝕液于試管中,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;漏斗鹽酸(2)關(guān)閉分液漏斗活塞,用熱毛巾捂住燒

15、瓶,集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤走熱毛巾后,有一段水柱生成,證明裝置氣密性良好MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O;吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境39.2;0.75【解析】(1)廢腐蝕液中有Fe3、Cu2、H,所以離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu,2HFe=Fe2H2。檢驗(yàn)Fe3的方法:向廢腐蝕液中加KSCN溶液,溶液呈紅色。過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。濾渣中有Fe和Cu,除去Fe留下Cu需用鹽酸。(2)關(guān)閉分液漏斗活塞,用熱毛巾捂住燒瓶,集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,撤走熱毛巾后,有一段水柱生成,證明裝置氣密性良好。MnO24HCl(濃) MnC

16、l2Cl22H2O,NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。由反應(yīng)方程式及廢腐蝕液中與Fe反應(yīng)的各物質(zhì)的量可計算出需Fe粉39.2 g??偟膎(FeCl2)1.5 mol,所以需n(Cl2)0.75 mol。17中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+BX+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答:(1)若Y為黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 ,B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 (2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應(yīng)條件為加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 (

17、4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。A元素在元素周期表中的位置是 含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量是 【答案】(1)MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 酸性和還原性(2)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O(3)涉及反應(yīng)為:Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:1(4)第四周期第族 04a (各2分?!窘馕觥吭囶}分析:(1)黃綠色氣體一定為氯氣,因此反應(yīng)為:MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 ,在這

18、個反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)為:酸性和還原性。(2)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O(3)2:1(4)依題意可知:金屬元素為Fe,在周期表中的位置為:第四周期第族 Fe 2Fe3 3Fe2 起始:Xmol 2amol 0反應(yīng):bmol 2bmol 3bmol最終:(x-b)mol (2a-2b)mol 3bmol根椐題中提供條件:(2a-2b)= 3b,所以b=04a因此被還原的Fe3的物質(zhì)的量為08a,那么被還原的X為04amol。考點(diǎn):考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。18下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。.硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那

19、些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi):A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性(1)濃硫酸可以干燥氫氣(2)濃硫酸使木條變黑(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有 (選填序號),還缺少的儀器有 (寫儀器名稱);(2)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應(yīng)選用 (選填10mL、50mL 、100mL)規(guī)格的量筒;【答案】(15分). (每空2分) B

20、; C ;A D (1) (每空2分) ; 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4(3分),(2分)19現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色。 XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體。 Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。請完成下列問題:(1)寫出XZ和X2Y的化學(xué)式:XZX2Y(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式

21、。(4)Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):(填“能”或“否”),若能,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(若不能反應(yīng),則此空不必填寫)?!敬鸢浮浚?)HCl H2O (2)HClO (3) H2+Cl2 2HCl(4)能 Cl22NaOHNaClNaClOH2O20平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g,加入2.0molL1鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時,開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉,過濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。試通過計算推測該

22、堿式鹽的化學(xué)式?!敬鸢浮縩(CO32)=0.005mol(2分),n(OH)=0.08mol(2分),nMg(OH)21.74g58g/mol=0.03mol(2分),n(Al3)=0.01mol(2分),堿式鹽中含有結(jié)晶水(1分),堿式鹽的化學(xué)式為:Al2Mg6(OH)16CO34H2O(1分)?!窘馕觥慨?dāng)加入鹽酸42.5mL時,開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全,可得n(CO2)=n(CO32-)=2.510-32=0.005mol,而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL,所以n(OH-)=4010-32=0.08mol。加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg(OH)21.

23、74g,n(Mg2+)=1.74/58=0.03mol,根據(jù)電荷守恒,n(Al3+)=(0.08+0.0052-0.032)/3=0.01mol。依據(jù)質(zhì)量守恒,物質(zhì)中含有結(jié)晶水3.01-0.00560-0.0817-0.0324-0.0127=0.36g, 0.02mol,綜合以上,該堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O。21在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是(NH4)2S,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時,都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答:(1)當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素。則E是_,寫出B生成C的化學(xué)方程式_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)

24、堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。則E是_,寫出B生成C的化學(xué)方程式_。(3)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿,上述轉(zhuǎn)化中Z是同一種物質(zhì),寫出Z的電子式_。(4)同溫同壓下,分別在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿條件下生成的氣體B在等質(zhì)量時的體積比為_?!敬鸢浮浚?)H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O(2)HNO3 4NH3+5O24NO +6H2O(3) (3)1:2【解析】試題分析:A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,可初步判斷D比C多一個氧原子聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò),符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有:SO2SO3,NONO2,Na2SO3Na2SO4等由此可出推斷Y為O2,由于E為酸,

25、則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì),很可能為SO3、NO2等若D為SO3,順推E為H2SO4,Z為H2O,逆推B為H2S,A為硫化物,此時X為強(qiáng)酸;若D為NO2,順推E為HNO3,Z為H2O,逆推B為NH3,A為銨鹽綜合而得A應(yīng)為(NH4)2S,則:(1)當(dāng)X是強(qiáng)酸時,E是H2SO4,B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O22SO2+2H2O;(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時,E為HNO3,B生成C的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO +6H2O;(3)無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿,Z為水,電子式為;(4)相同條件下,氣體的體積比與物質(zhì)的量成正比,質(zhì)量相同時,與摩爾質(zhì)量成反比,故等質(zhì)量的H2S和NH3的體積比為17:341:2。

26、【考點(diǎn)定位】【名師點(diǎn)晴】本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度中等,此類題的解答一般有以下步驟:思維起點(diǎn)的選擇:思維起點(diǎn)是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度,推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程);思維過程的展開:解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上,利用題目所給信息,結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn),不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離;思維過程的檢驗(yàn):將上述思維過程的結(jié)果代入題中,檢查一下是否符合題中條件。22下圖中X、Y、Z為單質(zhì),其他化合物,它們之間存在有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng)回答下列問題:(1)組

27、成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是_;R的化學(xué)式是_。(2)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式_。(3)向含4mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過量假設(shè)生成的氣體只有一種,請在坐標(biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標(biāo)出n(X2+)的最大值_。【答案】(1)第二周期族 H2SiO3(2)3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O (3)1.5【解析】試題分析:A俗稱磁性氧化鐵,即為Fe3O4;能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2,即E為SiO2,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知X為鐵、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵,R為H2SiO3,

28、(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期族;為硅酸,化學(xué)式為H2SiO3;(2)四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)是氧化物中的二價鐵元素被氧化到最高價,硝酸中氮元素被還原到+2價,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O;(3)鐵和稀硝酸反應(yīng),開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵,故開始階段Fe2+的量為0,隨著鐵的加入,多余的鐵又和Fe3+反應(yīng)而生成Fe2+,故Fe2+的量逐漸會增大直至到最大值,以后不變,反應(yīng)過程中生成的氣體為NO,令Fe2+的最大物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,NO的物質(zhì)的量=xmol2/3,根據(jù)N元素守恒可知:2xmol/3+2xmol=4 mo

29、l,解得x=1.5,故n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖為:。考點(diǎn):本題考查無機(jī)物的推斷,側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化和性質(zhì)的考查,側(cè)重鋁熱反應(yīng)及硅及其化合物轉(zhuǎn)化的考查,(3)為易錯點(diǎn),注重根據(jù)反應(yīng)的方程式計算。23(10分)下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:(1)D的化學(xué)式為 ;E原子外圍電子排布式為 _(2)A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn) 的反應(yīng)原理之一。(3)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 .(4)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)J、

30、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式【答案】(1)NO 3d10 4s1 (各1分);(2)HNO3 (1分);(3)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O (2分);(4)2NH33CuO3CuN23H2O (2分);(5)SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO424H (3分)【解析】試題分析:C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì),紅色金屬只有Cu,則E是Cu,C的CuO,F(xiàn)與A在放電時產(chǎn)生D,則D是NO,A是O2,B是具有刺激性氣味的氣體,與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO,則B是NH3,NO、O2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,因此G是HNO3,硝酸與C

31、u發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H是Cu(NO3)2,Cu(NO3)2與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I是Cu(OH)2,Cu(OH)2與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2,CuCl2與SO2在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CuCl和硫酸。產(chǎn)生的K為白色沉淀,則K是CuCl。(1)D的化學(xué)式為NO;Cu是29號元素,Cu原子外圍電子排布式為3d10 4s1;(2)NH3和O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO被氧化為NO2,NO2被水吸收得到HNO3,因此A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)原理之一。(3)Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O;(4)NH3與CuO在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O ,根據(jù)電子得失數(shù)目相等可得B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH33CuO3CuN23H2O。(5)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。SO2還原J生成K的離子方程式是SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO424H??键c(diǎn):考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的核外電子排布式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。

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