2022年高三10月月考化學試題 含答案

《2022年高三10月月考化學試題 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三10月月考化學試題 含答案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三10月月考化學試題 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Al-27第一部分 選擇題 （共55分）一、單項選擇題：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得2分，選錯或不答的得0分。1下列說法不正確的是( ) A硅單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 B氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒 C光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質(zhì)有關 D采用原煤脫硫技術，可減少燃煤時產(chǎn)生的SO22下列說法正確的是 A二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥B含極性鍵的共價化合物一

2、定是電解質(zhì)C氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源3下列做法或說法不正確的是A用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 B過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成C金屬鈉著火時，可用二氧化碳滅火器滅火 DNa2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO34運用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是()A某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2

3、的速率5常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D6除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A除去Fe2(SO4)3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，過濾C鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌7下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是A苯（C6H6） BCO2 CNa2O2 DNH4Cl8下列反應最終無沉淀產(chǎn)生的是 過量的CO2通入Na2SiO3溶液中

4、向氫氧化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量A B C D9下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A將過量SO2通入少量氨水中：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-B實驗室用Cu和稀HNO3反應制取少量NO氣體：Cu4H+NO3- =Cu2+NO2H2OCNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2ODKIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-IO3-3H2O=3I26OH-10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、

5、HCOB在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO11下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定溴乙烷中含有溴元素與NaOH溶液共熱，再往混合液中滴加AgNO3溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾12下列說法不正確的是A用坩堝鉗夾住一小塊鋁

6、箔在酒精燈上加熱到熔化，但熔化的鋁并不滴落，是因為鋁表面生成了熔點更高的氧化鋁。B銅屬于重金屬，它的化學性質(zhì)不活潑，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)失去活性，故誤食銅鹽后，應立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。C鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液，形成如圖所示原電池的閉合回路時，氯離子向正極移動，鉀離子向負極移動。D水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)Kw變大。13某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A肯定有SO2、O2

7、和NO B肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO14N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。已知：3CO2NO23CO2N2O。下列關于N2O的說法正確的是A上述反應中每生成1 mol N2O，需轉(zhuǎn)移4 mol電子 B等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只具有氧化性，無還原性DN2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒15如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是A將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結(jié)晶水B用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物C用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集D用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液16下列

8、對實驗IIV電化學的裝置正確，且實驗現(xiàn)象預測正確的是A實驗I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生B實驗II：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C實驗III：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出17某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標/mol）之間的關系為18設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NAB1L0.1 molL1的碳酸氫鈉溶液中

9、含碳酸氫根離子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nAD8 Al + 3 NH4ClO4 = 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反應中，消耗27gAl粉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA19下列實驗現(xiàn)象對應的結(jié)論正確的是SO2高錳酸鉀酸性溶液氯氣CCl4NaOHNO2熱水冰水活塞K 氣密性檢查 氣體性質(zhì)檢驗 化學平衡的探究 噴泉實驗選項現(xiàn)象結(jié)論A中導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象氣密性良好B中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深NO2生成N2O4為吸熱反應D中燒瓶中形成噴泉Cl2易溶于CCl420室溫下，將一元酸HA的溶液和K

10、OH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(molL1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是 A實驗反應后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B實驗反應后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =C實驗反應后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)二、雙項選擇題：本大題共5小題，每小題3分，共15分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題意，全部選對得3分，只選一個且正確的得1分，選錯或不答的得0分。 21

11、下列敘述正確的是 A向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入足量NaHSO4溶液，沉淀消失B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀D純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快22Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是 A氫化物穩(wěn)定性：ZW BX、Y的最高價氧化物的水

12、化物之間不能發(fā)生反應C原子半徑的大小順序：rXrYrQrW D元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物23某有機物X的結(jié)構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是AX的分子式為C12H14O3BX在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應C在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成D可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X24表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是選項陳述I陳述IIA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先變紅后褪色B將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白

13、色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀DNa投入水中產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡2525時，下列說法正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32） CpH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性 D將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少第二部分 非選擇題（共45分）26（12分）化合物為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物的分子式為

14、_；反應的反應類型為_；化合物IV中含有的官能團是 。（寫名稱）（2）1mol化合物最多消耗 mol NaOH。（3）化合物IV在濃硫酸催化下反應生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應的化學方程式_。（4）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似的反應，得到有機物VI和VII，結(jié)構簡式分別是為 、 。27（10分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2110.5 kJ

15、mol1則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為 。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （填序號）：aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。 M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總= 。若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為 。（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，

16、溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為 。28（12分）硼酸（H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、 SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：H2SO4硼酸晶體母液濾液濾渣浸出渣浸出液硼鎂礦粉浸取熱過濾除雜降溫結(jié)晶已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。（1）由于礦粉中含CaCO3，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生

17、大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施是： 。 （2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,除去的雜質(zhì)離子是_。H2O2的作用是_ (用離子方程式表示）。 （3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_。（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H20,應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_（5）已知298K時，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l)

18、（aq）+H+(aq) K5.71010化學式碳酸醋酸電離常數(shù)K1=4.4107 K2=4.71011K1.75105下列說法正確的是 。A碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 C等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者后者D等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者后者29（13分）化學實驗是科學探究的基礎。請回答有關實驗問題：（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是 ：棉花abB制取和收集氨氣NH4Cl+Ca(OH)2A.溴丙烷消去并檢驗產(chǎn)物A.D.制備乙烯C.分離沸點不同 的液體混合物分液器溫度計冷凝管（2）要檢驗上面B裝置氨

19、氣已集滿的操作是 則試管已集滿。色態(tài)溶于堿超過1Kpa、受熱或遇光常溫氣體-5911為紅黃色液體生成亞氯酸鹽和氯酸鹽爆炸（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：由一右表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、 ；ClO2與堿反應的離子方程式為 。工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應制得。某學生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請模仿下圖的裝置圖和圖例，在答卷的相應圖中補充完善裝置圖，并作必要的標注。溫度計固體圖例燒堿溶液氯酸鉀+草酸電動攪動泵水ClO22 xx學年度（上）佛山一中高三化學段考二答卷裝 訂 線考號： 班級： 姓名：

20、試室號： 座位號26（12分） 26 (1) ， ， 。（寫名稱）(2) mol(3)_。(4) 、 。27（10分）（1） 。 （2） n(M)總：n(N)總= 。 。（3） 。28（12分）（1） 。 （2）_。_ (用離子方程式表示）。（3）_。（4）_（5） 。29（11分）（1） ：（2） 。（3） ； 。xx學年度（上）佛山一中高三化學段考二1、B 2、C 3、C 4、D 5、B 6、B 7、A 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C 13、B 14、B 15、D 16、A 17、A 18、C 19、D 20、B 21、AD 22、CD 23、AD 24、AC 25、BC 2

21、6.（12分）(1)（1分） ；加成反應（或還原反應）（1分）（只寫“加成”不得分）； 羥基、羧基、溴原子 （2分） （2）2（2分）（3）（2分化學式寫錯0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號不扣分）（4）（每空2分）或 27.（10分）（1） C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H+131.3kJmol1 （2分） a c（2分）（2） 5：4（2分） KM=KNKQ（2分。說明：從曲線看溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，該反應的正反應放熱；M、N兩點溫度相同K相同，C點溫度升高平衡向逆方向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故K值減小） （3）2 NO3+5H2N2+2OH+4H2O（2分

22、）28.（12分）（1）分批慢慢加入稀硫酸 （2分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（2分，全對才得分） 2 Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O（2分）（3）防止因溫度下降時H3BO3從溶液中析出（2分）溫度計冰或(冰水)（4）加壓升溫結(jié)晶（2分）（5）BD（2分）29.（11分）（1）B（2分） （2）取用水濕潤的pH試紙（或紅色石蕊試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近b管口（1分），若試紙變藍（或有白煙，1分）（3） 低溫避光（2分） 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O（2分） （見右圖）其中畫出溫度計位置正確1分，畫出燒懷和冰（或冰水）1分，標注1分。