2022年高二上學期期末考試化學試題 含答案(V)

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1、2022年高二上學期期末考試化學試題 含答案(V)高二化學本試卷共4頁,滿分100分,分I卷和II卷,I卷答案涂在答題卡上。可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 S 32 O 16 N- 14 Ba 137 Ag 108第I 卷(選擇題,共50分)一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)12011年7月21日,世界各國領導人在南非德班共同商討應對氣候變化的道路“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是()天然氣煤石油水能太陽能地熱能風能氫能 A. B. C. D.除外2下列說法不正確的是( ) A化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和

2、形成 B蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn) C反應前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質量守恒定律 D如果某化學反應的DH和DS均小于0,則反應一定能自發(fā)進行3下列物質中,屬于弱電解質的是( ) A. 氨水 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸鋇4. 在2AB2CD反應中,表示該反應速率最快的是( ) Av(A)=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1 Cv (C) =0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s15下列各組物質的燃燒熱相等的是( )A碳和一氧化碳 B1 g碳和2 mol碳C淀粉和纖維素 D3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6)6下列變化屬于吸熱

3、反應的是 ( ) 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰 Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合 A B C D7已知熱化學方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 8汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,電池反應如下:高二化學 共4頁 第1頁PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是( ) A

4、PbO2放電時是電池的負極,充電時是電池的陽極。B負極的電極反應式為:Pb + SO 2e = PbSO4C放電時,PbO2得電子,被氧化D電池放電時,溶液酸性增強9. 在一密閉容器中,反應 aA(g)bB(g)+cC(g) 達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則( )A. 平衡向正反應方向移動了 B. 平衡向逆反應方向移動了C. 物質B的質量分數(shù)減小了 D. ab+c10如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ( )A. B.C. D. 11右圖中,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的

5、消毒液。下列說法正確的是( )Aa為正極,b為負極 Ba為負極,b為正極Ca為陽極,b為陰極 Da為陰極,b為陽極12在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是( )A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸亞鐵 D硫酸鎂13對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )A. 達到化學平衡時,4正(O2)= 5逆(NO)B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大D. 化學反應速率關系是:2正(NH3)= 3正(

6、H2O)14已知下列熱化學方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4kJmol1則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的H約為()A218kJmol1B109kJmol1C218kJmol1 D109kJmol115反應N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()Aa、

7、c兩點的反應速率:acBa、c兩點氣體的顏色:a深,c淺Cb、c兩點的平衡常數(shù):bc16已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33104g,類似于水的離子積,難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC(An+)mC(Bm-)n,則BaSO4的Ksp約為A、2.33104B、1105C、11010D、11012 17在一密閉容器中,用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g) 2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為 ( ) A40% B50% C60% D70% 18將02 mol/L NaA溶液和01 mol/L鹽酸等體積混合后,溶

8、液pH7,以下關系式錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19 c(A) c(HA) B、c(Na)+c(H)= c(A)+c(Cl)+c(OH) C、c(HA)+c(A)=0.1mol/L D、c(Na)= c(A)+ c(HA) 191和2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的轉化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質的量,下列判斷正確的是()A1、2均減小 B1、2均增大C1減小,2增大 D1增大,2減小20室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法錯誤的是( )A. 溶液中導電粒子的數(shù)目增加B. 溶液中不變C. 醋酸

9、的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)Ka不變D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液,恰好完全中和21有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是( )A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C若分別加入25mL0.lmol/L鹽酸后,pH最大的是D若用Pt電極電解3種溶液一段時間后,pH均不變22.反應A+BC(H0),XC(H0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是( )XCCCA+BA+BA+BA+B A B C D 23下列有關中和熱的說法正確的是()A表示中和熱的熱化

10、學方程式:H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB準確測量中和熱的實驗過程中,至少需測定溫度4次C中和熱的實驗過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數(shù)值偏小D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol,則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol24向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol):反應物投入量NH3的濃度(molL)反應的能量變化體系壓強(Pa)反應物轉化率甲1mol N

11、2、3mol H2c1放出a kJp11乙2mol NH3c2吸收b kJp22下列說法正確的是( )Ac1 = c2 Ba + b = 1 Cp1p2 D1 +2125已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1 kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 molL則Q1和Q2的關系為()AQ1Q2 CQ1Q2 D無法確定 第II卷(非選擇題,共50分)26(6分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù),回答下列問題:化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷

12、2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3(1)已知:物質的能量越高越不穩(wěn)定,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性:正丁烷_異丁烷(填“”、“”或“”)。(2)寫出乙烷燃燒的熱化學方程式:_ _(3)相同質量的烷烴,碳的質量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量_(填“越多”、“越少”或“相同”)。27.(6分)今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液,按下列題示回答問題(回答時用“”、“”或“=”連接a、b、c): (1)設三種溶液的pH分別為a、b、c,則大小關系為 。 (2)若取等質量的鋅分別跟這三種溶液反應,使鋅恰好完全反應時,所消耗三種酸的體積分別為a、b、

13、c,則其大小關系為 。 (3)取上述三種溶液各10mL,分別跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,當反應結束后,三種混合液的pH分別為a、b、c ,則其大小關系為 。高二化學 共4頁 第3頁28. (5分)有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為AG=lg(c(H)/c(OH)。請回答下列問題: (1)在25時,若溶液呈中性,則AG= 。 (2)在25時,若溶液的pH=12,則AG= 。 (3)在25時,溶液的pH與AG的換算公式為AG= (要化簡)。 (4)在25時,將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的體積誤差

14、可以忽略),若所得混合液的AG=10,則ab= 。29(7分)某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍:指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.08.03.14.44.46.28.210.0(1)該實驗應選用 作指示劑。(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為 mL;反應達滴定終點時的現(xiàn)象為 。(3)為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三

15、次實驗結果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。A實驗結束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積;B滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束尖嘴部分充滿溶液;C盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗;D錐形瓶預先用食用白醋潤洗過;E滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。2、 根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不用化簡): C1 mol/L。30(8分)10時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的p

16、H發(fā)生如下變化:溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為 。乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是 。A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10,若溶液的pH等于8.3,

17、則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)常溫下,在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH濃度分別為amol /L和bmol /L,則a與b的比值= 。31.(8分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題:(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,高二化學 共4頁 第4頁H 0(填“”“ =”);(2)830時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0003 molL-1s-1

18、。,則6s時 c(A)= molL-1, C的物質的量= mol;若經一段時間后,反應達到平衡,則此時A的轉化率= ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率 ( 填“變大”或“變小”或“不變”); (3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母): a壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變 c. c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成c和D的物質的量相等 (4)1200時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。32(10分)已知甲池的總反應式為: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

19、甲池是 裝置,乙池是 裝置。(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ,B(石墨)電極的名稱是 。 (3)寫出電極反應式: 通入O2的電極的電極反應式是 。 (4)乙池中反應的化學方程式為 。 (5)當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗 O2 mL(標準狀況下)元寶山區(qū) xx-xx上學期期末學業(yè)質量檢測高二化學答案一、選擇題(本題包括25個小題,每題2分,共50分,每題只有一個正確答案)題號12345678910111213答案BDBDBDCBAABDA題號141516171819202122232425答案BCCAACDCDCAA二、非選擇題26.(每空

20、2分共6分) (1) (2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3121.6kJ/mol(3)越少27. (每空2分共6分) (1) abc (2)abc (3)abc4 (5分) (1)0(1分) (2)10 (1分) (3)142pH(1分) (4)911 (2分)29.( 7分)(1)酚酞,(1分) (2)25.40;(1分) 當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簭臒o色突變?yōu)榉奂t色,且在半分鐘內不褪色;(1分)(3)BD ( 2分) (4)(25.35+25.30)/2C/V ( 2分)30(8分)HCO3+H2O H2CO3+OH;(2分) 大于;(1分)乙; B;(各1分) 甲(1分)(3)104 (2分)31. (每空1分共8分)(1)K=(1分) (1分) (2) 0.022(1分)0.09(1分)80%(1分) 不變(1分)(3)c(1分)(4)2 .5(1分)32. (10分)(1)原電池(化學能轉變?yōu)殡娔埽?分) 電解池(電能轉變?yōu)榛瘜W能)(1分) (2)負極(1分) 陽極(1分) (3)O2+2H2O+4e=4OH(2分) (4)4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO3(2分) (5)280(2分)

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