2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)

2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)高二化學(xué)本試卷共4頁(yè)，滿分100分，分I卷和II卷，I卷答案涂在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 S 32 O 16 N- 14 Ba 137 Ag 108第I 卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12011年7月21日,世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路“拯救人類(lèi)的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是()天然氣煤石油水能太陽(yáng)能地?zé)崮茱L(fēng)能氫能 A. B. C. D.除外2下列說(shuō)法不正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 B蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) C反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律 D如果某化學(xué)反應(yīng)的DH和DS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行3下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A. 氨水 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸鋇4. 在2AB2CD反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） Av（A）=0.8mol·L1·s1 Bv(B)=0.3mol·L1·s1 Cv (C) =0.6mol·L1·s1 Dv(D)=0.5mol·L1·s15下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）A碳和一氧化碳 B1 g碳和2 mol碳C淀粉和纖維素 D3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）6下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 A B C D7已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 8汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：高二化學(xué) 共4頁(yè) 第1頁(yè)P(yáng)bO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ） APbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極。B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO 2e = PbSO4C放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)9. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則（ ）A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. ab+c10如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 ( )A.>>> B.>>>C.>>> D.>>> 11右圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa為正極，b為負(fù)極 Ba為負(fù)極，b為正極Ca為陽(yáng)極，b為陰極 Da為陰極，b為陽(yáng)極12在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸亞鐵 D硫酸鎂13對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）14已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8kJ·mol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJ·mol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4kJ·mol1則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H約為()A218kJ·mol1B109kJ·mol1C218kJ·mol1 D109kJ·mol115反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJ·mol1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cBa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺Cb、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<cDa、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c16已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，類(lèi)似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，則BaSO4的Ksp約為A、2.33×104B、1×105C、1×1010D、1×1012 17在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A40% B50% C60% D70% 18將02 mol/L NaA溶液和01 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19 c（A）> c（HA） B、c（Na）+c（H）= c（A）+c（Cl）+c（OH） C、c（HA）+c（A）=0.1mol/L D、c（Na）= c（A）+ c（HA） 191和2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小20室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加B. 溶液中不變C. 醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液，恰好完全中和21有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）A3種溶液pH的大小順序是>>B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.lmol/L鹽酸后，pH最大的是D若用Pt電極電解3種溶液一段時(shí)間后，pH均不變22.反應(yīng)A+BC(H<0)分兩步進(jìn)行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）XCCCA+BA+BA+BA+B A B C D 23下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是()A表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次C中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol24向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) H92.4 kJ·mol）：反應(yīng)物投入量NH3的濃度（mol·L）反應(yīng)的能量變化體系壓強(qiáng)（Pa）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率甲1mol N2、3mol H2c1放出a kJp11乙2mol NH3c2吸收b kJp22下列說(shuō)法正確的是（ ）Ac1 = c2 Ba + b = 1 Cp1p2 D1 +2125已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為()AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1Q2 D無(wú)法確定 第II卷（非選擇題，共50分）26(6分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3(1)已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷_(kāi)異丁烷(填“>”、“”或“<”)。(2)寫(xiě)出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_ _(3)相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量_(填“越多”、“越少”或“相同”)。27.（6分）今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問(wèn)題（回答時(shí)用“”、“”或“=”連接a、b、c）： （1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為 。 （2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為 。 （3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為 。高二化學(xué) 共4頁(yè) 第3頁(yè)28. （5分）有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg（c（H）/c（OH）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在25時(shí)，若溶液呈中性，則AG= 。 （2）在25時(shí)，若溶液的pH=12，則AG= 。 （3）在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要化簡(jiǎn)）。 （4）在25時(shí)，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以忽略），若所得混合液的AG=10，則ab= 。29（7分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；C盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗；D錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)；E滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。2、 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡(jiǎn))： C1 mol/L。30（8分）10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH等于8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。（3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的比值= 。31.(8分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，高二化學(xué) 共4頁(yè) 第4頁(yè)H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí) c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量= mol；若經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率= ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 （ 填“變大”或“變小”或“不變”）； (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。32（10分）已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是 裝置，乙池是 裝置。（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。 （3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。 （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）元寶山區(qū) xx-xx上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)答案一、選擇題（本題包括25個(gè)小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)12345678910111213答案BDBDBDCBAABDA題號(hào)141516171819202122232425答案BCCAACDCDCAA二、非選擇題26.(每空2分共6分) (1)< (2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3121.6kJ/mol(3)越少27. (每空2分共6分) (1) abc  （2）abc （3）abc4 (5分) (1)0 （1分）  （2）10 （1分） （3）142pH （1分） （4）911 （2分）29.（ 7分）（1）酚酞，（1分） （2）25.40；（1分） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簭臒o(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（1分）（3）BD （ 2分） （4）（25.35+25.30）/2×C/V （ 2分）30（8分）HCO3+H2O H2CO3+OH；（2分） 大于；（1分）乙； B；（各1分） 甲（1分）（3）104 （2分）31. (每空1分共8分)（1）K=   （1分） < （1分） (2) 0.022（1分）    0.09（1分） 80%（1分）  不變（1分） (3) c（1分）   (4) 2 .5（1分）32. (10分)（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分） 電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分） （2）負(fù)極（1分） 陽(yáng)極（1分） （3）O2+2H2O+4e=4OH（2分） （4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（2分） （5）280（2分）