2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案

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1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案注意事項：1、試卷分第I卷（選擇題）和第II卷(非選擇題)兩部分，分值：100分，時間：90分鐘2、考試前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級填寫在答題卡的相應(yīng)位置3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 選擇題（50分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，110題每小題2分，1120題每小題3分，共計50分）1. 56Fe和56Fe2+相比較，相同的是A.微粒半徑 B.化學(xué)性質(zhì) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù)2.下列變化過程需要吸收能量的是A.2H2+O2=2H2O B.CaO+H2O=

2、Ca(OH)2C.H2 H+H D.Cl+ClCl23.下列微粒中，與NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是A.Na B.H3O+ C.OH D.CH44.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯誤的是A. 所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 B.離子化合物中一定含有離子鍵 C.共價化合物中一定含有共價鍵 D. 離子化合物中可能含有非極性鍵 5.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì) KClCaCO3NaOHHClO4弱電解質(zhì) HF AgCl HBr HClO非電解質(zhì) Cl2 SO3 C2H5OH CO26. 室溫下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為7. 在中和滴定實驗中，

3、不需要的儀器是 A. 滴定管 B. 錐形瓶 C. 燒杯 D. 膠頭滴管8. 下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是A非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生B室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行C溫度、壓強(qiáng)一定時，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行D固體的溶解過程與熵變無關(guān) 9.改變下列條件，能使N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A. 升高溫度 B. 增大壓強(qiáng) C. 增大H2的濃度 D. 使用催化劑10下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A二氧化碳的電子式： B鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl D質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序

4、數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）12. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A甲烷的燃燒熱H=-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)3/2O2(g)CO(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B中和熱測定實驗中的終止溫度就是實驗過程中混合液的最高溫度 C為了減少大氣中的霧霾，天然氣

5、日漸成為一種備受關(guān)注的的可再生的清潔能源D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同13通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=+131.3kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B反應(yīng)使用催化劑，H2減小 C反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D反應(yīng)CH4（g）C（s）+2H2（g）的H

6、=+74.8kJmol114. 一定溫度下在容積固定的密閉容器中發(fā)生：A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g) ?？梢猿浞终f明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 B.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化C.生成A的速率和生成D的速率相等 D.生成1molA的同時有3molC被消耗15.下列電離方程式正確的是 A. NaHS 溶于水: NaHS =Na+ + HS- HS- H+ + S2-B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-C. 磷酸溶于水中: H3PO4 =3H+ + PO43-D. Al(OH)3的電離: Al(OH)3= A

7、l3+ + 3OH-16升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A化學(xué)反應(yīng)速率v B水的離子積常數(shù)KwC化學(xué)平衡常數(shù)K D醋酸的電離平衡常數(shù)Ka17.可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 Aabc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) Babc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) Dabc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 18. 可逆反應(yīng)2A(s) C(g)+D(g)正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是A正逆反應(yīng)速率都增大 B平衡不移動C再次平衡時c(D) 不變 DC的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明再次達(dá)到

8、平衡19把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，都恰好完全反應(yīng)時，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者的關(guān)系為 A.V1=V2 B.V1V2 C.V1”、“0，達(dá)到平衡時，保持其它條件不變，恒容下通入氦氣 恒壓下通入氦氣，兩種條件下的反應(yīng)速率 (6)體積相同的恒容密閉容器，在中充入SO2和O2各1g，在中充入SO2和O2各2g，相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率 碳氮YX硫Z22. (14分)右表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素的原子半徑

9、最大的是(填元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成8.5g X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱34.35kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _。(5)碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成4molAl(OH)3和3mol化合物L(fēng)（僅含碳、氫兩種元素），則L的電子式為_ _(6)H2Y2是實驗室中的常用試劑，其結(jié)構(gòu)中存在的共價鍵有 和

10、，在制備過程中要防止Fe3+的混入，理由是 。23. （14分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入 0. 12mol的CO和0.12 mol的H2O，在催化劑存在和800的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下表：時間(min)05101520c(CO2)(mol/L)0.000.020.030.030.03（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO) mol/(Lmin)，該溫度下的平衡常數(shù)K 。（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)變大的是 A升高溫度 B降低溫度 C加入催

11、化劑 D 移出二氧化碳?xì)怏w（3）如要一開始加入0.04 mol的CO、0.04mol的H2O、0.08 mol的CO2和0.08mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(CO)_mol/L。（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.12mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“升高”、“降低”還是“不變”)。（5）在催化劑存在和800的條件下，重新投料，測得在某一時刻c(CO)c(H2O)0.09mol/L,c(CO2 )c(H2)0.13mol/L,則此時v(正) v(逆)（用“”、“”或“

12、”作答）24（10分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：（1）酸堿中和滴定 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 A盛裝未知液的錐形瓶先用蒸餾水洗過，再用未知液潤洗 B滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D滴定前，酸式滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡該學(xué)生的實驗操作如下：A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞做指示劑。B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上23cm處，再

13、把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是（用序號填寫） A （2）氧化還原滴定 為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2 ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2OKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管中（ 填“酸式” 或“ 堿式”） 某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，每次移取25.00 mL試樣溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。四次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL。計算該殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（3）沉淀滴定 滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 。 銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(molL1)1.341067.11071.11086.51051.0106 A NaCl BNaBr C Na2CrO4 DNaCN