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1、2022年高三10月月考化學試題 缺答案相對原子質量；H一1 C一12 N一l4 O一l6 Na一23 A127 S一32 C135.5 Mn一55 Cu一64 I一l27 Ba一l377下列有關敘述正確的是 A水煤氣、鐵銹都是混合物 B鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后，都是鐵更容易發(fā)生氧化而被腐蝕 C“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量高 D鈍化、導電、電泳都可能是物理變化8有下列三個反應：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O 下列說法正確的是 A中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B氧化
2、性Co2O3O2Fe3+ C根據(jù)反應一定可以推理得到Cl2+FeBr2一FeCl2+Br2 D在反應中當1mol Co2O3參加反應時，有1mol HCl被氧化9下列解釋事實的化學(或離子)方程式正確的是 AMnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加難溶電解質MnS除去：Cu2+S2+=CuS B盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO2+2OH=SiO32+H2O C碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3 Na+HCO3 D向沸水中滴入少量飽和氯化鐵溶液的離子方程式為： Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A20mL 10molL1的
3、濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)均為0.2NA B0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA C在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NA D標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA11已知反應：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6 kj/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq) H2O(I) H=57.3 kj/mol H2O(I)=H2O(g) H=+44kj/tool 下列結論中正確的是 AH2的燃燒熱為285.8kj/mol B當反應吸收241.8 kj的熱量時，轉移1mole C稀醋酸與稀NaOH溶液
4、反應生成l mol水，其H=57.3 kj/mol D1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(I) H=57.3kj/mol12下列實驗操作或結論正確的是 A將10的氨水與20的氨水等體積混合后，所得溶液的質量分數(shù)恰好是15 B在硝酸亞鐵鹽溶液中滴加幾漓稀鹽酸，溶液顏色不可能有變化 C配制1000 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液時，需用托盤天平稱取NaCl的質量為29.25g D可以用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體，但不一定能鑒別膠體和濁液13Cu2O是一種半導體材料，可以采用電解法制取。制取Cu2O的電解池示意圖如下，電 解總反應：2Cu+H
5、2OCu2O+H2。 下列說法不正確的是 A石墨電極上產生氫氣 B電解一段時間后，電解質溶液的pH增大 C在電解過程中，銅電極的質量一定減輕 D陽極發(fā)生的反應為：2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O25(17分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題： (1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應的電極反應式：_。鐵銹的主要成分是_(填寫化學式)，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：_。 (2)已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)
6、H=+234.1 kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H =393.5kj/mol。請寫出Fe(s)與O2(g)反應生成Fe2O3(s)的熱化學方程式_。 (3)愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。 此裝置中愛迪生蓄電池的負極是_(填“a或“b)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應類型是_。 寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應 式_。你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是_。A高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性B
7、高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌C高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質26(17分)根據(jù)要求回答下列問題：(1)某反應體系中的物質有；Al2O3、AIN、C、N2、CO2。請將Al2O3之外的反應物和生成物及配平系數(shù)分別填入以下空格中，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：(2)向100 mL 0.1 molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba(OH)2溶液。 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。請回答下列問題：a點沉淀的成分是_(寫化學式)ab過程中可能涉及的離子方程式是：_ b點所用Ba(OH)
8、2溶液的體積_。 比較a點和c點的沉淀質量大小：m(a)_m(c)(填，或=)27(13分)將固體草酸錳MnC2O42H2O放在一個可以稱出質量的容器中加熱。固體質量隨溫度的變化關系如圖所示。 (I)214，剩余固體的成分為_(填寫化學式，下同) ；280時，剩余固體的成分為_。寫出214-280：過程中發(fā)生反應的化學方程式(2)當溫度超過280時，剩余固體的質量又會增加，943完全生成另一種固體物質，則280-943過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。 (3)草酸錳受熱可生成MnO2，MnO2是一種重要的無機功能材料，在硫酸錳溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，請寫出向硫酸錳溶液中加入N
9、aClO時發(fā)生反應的化學方程式_。28(18分)某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的。某興趣小組欲探究該加碘食鹽中碘元素的存在形式及其含量等。 已知： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。請根據(jù)以下實驗操作回答相關問題： 實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式 【實驗步驟及現(xiàn)象】 用適量蒸餾水溶解食鹽，并取少許所得溶液加入稀硫酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液，溶液變藍。請回答： (1)由此可以確定該食鹽中的碘元素存在于_(填化學式)。若該實驗時發(fā)生的反應中生成的含碘物質只有一種，寫出該反應的離子方程式為_ 實驗II：測定加碘鹽中碘元素含量 【實驗
10、步驟】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液。 用托盤天平稱取20.0g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100 mL蒸餾水，溶解。 向錐形瓶中加入2 mL l mol/L鹽酸，再加入足量5KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液。 用0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，至終點，記錄消耗的Na2S2O3溶液體積如下表。平行測定4次。 【實驗數(shù)據(jù)】 實驗編號 l 2 3 4 Na2S2O3溶液的體積/mL 14.98 15.0015.02 14.00(2)步驟中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液需要用到的儀器有天平、燒
11、杯、玻璃棒、膠頭滴管和_ (3)達到滴定終點時的現(xiàn)象是_。 (4)已知：加碘鹽中含碘元素的物質與所消耗Na2S2O3的物質的量之比為l：6。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可計算出每1 kg碘鹽中含碘元素_mg(計算結果保留2位小數(shù))。 實驗III：少量碘酸鉀的實驗室制法探究 (5)用單質碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應為：I2+KClO+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2。因此有人認為I2的氧化性強于氯氣，你_(填“同意”或“不同意”)該觀點，理由是_ (6)用電化學方法也可以制碘酸鉀。原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質溶液，在一定電流和溫度下進行電解(同時不斷攪拌電解質溶液)其電解總反應式為：KI+3H2O KIO3+3H2。試寫出陽極的電極反應式_
2022年高三10月月考化學試題 缺答案
