2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應與能量（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應與能量（含解析）1已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l) HQ3 常溫下，取體積比為41的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3【答案】D【解析】試題分析：由蓋斯定律得：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(Q1+2Q3) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(Q2+2Q3)所以4molCH4和1mo

2、lH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q10.5Q29Q3?？键c：蓋斯定律 熱化學方程式計算點評：熱化學方程式中，化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量。運用蓋斯定律對方程式加減時，化學式前面乘以適當?shù)南禂?shù)，H前也要乘以適當?shù)南禂?shù)。2下列熱化學方程式及說法正確的是( )ACH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H= 2878kJ/mol C2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+242 kJmol1DCH3COO

3、H（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=akJmol1，a就為中和熱的值【答案】B【解析】試題分析：A項：H的單位是kJ/mol，故錯；C項：反應是放熱反應，H0，故錯；D項：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，故錯。故選B?？键c：熱化學方程式點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應的焓變是書寫基本要求，題目較簡單。3下列說法錯誤的是A化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C化學反應中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者

4、吸熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應【答案】D【解析】試題分析：A、化學反應的實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成造成的，正確；B、反應物能量大于生成物能量，反應為放熱反應，反應物濃度小于生成物濃度，則反應為吸熱反應，正確；C、化學反應中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者吸熱，正確；D、反應是吸熱反應取決于反應物和生成物能量的大小，與反應條件無關，錯誤，答案選D?？键c：考查化學反應中熱效應的判斷4下列反應類型中可以吸收能量的反應是 ( )化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 氧化還原反應A B C D【答案】A【解析】【錯解分析】四種基本

5、反應類型及氧化還原反應中，都存在放熱反應和吸熱反應。但是我們所知的反應中，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應?！菊狻糠纸夥磻杏行┓磻轻尫拍芰康姆磻灿幸恍┓磻俏漳芰康姆磻?。化合反應、置換反應、復分解反應及氧化還原反應也都是這樣，在這些不同的反應類型中，均存在釋放能量的反應和吸收能量的反應。如：化合反應：C+O2 = CO2 釋放能量，CO2+C = 2CO 吸收能量；分解反應：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O釋放能量，CaCO3=CaO+CO2 吸收能量；置換反應：Fe+2HCl= FeCl2+H2 釋放能量，H2O+C= CO+H2 吸收能量；復分解

6、反應：NaOH+HCl = NaCl+H2O釋放能量，Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl= BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量；氧化還原反應：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 釋放能量，CO2+C = 2CO 吸收能量5下列關于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是( )A化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B天然氣、石油、流水、風力為一次能源。C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C是錯誤的，其余

7、都是正確的。答案選C?！敬鸢浮緾【解析】熱化學方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應物完全反應生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學方程式的注意事項，對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài)；且D選項將反應錯認為是放熱反應；A則未將反應的化學計量數(shù)與H正確對應起來。 7反應的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是A12 g C(s)與一定量(g)反應生成14 g CO(g)，放出的熱量為1105 kJB2 mol C(s)與足量(g)反應生成(g)，放出的熱量大于221 kJC該反應的熱化學方程式是 D該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形

8、成時所釋放的總能量與分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差【答案】B81gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A2H2O2=2H2O H571.6 kJ mol-1BH2（g）1/2O2（g）=H2O(l) H142.9 kJ mol-1CH2（g）1/2O2（g）=H2O(l) H285.8 kJ mol-1D2H2（g）O2（g）=2H2O(g) H571.6 kJmol-1【答案】C【解析】試題分析：A、A、物質(zhì)沒有標明狀態(tài)，故錯誤；B、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2g(1mol)H2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，故錯

9、誤；C、根據(jù)B選項分析，故正確；D、題目中生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故錯誤?？键c：考查熱化學方程式的書寫等知識。9已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol 1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)

10、H2O(l) H135.9 kJmol1【答案】B【解析】試題分析：A、燃燒熱是指1mol的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol 1/2=285.8 kJmol 1,錯誤；B、從熱化學方程式中可判斷1g H2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量，1g CH3OH(l)完全燃燒，放出1452/64=22.7kJ的熱量，所以氫氣放出的熱量多，正確；C、硫酸與氫氧化鋇的反應中有硫酸鋇的沉淀生成，所以該反應的熱效應不是57.3 kJmol1，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H（571.6

11、 kJmol1）3/2-(1452 kJmol1)/2=-131.4kJ/mol，錯誤，答案選B?？键c：考查燃燒熱、中和熱的判斷，蓋斯定律的應用10下列說法正確的是A含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子B500、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)催化劑500、30MPa2NH3(g) H=38.6kJmol1C對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動D元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金

12、屬性的強弱無必然聯(lián)系【答案】C【解析】試題分析：A、反應開始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，后者不能被MnO2氧化，則消耗的n(HCl)4mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，錯誤；B、可逆反應不能進行到底，則消耗的n(N2)0.2mol，故熱化學方程式的H0為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。（g）+O2（g）= H2O（1）, H2 = -28584kJmol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, H3 = -1846kJmol-l則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為 。【答案】【解析】試題分析：若反應

13、均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，則A為Br2，D為I2，E為Cl2，三者的氧化性由弱到強的順序為I2Br2Cl2；在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-，再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-+12H+，最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl2，據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當E(Cl2)通入2.8L5.6L時依次發(fā)生的離子反應為：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br-

14、2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 當通入E的體積為112L時，據(jù)電荷守恒得該溶液中c（Na+）2+0.92.9molL1。根據(jù)反應原理（吸熱反應），升高溫度，反應速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動，但會導致反應速率慢，故不是最好措施）；據(jù)題意先寫出反應方程式并標出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三條熱化學方程式編號為，將“+”得該反應方程式，據(jù)蓋斯定律得該反應的反應熱H（-19646）（-28584）+（-1846）+3.01kJmol-l，據(jù)此便可寫出完整的熱化學方程式。考點：考查元素及其化合物知識、化學計算、蓋斯定律的應用等