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2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)

  • 資源ID:105029174       資源大?。?span id="6ier5p8" class="font-tahoma">302.02KB        全文頁數(shù):11頁
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2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)1已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l) HQ3 常溫下,取體積比為41的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3【答案】D【解析】試題分析:由蓋斯定律得:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(Q1+2Q3) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(Q2+2Q3)所以4molCH4和1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q10.5Q29Q3??键c:蓋斯定律 熱化學(xué)方程式計算點評:熱化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。運用蓋斯定律對方程式加減時,化學(xué)式前面乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù),H前也要乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)。2下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是( )ACH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol,則:C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)H= 2878kJ/mol C2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,則:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);H=+242 kJ·mol1DCH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)H=akJ·mol1,a就為中和熱的值【答案】B【解析】試題分析:A項:H的單位是kJ/mol,故錯;C項:反應(yīng)是放熱反應(yīng),H<0,故錯;D項:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,故錯。故選B??键c:熱化學(xué)方程式點評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題,標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求,題目較簡單。3下列說法錯誤的是A化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者吸熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析:A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成造成的,正確;B、反應(yīng)物能量大于生成物能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物濃度小于生成物濃度,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正確;C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者吸熱,正確;D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小,與反應(yīng)條件無關(guān),錯誤,答案選D??键c:考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的判斷4下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是 ( )化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)A B C D【答案】A【解析】【錯解分析】四種基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)中,都存在放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。但是我們所知的反應(yīng)中,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?!菊狻糠纸夥磻?yīng)中有些反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)也有一些反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)。化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)也都是這樣,在這些不同的反應(yīng)類型中,均存在釋放能量的反應(yīng)和吸收能量的反應(yīng)。如:化合反應(yīng):C+O2 = CO2 釋放能量,CO2+C = 2CO 吸收能量;分解反應(yīng):2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O釋放能量,CaCO3=CaO+CO2 吸收能量;置換反應(yīng):Fe+2HCl= FeCl2+H2 釋放能量,H2O+C= CO+H2 吸收能量;復(fù)分解反應(yīng):NaOH+HCl = NaCl+H2O釋放能量,Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl= BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量;氧化還原反應(yīng):2Na+2H2O = 2NaOH+H2 釋放能量,CO2+C = 2CO 吸收能量5下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),與反應(yīng)條件無關(guān),只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系,C是錯誤的,其余都是正確的。答案選C?!敬鸢浮緾【解析】熱化學(xué)方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應(yīng)物完全反應(yīng)生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項,對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài);且D選項將反應(yīng)錯認為是放熱反應(yīng);A則未將反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)與H正確對應(yīng)起來。 7反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是A12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g),放出的熱量為1105 kJB2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g),放出的熱量大于221 kJC該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 D該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差【答案】B81gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2H2O2=2H2O H571.6 kJ mol-1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H142.9 kJ mol-1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ mol-1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ·mol-1【答案】C【解析】試題分析:A、A、物質(zhì)沒有標(biāo)明狀態(tài),故錯誤;B、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,則2g(1mol)H2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故錯誤;C、根據(jù)B選項分析,故正確;D、題目中生成液態(tài)水,不是氣態(tài)水,故錯誤。考點:考查熱化學(xué)方程式的書寫等知識。9已知:2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1 下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol 1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJ·mol1【答案】B【解析】試題分析:A、燃燒熱是指1mol的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,所以H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol 1/2=285.8 kJ·mol 1,錯誤;B、從熱化學(xué)方程式中可判斷1g H2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量,1g CH3OH(l)完全燃燒,放出1452/64=22.7kJ的熱量,所以氫氣放出的熱量多,正確;C、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇的沉淀生成,所以該反應(yīng)的熱效應(yīng)不是57.3 kJ·mol1,錯誤;D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H(571.6 kJ·mol1)×3/2-(1452 kJ·mol1)/2=-131.4kJ/mol,錯誤,答案選B。考點:考查燃燒熱、中和熱的判斷,蓋斯定律的應(yīng)用10下列說法正確的是A含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子B500、30MPa下,將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱7.72kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g)催化劑500、30MPa2NH3(g) H=38.6kJ·mol1C對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,升高溫度,可使反應(yīng)速率增大,反應(yīng)逆向移動D元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系【答案】C【解析】試題分析:A、反應(yīng)開始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,后者不能被MnO2氧化,則消耗的n(HCl)<4mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,錯誤;B、可逆反應(yīng)不能進行到底,則消耗的n(N2)<0.2mol,故熱化學(xué)方程式的H<38.6kJ·mol1,錯誤;C、合成氨是放熱反應(yīng),升高溫度時,v(正)、v(逆)均增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,正確;D、元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱有關(guān),同周期主族元素從左到右,非金屬性隨最外層電子數(shù)增多而增強,錯誤。考點:考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算、溫度對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系等相關(guān)知識。11SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A1780kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D+430 kJ/mol【答案】B【解析】試題分析:反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是280kJ/mol3×160 kJ/mol6×330 kJ/mol1220 kJ/mol,答案選B??键c:考查鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。12已知下列熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)H= 393.5kJ/molCO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g)H= 283.0kJ/mol2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s) H= 489.0kJ/mol則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的反應(yīng)熱H為( )A-1641.0kJ/mol B+3081kJ/molC+663.5kJ/mol D-2507.0kJ/mol【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律可得:H=【(-)×3+ 】×2=-1641.0kJ/mol,A、正確。13已知在25,101kPa下,l g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是AC8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)H48.40kJ·mol1BC8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)H5518kJ·mol1CC8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)H5518kJ·mol1DC8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) H48.40kJ·mol1【答案】B【解析】試題分析:由25,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量,則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ,標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJ/mol,即為:C8H18(l)+22.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1,故選:B考點:熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫14最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法中正確的是( )ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中,CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】試題分析:A、成鍵的過程是放熱的過程,A錯誤;B、由信息知,未斷鍵,B錯誤;C、不同原子之間形成的共價鍵是極性鍵,二氧化碳分子中含有極性鍵,C正確;D、在上述反應(yīng)中表示的是氧原子而不是氧分子參加反應(yīng),D錯誤;此題選C??键c:考查共價鍵和能量變化相關(guān)知識。15肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故可以用作火箭燃料。(1)肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。該電池放電時,通入肼的一極為 極,該極的電極反應(yīng)式是 。電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將 (填“增大”、“減小”、“不變”)。(2)肼用亞硝酸(HNO2)氧化可生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)肼和四氧化二氮作火箭推進劑,兩者反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。當(dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時,計算參加反應(yīng)的肼的質(zhì)量 (寫出計算過程) 。【答案】(1)負(2分) N2H4+4OH-4e= N2+4H2O(2分) 減?。?分)(2)N2H4+HNO2=HN3+ 2H2O(3分)(3)64Kg(3分)【解析】試題分析:(1)肼是火箭的燃料,所以發(fā)生氧化反應(yīng),則在燃料電池中作電池的負極,肼中的N元素的化合價是-2價,失去2個電子成為0價N,即有氮氣生成,同時結(jié)合溶液中的氫氧根離子生成水,所以電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e= N2+4H2O;正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-,因為該反應(yīng)中有水生成,造成溶液中氫氧根離子濃度減小,所以pH減小; (2)該氫化物的相對分子質(zhì)量是43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977,則該氫化物分子中N原子的個數(shù)是43×0.977/14=3,則H原子個數(shù)是43-3×14=1,所以該氫化物的分子式為HN3,所以肼與亞硝酸(HNO2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HN3和水,化學(xué)方程式為N2H4+HNO2=HN3+ 2H2O;(3)肼和四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣和水,化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4= 3N2+4H2O,其中四氧化二氮中N的化合價降低,對應(yīng)的氮氣中有1/3是還原產(chǎn)物,當(dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時,即整個反應(yīng)中氮氣的物質(zhì)的量是28.0kg/28g/mol×3=3kmol,則參加反應(yīng)的肼的物質(zhì)的量是2kmol,質(zhì)量是2kmol×32g/mol=64kg??键c:考查對肼燃料電池的應(yīng)用,物質(zhì)化學(xué)式的判斷,化學(xué)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的計算16從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2O22H2O。(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有_(填序號,下同)。A使用催化劑 B適當(dāng)提高氧氣的濃度C適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度(2)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_。(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?;瘜W(xué)鍵HHOOHO鍵能kJ/mol436496463請?zhí)顚懴卤恚夯瘜W(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化kJ拆開化學(xué)鍵2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molHO鍵總能量變化(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2O。其中,氫氣在_極發(fā)生_反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移02mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是_L。【答案】(1)ABC (3分) (2)A (3)化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化(kJ)拆開化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵吸收熱量13681molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O鍵放出熱量1852總能量變化放出熱量484(4)負 氧化 224(2分) ( 其余各一分)【解析】試題分析:(1)A、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率。A正確;B、適當(dāng)提高氧氣的濃度可以加快反應(yīng)速率,B正確;C、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率,C正確;D、適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度降低反應(yīng)速率,D錯誤,答案選ABC。(2)氫氣燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,答案選A。(3)斷鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值,則化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化(kJ)拆開化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵吸收熱量13681molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O鍵放出熱量1852總能量變化放出熱量484(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2O。其中,氫氣是還原劑,在負極極發(fā)生氧化反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移02mol電子,消耗0.1mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L??键c:考查反應(yīng)熱、外界條件對反應(yīng)速率影響、氫氧燃料電池17用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_(填“相等、不相等”),所求中和熱_(填“相等、不相等”),簡述理由_ _.(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等,相等,因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān) (5)偏小;【解析】試題分析:(1)測定中和熱,使溶液混合均勻,所以缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)為減少實驗過程中的熱量損失,燒杯間填滿碎紙條;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,反應(yīng)放出的熱量損失,求得的中和熱數(shù)值偏小;(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),生成的水的物質(zhì)的量比用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH多,放熱不相等;中和熱是指生成1mol水放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),所求中和熱相等;(5)弱酸、弱堿電離吸熱,用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏小。考點:本題考查中和熱測定。18(12分)用50mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3)如果用60mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)?!敬鸢浮浚?2分)(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)保溫隔熱,防止熱量損失。(3)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)(4)偏小;【解析】試題分析:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱,防止熱量損失。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL050molL-1HCl溶液跟50mL055molL-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,不相等。但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以所求中和熱相等。(4)氨水是弱堿,電離過程需要吸收熱量,所以用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏小??键c:考查中和熱的測定。19已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1=-184.6 kJ·mol-1,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H2=-x kJ·mol-1中的x的值是多少?【答案】x的值為92.3【解析】由于反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的一半,所以,反應(yīng)熱也該是一半。那么x=92.3。20X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性Z基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2T與Z同周期,元素最高價是+7價W原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_;W元素基態(tài)原子電子排布式為_。(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是_(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_。A常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 BT的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定C一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) DT的電負性比Z大(3)常見溶劑XZ2的分子中,含有的鍵與鍵個數(shù)比為_,它所形成的晶體類型為_;Y的常見氫化物易液化的主要原因是_(4)自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時,每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。上述反應(yīng)至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得PH變化 曲線如下圖所示:請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng):BC段:_;CD段:_?!敬鸢浮浚?)或14C (1分) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2分)(2)Cl (1分) B、D(2分)(3)1:1(或答1)(1分) 分子晶體(1分) Y的氫化物(氨)分子間存在氫鍵作用(1分)(4)CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-10aKJ/mol(2分)Ca2+ CO32-=CaCO3(2分)CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分)【解析】試題分析:根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W分別為C、N、S、Cl、Cr;(1)14C常用來測定文物年代,Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1;(2)S和Cl相比非金屬性較強的Cl,選項中A、C不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù),而B、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負性可以作為判斷依據(jù);(3)CS2分子中含有2個鍵與2個鍵,個數(shù)比為1:1,屬分子晶體,N的常見氫化物(如氨氣)易液化的主要是因為分子間存在氫鍵;(4)生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量,故反應(yīng)熱為-10aKJ/mol;開始溶液中有過量的算,滴加碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng),pH升高,后來鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,鈣離子反應(yīng)完后,再加入碳酸根,發(fā)生水解,pH升高??键c:本題以元素推斷為基礎(chǔ),考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、鍵、鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識。21(15分)(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。若反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E都為鹵素單質(zhì),化合物中的陽離了均為Na+,則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為 (寫化學(xué)式)。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5:l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液,并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E,溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示(x和y均大于0)。各離子的量與E的體積的關(guān)系I當(dāng)通入E的體積為28L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。IIx= ,y= (填具體數(shù)據(jù))。III當(dāng)通入E的體積為112L時,該溶液中c(Na+)=_ mol·L1(通入E后溶液的體積變化忽略不計)。(2)用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2,相關(guān)反應(yīng):H2O2(1)+Cl2(g)2HCl(g)+O2(g)H>0為了提高H2O2的除氯效果,采取的措施最好的是 (只改變一種條件),其原因是: 。(g)+O2(g)= H2O(1), H2 = -28584kJ·mol-l Cl2(g)+ H2(g)= 2HCl(g), H3 = -1846kJ·mol-l則H2O2(1)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為 ?!敬鸢浮俊窘馕觥吭囶}分析:若反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E都為鹵素單質(zhì),則A為Br2,D為I2,E為Cl2,三者的氧化性由弱到強的順序為I2Br2Cl2;在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5:l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng),據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-,再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-+12H+,最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl,E為Cl2,據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當(dāng)E(Cl2)通入2.8L5.6L時依次發(fā)生的離子反應(yīng)為:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol則x=0.15mol,y=1.4-(2-1.5)=0.9mol; 當(dāng)通入E的體積為112L時,據(jù)電荷守恒得該溶液中c(Na+)2+0.92.9mol·L1。根據(jù)反應(yīng)原理(吸熱反應(yīng)),升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向右移,提高H2O2的除氯效果(減壓雖能使平衡向右移動,但會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢,故不是最好措施);據(jù)題意先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2(g)=2HCl(g)+ O2(g),依次將三條熱化學(xué)方程式編號為,將“×+”得該反應(yīng)方程式,據(jù)蓋斯定律得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H(-19646)×(-28584)+(-1846)+3.01kJ·mol-l,據(jù)此便可寫出完整的熱化學(xué)方程式??键c:考查元素及其化合物知識、化學(xué)計算、蓋斯定律的應(yīng)用等

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