2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案化學(xué)試卷 說明：1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。2、本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。3、此試卷適用于網(wǎng)絡(luò)閱卷，請?jiān)诖痤}紙上作答，答題卡勿折疊，污損，信息點(diǎn)旁請不要做任何標(biāo)記。4、正式開考前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、科目填涂在答題卡上。5、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目標(biāo)號涂黑。答在試卷上無效。6、主觀題部分也一并書寫在答題紙上，注意用0.5毫米以上黑色簽字筆書寫。7、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡按照同側(cè)同面順序收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27

2、S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 P31 Zn65 F19 Br80卷（選擇題，共50分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共25道小題，總分50分）1人類對于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說法正確的是A原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源C多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽能、氫能D化石燃料的燃燒沒有污染2化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A乙烯可用作水果的催熟劑 B二氧化硫可用作食品的漂白劑C交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機(jī)是否酒駕 D黃銅（銅鋅合

3、金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠3關(guān)于元素周期表的說法中正確的是 A元素周期表有8個(gè)主族 BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個(gè)周期 D短周期是指第一、二周期4下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是 A金屬M(fèi)g只能用熱還原法制備 B高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石 C電解AlCl3制金屬Al D用熱還原法制金屬Na5下列化學(xué)用語的書寫正確的是ACO2的比例模型： B氮?dú)獾碾娮邮剑篊S原子結(jié)構(gòu)示意圖： D8個(gè)中子的碳原子的符號：12C 6下列性質(zhì)的比較正確的是 A酸性：H2SiO3H2CO3 B堿性：Mg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：SiH4PH3 D原子半徑：NC7下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是

4、A乙醇是無色透明、有特殊香味的液體 B乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙醇屬于烴類物質(zhì) D無水硫酸銅常用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有水8下列關(guān)于原電池的說法不正確的是 A裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B中的硫酸根離子向負(fù)極移動C中的電子由Zn流向Cu D中電流的方向是由正極到負(fù)極9下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 AAl與鹽酸的反應(yīng) B灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳C石灰石受熱分解 D水分解生成氧氣和氫氣10既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是 A通過足量的NaOH溶液 B通過足量的溴水C在Ni催化、加熱條件下通入H2 D通過足量的酸性KMnO4溶液11下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，

5、正確的一項(xiàng)是A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)的分子中均不存在化學(xué)鍵C含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)鍵12鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減慢。此時(shí)加熱或加入濃鹽酸，反應(yīng)速率明顯加快。上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 溫度 固體的表面積 反應(yīng)物的狀態(tài) 溶液的濃度 催化劑A B C D13對CH4與Cl2的反應(yīng)（如右圖所示）敘述不正確的是A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B該反應(yīng)的條件是光照 C該反應(yīng)的生成物有四種D該反應(yīng)現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CZnCu氯化銅溶液DZn C

6、u硝酸銅溶液14某原電池總反應(yīng)的離子方程式是： ZnCu2=Zn2Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是15已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則下列說法正確的是 A斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 CY的能量一定高于N D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 16恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A容器中壓強(qiáng)不再變化 BSO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化C容器中各物質(zhì)的濃度不再變化 D單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的

7、物質(zhì)的量相等17下列說法正確的是AC與Si位于同一主族，且干冰與SiO2都是酸性氧化物 ，所以二者晶體類型相同BNaCl和AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，二者在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C從晶體類型上來看物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，其規(guī)律是：原子晶體離子晶體分子晶體D第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 18若nA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5nAB均含nA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3: 2 C1.8克D2O中含有nA個(gè)中子D過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L19下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是 A乙醇在

8、銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應(yīng) B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)C甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng) D苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應(yīng)20一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列判斷正確的是 At1時(shí)刻，v(正)v(逆)Ct3時(shí)刻，v(正)v(逆) Dt4時(shí)刻，v(正)Z，離子半徑Z”或“”）。（3）R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是 _ 。（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 （填離子

9、符號）。 （6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號） 。 a b c d 27（共16分）某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：ABCD(C2H4O2)EO2O2FBr2/CCl4（1）A的結(jié)構(gòu)式為 ， D中官能團(tuán)的名稱為 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）反應(yīng)在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹?/p>

10、色時(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右上圖所示）。重復(fù)操作23次，觀察到的現(xiàn)象是_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：圖中X的化學(xué)式為_。濃硫酸的作用是 。試管中在加熱前應(yīng)加_，防止液體暴沸。導(dǎo)管末端為伸入小試管液面下的原因是_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。分離產(chǎn)物F的方法是_。28（10分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）氮是動植物生長

11、不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。A容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 B單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵C N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間

12、變化（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)= 。達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比 。29（共12分）以下是電化學(xué)原理的應(yīng)用問題。（1）由A、B、C、D四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置稀H2SO4AgNO3溶液稀H2SO4現(xiàn)象金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序

13、是 （2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，請回答：氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由_，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開(用a、b表示)。負(fù)極反應(yīng)式為_。（3）如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體回答：直流電源中，M為極AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”下同），H2SO4溶液的濃度此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。開灤二中xxxx學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共25道小題，總分50分）題號123

14、45678910選項(xiàng)CBCBCBCAAB題號11121314151617181920選項(xiàng)AACBBDCABB題號2122232425選項(xiàng)CCABA二、填空題。（本題包括4道小題，共50分）26答案（共12分）：（除標(biāo)注外，每空1分）（1）K；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （2分） （2）ClK+ （6）略 （7）c d（2分）27答案（共16分）（1） 羧基（各1分）（2）加成；CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br（各1分）（3）銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味。（1分）（2分）（4）CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2（2分）（5）Na2CO3；催化劑、吸水劑；碎瓷片；防倒吸；（各1分）CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O （2分） 分液（1分）28答案（共10分）（1）C(s)H2O(g) CO (g)+ H2(g) （未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)不扣分）（2分） （2） 放熱 小于 （2分） AC（2分）（3） 0.225mol/(L.min) （2分）; 5:8 （或0.625）（2分）29答案（共12分）（1）DABC（2分）（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）由a到b（2分）2H24OH4e=4H2O(或H22OH2e=2H2O)（2分） （3）正（1分） 不變、變大（2分）0.02（2分）