《2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(I)（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(I)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 He-4 Ba-137第卷（共49分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分）1. 下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ）A. 水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸 C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽2. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向澄清石灰水中加入
2、硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 ZnAg+=Zn2+Ag3下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 （ ）A熔融的NaCl B銅絲 C稀鹽酸 DNaOH溶液4有機(jī)物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識：上述標(biāo)識的含義是（ ）A自然物品、易燃B腐蝕性、有毒C爆炸性、腐蝕性D氧化劑、有毒 5下列反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C . 化合反應(yīng) D. 分解反應(yīng)6下列電離方程式正確的是（ ）ANaOH = Na+ + O2- + H+ BFeCl3 = Fe2+ + 3Cl-CH2SO4
3、 = H2+ + SO42- DAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-7下列變化需要加入氧化劑才能完成的是（ ）A .Fe3+Fe2+ B.CO32-CO2 C.SO32-SO42- D.MnO4-Mn2+8現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共33分）9. 下列說法正確的是（ ） A. CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/ mol B. 5.4mL4的H2O中有1.80610
4、22個(gè)分子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol10為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 Na2CO3溶液 加過量 BaCl2溶液A B C D11溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ） A能否透過濾紙 B能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C是否均一、透明、穩(wěn)定 D分散質(zhì)粒子的大小12下列說法正確的是( )A22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀
5、況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18gC22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 13下列各組離子一定能大量共存的是( )A在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在強(qiáng)堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在強(qiáng)酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-14有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl
6、= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是( )ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl15下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A為檢驗(yàn)溶液中一定含有SO42，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失B向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D用乙醇萃取碘水中的碘16已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+YX2+Y2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是（ ） X被氧化，X是氧化劑，Y2-是
7、還原產(chǎn)物，X2+具有氧化性，Y2-具有還原性，Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A B C. D17標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）Ac=1000/17 B=17c/1000 C=17V/（17V+22400） Dc=V/(17V+22400)18下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （ ）A2mol CH4 B3mol NH3 C4mol H3PO4 D5mol H219 同溫同壓下，等體積的氫氣和氦氣具有相同的（ ）A .原子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 電子數(shù) D .密度第卷（共51分）
8、三、填空題（共5小題 ，共51分）20（13分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取 mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 _ (填字母).A5mLB10mLC15mLD50mL（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒
9、攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，上述操作中正確的順序是(填序號) 。（4）指出本實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的地方,并進(jìn)行更正 。（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同),若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會 。21（4分） 寫出與下列反應(yīng)相對應(yīng)的離子方程式（1） 氫氧化鉀與醋酸溶液的反應(yīng) （2） 碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)22（18分）（1）當(dāng)CO和CO2氣體中的氧原子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 。（2）用40gN
10、aOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時(shí)，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，在這100ml溶液中含NaOH g。（3）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2B所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2C20 時(shí)45 g H2OD常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體E含原子總數(shù)約為1.2041024 個(gè)的NH3 （4）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。（5）化學(xué)興趣小組對某礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有48 mg Mg2+，則Mg
11、2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。23. （6分）（1）已知反應(yīng)：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+ 反應(yīng)中還原劑是 ，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 。 （2）在反應(yīng)MnO24HCIMnCl2C122H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 L。24（10分）（1）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑 氧化產(chǎn)物 離子方程式： （2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為 鶴崗一中xx
12、上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題參考答案一1C 2B 3A 4B 5B 6D 7C 8C（每小題2分，共16分） 二9A 10D 11D 12C 13C 14C 15B 16C 17D 18C 19C（每小題3分，共33分）三填空題（共51分）20（13分）（1）250（1分）（2）13.6（2分） C（1分）（3）（2分）（4）錯(cuò)（1分），應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中（2分）（5）偏低（2分）偏低（2分）21（4分）（1）OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O（2） CO32- + 2H+ = H2O + CO222（18分）（每空2分）（1）21 43（2）4mol/L 0.4mol/L 1.6（3）CBADE （4）62g/mol 16（5）210-323. （6分）（每空2分）（1）Cu Fe3+Cu2+Fe2+ （2）22424（10分）（每空2分）2e-（1）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OHNO3 Cu（NO3）2Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K（2）1.2041023
2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(I)
