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1、2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(III)可能要用到的相對原子質(zhì)量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個選項符合題意。）1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A石墨 B燒堿 C蔗糖 D金屬鋁2下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿3相同質(zhì)量的鎂和鋁所含原子個數(shù)比為（ ）A1：1B8：9C9：8D2：34與1.8 g H2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為 （ ） A2.45 g B4.9 g C0
2、.1 g D0.2 g5關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（ ） A溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解 B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮 C當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌6欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） 將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A B C D7下列敘述中，正確的是 ( ) A、含金屬
3、元素的離子一定是陽離子 B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是還原劑 C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)8從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是（ ） A含NaOH0.1 mol B濃度為 1 mol/L C含NaOH 4 g D濃度為0.1 mol/L9標準狀況下的四種氣體：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系表示不正確的是（ ） A. 物質(zhì)的量： B. 體積： C. 質(zhì)量： D. 氫原子個數(shù)：10一定濃度的
4、下列溶液，加入少量的固體NaOH后，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )A蒸餾水B醋酸C鹽酸D稀氨水11同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 （ ）AO2BCH4CCO2DH212下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是（） ww#w.k$s5u.co*m遷(1)雞蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸鈉溶液 ( 5)沸水中滴入飽和FeCl3溶液 A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)13 .設(shè)一個12C原子質(zhì)量為a g，一個R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為( )ABbNA g/molC12 ba g/molD
5、aNA g/mol14 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（） A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L15設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是 ( ) A.標準狀況下，22.4L水中含H原子個數(shù)大于2NA B. 1mol 氦氣中含有的分子個數(shù)為1NA C.48g O2和48g O3含有的原子總數(shù)相等 D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3的數(shù)目為1NA16在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶
6、于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )mol/L AB CD17下列敘述中正確的是（ ） A等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3 B標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍 C1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等 D10g NH3中含有原子數(shù)目約為46.02102318同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯誤的是( ) A. xy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B. xy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比 C. xy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D. yx
7、等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比19下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ） AFe3+、 K+ 、Na+ 、SO42 BNa+、K+、CO32、Cl CMg2+、Na+、Cl、NO3 DBa2+、K+、ClO、SO4220下列離子方程式書寫正確的是（ ） A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO322H+CO2H2O BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng) H+ + OH H2O C鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+ Fe2+H2 D稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)HSO42Ba2OH H2O BaSO421可以用離子方程式HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( ) A硝酸和Ba(OH)2
8、溶液的反應(yīng) B鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng) C醋酸和NaOH溶液的反應(yīng) D稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng) 22下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl2H2OCO223需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO324在2Cu(NO3)22CuO4NO2O2反應(yīng)中，被氧化的元素是( )ACuBNCODCu和O25在反應(yīng)3Cl28NH3N26N
9、H4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為( )A83B38C32D13二、 非選擇題26(7分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質(zhì)量為_，其相對分子質(zhì)量為_，X的相對原子質(zhì)量為_，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。 (2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_。 (3)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_。 (4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。27(9分)有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯
10、；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細口試劑瓶；標簽紙。 (1) 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/3的濃硫酸_ mL。（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）(2) 從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_(3) 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_ (4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？ 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_ 未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中_ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_ 容量瓶中原有少量蒸餾水_ 定容時俯視觀察液面_28(14分)(I)下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na、Ba2、
11、Mg2、Al3、Fe3、Cu2、H、Cl、OH。上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是_；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有_；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是_；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是_ (II)將適當?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上 (1)Cu2_Fe2_； (2) _H_H2OCO2； (3) _；29.(13分)有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成
12、A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。A ；B ；C ；D ；E ；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng) C與硫酸反應(yīng) D與硫酸反應(yīng) E與澄清石灰水反應(yīng) 30(7分)在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，得電子與失電子個數(shù)比是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是 ，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)_參考答案一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個選項符合題意。）題號123456789101112答案BDC
13、ACBBDACDA13141516171819202122232425BCDACBCCADACC26(7分)(1)62 gmol16216Na2O(2)34m(3)NA (4)108 gmol1(每空1分) 27(9分)（1）27.2；(1分) （2）；(1分) （3）往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底， 把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180旋轉(zhuǎn)后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。(2分)（4）偏低；偏高；偏低；不變；偏高；(每空1分)28 (14分)(I) 、OH Mg2、Al3、Fe3、Cu2、H、 、 Na、Ba2、Cl、(每空2分)(II)(1)Fe Cu2 (2)CaCO3 Ca2 (3)OH H2O (每空1分)29. (13分)（1）A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 (每空1分) （2） 2HBaCO3CO2H2OBa2+ Ba2+ 2H2 OH SO42BaSO42H2O 2HCOCO2H2O Ca2+2 OHCO2CaCO3H2O(每空2分)30. (7分)KClO3 ，Cl2， 11, 51, 51，(每空1分)(2分)
2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(III)
