專題訓(xùn)練8 (2)

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1、專題訓(xùn)練(八)水溶液中的離子平衡時間：45分鐘 分值：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2013佛山期末)下列敘述中正確的是()A物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程B三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H解析非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離，而H2SO3是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。答案C2(2013新課標(biāo)卷)室溫時，M(OH)2(s)

2、M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1時，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析根據(jù)M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，則溶液中c(OH) ，則pHlg c(H)lg(1014)(14lg)14lg。答案C3(2013江蘇卷)下列有關(guān)說法正確的是()A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極CCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小解析A項反應(yīng)的S0，在室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根

3、據(jù)HTS0，則該反應(yīng)的Hc(OH)c(Cl)c(H)D加入一定量pH2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)解析pH為12的氨水中水電離出的c(OH)c(H)1.01012 molL1，A錯；由于沒有給出氨水的濃度，所以無法得到B項的結(jié)論；與pH2的鹽酸混合后生成NH4Cl，NH3H2O過量，溶液顯堿性，有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C錯。答案D8(2013淮安一調(diào))常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是()ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(OH)，則c(Na)c(H)，即10(14b)molL110a

4、molL1，得ab14。答案CD9(2013浙江卷)25 時，用濃度為0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H)c(Z)c(OH)解析A項，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HXHYHZ，故導(dǎo)電能力：HXHYHZ，A項錯誤；B項，Ka(HY)105，B項正確；C項，反應(yīng)后Y的濃度應(yīng)大于X，C項錯誤；分析可知，D項錯誤。答案B10(2013江蘇卷)一定溫度

5、下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列說法正確的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO)解析pM、p(CO)越大，則c(M)、c(CO)越小，Ksp越小，根據(jù)圖示，可以判斷MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，A項錯誤；a點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為飽和溶液，且p(Mn2)p(CO)，

6、則c(Mn2)c(CO)，B項正確；b點在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為飽和溶液，p(Ca2)c(CO)，C項錯誤；c點在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線上方，c(Mg2)c(CO)”、“7，所得溶液中離子濃度大小順序是_。解析(1)根據(jù)pH的定義：pHlg c(H)，鹽酸為強酸，則pHlg c(H)lg 0.1001。(2)若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液為NH4Cl溶液，但溶液的濃度小于0.100 mol/L，NH4Cl溶液水解呈酸性，溶液越稀，pH越大。(3)混合后溶液中只含NH、Cl、H、OH四種離子，溶液pH7，則c(OH)c(H)，再根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH)c(Cl)

7、，即混合溶液中有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案(1)1(2)(3)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)12(14分)(2013遼寧師大附中月考)已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由_，25 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(2)95 時，若100體積pHa的某強酸溶液與1體積pHb的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶

8、液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_7，判斷的理由是_。(4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH_。解析(1)25 時，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時有1105 V(堿)1104 V(酸)，V(堿):V(酸)10:1。(2)95 時，Kw11012，pHa的強酸溶液中，c(H)110a mol/L，pHb的強堿溶液

9、中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于鹽酸中c(H)堿BOH溶液中c(OH)，結(jié)合水的電離方程式知二者對水電離程度的抑制能力前者較強，故1小于2。若BOH是強堿，等體積混合時酸過量，此時pHc(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使該溶液中Ca2濃度變小，可采取的措施有_。A升高溫度 B降低溫度C加入NH4Cl晶體 D加入Na2A固體.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O。為了使

10、廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠礬和H，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)2.01013 molL1，則殘留的Cr3的濃度為_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)解析H2A在水中的一級電離進(jìn)行完全，則HA不水解只電離，故NaHA溶液呈酸性。HA在水中部分電離，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 molL1，加入0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性時消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積，則混合溶液中c(Na)c(K)；由電

11、荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；水的離子積與溫度有關(guān)；c(Na)c(K)0.1 molL1。降溫、增大c(A2)都能使平衡CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)左移。廢水中加入綠礬和H，根據(jù)流程圖，可知發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，配平即可。c(Cr3)/c(Fe3)c(Cr3)c3(OH)/c(Fe3)c3(OH)KspCr(OH)3/KspFe(OH)31.5107，故c(Cr3)3.0106 molL1。答案.(1)BNaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解(2)BC(3)BD.(1)Cr2O6Fe

12、214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106 molL114(16分)(2013山東卷)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用

13、的物質(zhì)是_。(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(4)25 時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102 molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb_ molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析(1)在有氣體參與的反應(yīng)中，固體和液體的濃度不列入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。設(shè)容器的容積是V L，TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始濃度/molL1 1/V 0 0轉(zhuǎn)化濃度/molL1 2x x x

14、平衡濃度/molL1 (1/V2x) x x則K1，x，則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率是66.7%。(2)根據(jù)平衡移動及物質(zhì)的提純，在溫度T1端得到純凈的TaS2晶體，即溫度T1端與T2端相比，T1端平衡向左移動，則T1T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝結(jié)成純凈的I2(s)，從而循環(huán)利用。(3)碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達(dá)滴定終點。由I22e2I，H2SO32eSO，根據(jù)得失電子數(shù)相等則有I2H2SO3，再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平。(4)H2SO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka，NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh11012。加入I2后HSO被氧化為H2SO4，c(H)增大，c(OH)減小，Kh不變，由Kh得，所以該比值增大。答案(1)66.7%(2)I2(3)淀粉I2H2SO3H2O=4H2ISO(4)11012增大