《蓋斯定律》高考題

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1、精品文檔，僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除蓋斯定律的應用高考題匯編1、（2014高考大綱卷28）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 2、(2014年廣東卷31)用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應為主反應，反應和為副反應。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=47

2、.3kJ/molCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2=+210.5kJ/molCO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ/mol（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= 3、（2014年海南卷4）標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是( )AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/m

3、ol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol4、（2014年江蘇卷10）已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( )AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4

4、H55、（2014年上海卷9）1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判斷( )A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲存能量的相對高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉化的熱效應D一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 16、（2014年四川卷11）已知：25、101kpa時，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/m

5、olMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_。7、（2014年天津卷7）晶體硅（熔點1410）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。8、（2014年新課標II卷13）室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程

6、式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為H3。則下列判斷正確的是( )AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H39、（2014年新課標I卷28）（2）已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJ·mol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJ·mol1乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH

7、 KJ·mol110、（2014年北京卷26）降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸。已知：2NO2（g） N2O4（g）H1 2NO2（g） N2O4（l）H2 下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_。11、(2012年廣東卷)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應為： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應的H=_； 212、(2013年廣東卷)13（2013海南卷）已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+

8、5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為( )A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H314、（2013年四川）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ

9、/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 。15、（2013年天津）將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2（g）+ H=241.8kJ·mol1C（s）+ H=110.5kJ·mol1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。 316.（2013浙江卷）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2 可發(fā)生如下可逆反應：反應：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq

10、) H1反應：NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)H2反應：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)H3H3與H1、H2之間的關系是：H3 = 。17、（2013江蘇卷）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJ·mol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)

11、+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3則H3 = kJ·mol1。18（2013重慶卷）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1。下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能kJ·mol

12、1 DPP鍵的鍵能為kJ·mol11. （1）AX3（l）+X2（g）=AX5（s）H= 123.8kJmol12. -151.1 kJmol13.D 4.C 5.D6.MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) H= 248kJ/mol11007. SiCl4（g）+2H2（g）= Si（s）+4HCl（g） H=+0.025akJ·mol-18.B 9.-45.5 10.A 11. H= (H1-H2)/212. O3(g)+2(aq)+2H+(aq)=2(aq)+ O2(g)+ H2O(l)，H=H1+H2+H313.A14. SO3(g)+H2O(l)=H2SO

13、4(l) H-130 kJ·mol-115. C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H +13l.3 kJ·mol116. 2H2H1 17. +2821.618. C【解析】原子半徑PCl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項錯誤；利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)PCl5(s)的H，因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的H，B項錯誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C項正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/44×5cb，解得E(P-P)（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D項錯誤。 4【精品文檔】第 5 頁