初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

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工作總結(jié)/學(xué)習(xí)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 　　一基本概念： 　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變 　　2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 　　13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 　　14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 　　相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 　　15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 　　17、原子的結(jié)構(gòu)： 　　原子、離子的關(guān)系： 　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：(見(jiàn)文末具體總結(jié)) 　?、倩戏磻?yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 　　如：a + b = ab 　?、诜纸夥磻?yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 　　如：ab = a + b 　　③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b 　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb 　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) 　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) 　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2h2o2 === 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑) 　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變) 　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 　　24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 　　如：hcl==h+ + cl - 　　hno3==h+ + no3- 　　h2so4==2h+ + so42- 　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 　　如：koh==k+ + oh - 　　naoh==na+ + oh - 　　ba(oh)2==ba2+ + 2oh - 　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 　　如：kno3==k+ + no3- 　　na2so4==2na+ + so42- 　　bacl2==ba2+ + 2cl - 　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o) 　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 　　能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 　　二基本知識(shí)、理論： 　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 　　2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì) 　　3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 　　so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 　　no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫) 　　4、常見(jiàn)的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、 　　mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、 　　hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、 　　h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 　　nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 　　mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 　　fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子) 　　各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本p80 　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅; 　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1) 　　(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0) 　　5、化學(xué)式和化合價(jià)： 　　(1)化學(xué)式的意義：①宏觀(guān)意義：a.表示一種物質(zhì); 　　b.表示該物質(zhì)的元素組成; 　　②微觀(guān)意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; 　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; 　?、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; 　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě) 　?、僦苯佑迷胤?hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等; 　　b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 　　c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等 　?、诙嘣訕?gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。 　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2 　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(氮?dú)? 、h2(氫氣) 　　f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴) 　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀 　?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉) 　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀) 　　mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣) 　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式： 　?、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 　?、诟鶕?jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟： 　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià); 　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比; 　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。 　　6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù)) 　　②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)) 　?、巯扰艥M(mǎn)內(nèi)層再排外層 　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 　　非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(he有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 　　7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律 　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。 　　8、酸堿度的表示方法——ph值 　　說(shuō)明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值7，溶液呈酸性;ph值7，溶液呈堿性。 　　(2)ph值越接近0，酸性越強(qiáng);ph值越接近14，堿性越強(qiáng);ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 　　9、金屬活動(dòng)性順序表： 　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 　　說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) 　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 　　三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名： 　?、沤饎偸?、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3h2o(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)