2013屆九年級上學(xué)期同步檢測化學(xué)試題 第5單元 化學(xué)方程式（解析版）

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第 五單元 化學(xué)方程式 測試卷 溫馨提示：本卷共三大題，計 25 小題，滿分 100 分，考試時間 90分鐘。 一、單項選擇題：（本題共15小題，每小題3分，滿分45分） 1．（A）下列對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是（ ） A.因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等 B.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大 C.100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律 D.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水 2．（A）下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A．氫氣和氧氣生成水 B．氫氣加氧氣等于水 C．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 D．氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水 3．（A）化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（ ） ①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量； ⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤ 4．（A）化學(xué)反應(yīng)C＋O2CO2中，若生成m個CO2，則參加反應(yīng)的氧原子個數(shù)為( ) A．個 B．m個 C．2m個 D．個 5．（A）鋁在氧氣中反應(yīng)會生成氧化鋁，在此反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質(zhì)量比是（ ） A. 9：8：17 B. 27：32：102 C. 27：32：43 D. 27：32：59 6．（A）用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（ ） 7．（A）小林和小明同學(xué)在學(xué)習(xí)合作中討論：相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，哪種物質(zhì)消耗氧氣最多？請你也參與他們的討論，你認(rèn)為消耗氧氣最多的物質(zhì)是（ ） A．C B．H2 C．Fe D．P 8．（A）下圖是某個反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ） A. B. C. D. 9．（A）運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（ ） A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N 10．（A）右下圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是（ ） 　 A． B． C． D． 11．（A）“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（ ） A. 3：2：4 B. 3：2：2 C. 1：2：3 D. 1：2：2 12．（B）在反應(yīng)2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22，若2.6gA與B完全反應(yīng)，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（ ） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 13．（B）在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 24 0 14 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ） A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．無法確定 14．（B）某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意如下圖（其中“ ”“ ” 分別表示兩種不同的原子）。對上述反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)物都是化合物　　　　　B．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C．生成物可能是氧化物 D．反應(yīng)前后分子種類不變 15．（C）A、B、C三種物質(zhì)各15ｇ，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是（ ） A．5：3 B．5：2 C．2：3 D．3：2 二、填空題（本大題包括7小題，滿分35分） 16．（5分）（A）書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須 ；二是要 。配平化學(xué)方程式時，應(yīng)在式子左右兩邊的化學(xué)式 配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的 相等，絕對不能改動化學(xué)式中 的個數(shù)。 17．（3分）（A）酒精在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，酒精中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。 18．（2分）（A）右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；該示意圖說明了 化學(xué)變化的實質(zhì)是 。 19. （9分）（A）配平下列化學(xué)方程式并填空 （1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2 （2） Al2（SO4）3+ NaOH== Al（OH）3↓+ Na2SO4， 上述反應(yīng)中，（1）屬于____ 反應(yīng)。 20. （6分）（B）“納米材料”特指粒徑為1～100 nm（1nm=10-9 m）的顆粒。納米材料和納米技術(shù)應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域。用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種氣體。其中之一可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的一種氣體。這兩種氣體分別是 和 。寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 21．（5分）（B）19．在反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，___________份質(zhì)量的鋁和________份質(zhì)量的Fe2O3反應(yīng)，生成__________份質(zhì)量的鐵和________份質(zhì)量的Al2O3。欲制28g鐵，則需Al為_______g。 22．（5分）（C）某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱化學(xué)史料時發(fā)現(xiàn)：早在300多年前，英國化學(xué)家玻義爾在一個敞口的容器中能夠加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒。之后，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶中燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。 這兩位科學(xué)家的實驗相似，為何結(jié)論不同？該學(xué)習(xí)小組沿著科學(xué)家的足跡進(jìn)行實驗探究，請你完成以下相關(guān)內(nèi)容： （1）交流討論：兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論究竟與哪些實驗因素有關(guān)呢？ （2）提出假設(shè)：若用同種金屬、同一容器都進(jìn)行實驗，兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論主要是由于 緣故。 （3）實驗驗證： 已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體 操作步驟及實驗現(xiàn)象 簡答 ①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞進(jìn)橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。 稱量后需 。 ②取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。 稱量時，觀察到 。 ③將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。 稱量時，觀察到 。 （4）得出結(jié)論：假設(shè)成立。 （5）依據(jù)以上實驗事實：解釋兩位科學(xué)家的實驗結(jié)論： 。 三、計算解答題（本大題包括2小題，第23題8分，第24題12分，滿分20分） 23．（8分）（B）鈦（Ti）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：，若要制得24g鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？ 24．（12分）（B）工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為： 通電 2Al2O3===4Al+3O2↑。對“電解10 t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。 小麗同學(xué)的解法 小明同學(xué)的解法 解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x 2Al2O3===4Al+3O2↑ 204 108 10t x 204/108=10t/x x=10810 t/204=5.3 t 答：最多可生成5.3 t鋁 解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： Al的相對原子質(zhì)量2/ Al2O3的相對分子質(zhì)量100% =272/272+163100%=53% 鋁的質(zhì)量為：10 t53%=5.3 t 答：最多可生成5.3 t鋁 請回答下列問題： （1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？ （2）對“34 g過氧化氫完全分解（化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來。 參考答案 一、單項選擇題 1.B 解析：煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳?xì)怏w排放到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量不等于所用煤的質(zhì)量；1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過量而未參加反應(yīng)，所以生成水的質(zhì)量是9g，而不是10g；質(zhì)量守恒定律是針對化學(xué)反應(yīng)而言的，而100g水與100g酒精混合，并沒有生成新物質(zhì)（即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，故B正確。錯因會診：錯選A是由于對可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中的“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”與“生成的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”等概念中的關(guān)鍵詞沒有抓住；錯選C是不能明確質(zhì)量守恒定律適用范圍而導(dǎo)致誤答；錯選D是對質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”意義理解不透，把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)了。 2. D 解析：此化學(xué)方程式的讀法包括：（1）在點燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。（2）在點燃條件下，每4份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)可生成36份質(zhì)量的水。（3）在點燃條件下，兩個氫分子和一個氧氣分子反應(yīng)可生成一個水分子。點撥：熟記化學(xué)方程式的讀法。 3.B 解析：可從質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)去考慮問題：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；在化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生變化。 4.C 5.D 6.C 解析：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2擴散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了 7.B 解析：分別計算質(zhì)量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃燒消耗O2的質(zhì)量相比較 8.D 9. A 解析：本題聯(lián)系社會熱點考查質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，即化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，根據(jù)此原則，不難推出該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H8N2。本題比較簡單。 10. C 解析：本題利用圖示展示了化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2排除A、D，再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9，排除B。 11.D 解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也不發(fā)生改變。從圖中可以看到，反應(yīng)后仍有兩個A分子與反應(yīng)前完全相同，因此這兩個A分子并沒有參加反應(yīng)，即參加反應(yīng)的A分子的數(shù)目是1個而不是3個，因此反應(yīng)的方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2：2。 12.C 解析：C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22，則C與D的質(zhì)量比為：18：88，已知2.6gA與B完全反應(yīng)，生成8.8gD，則同時生成1.8gC，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8.0g，故在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比8.0g：8.8g=10：11， C為正確選項。 13.A 14.C 15.C 解析：15gA完全反應(yīng)生成30gD，25gA完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為50g－25g－15g=10g。B與C的質(zhì)量比為10g：15g＝2：3 二、填空題 16.（每空1分，共5分）以客觀事實為依據(jù) 符合質(zhì)量守恒定律 前 原子個數(shù) 原子 17.（每空1分，共3分）碳、氫 氧 18.（每空1分，共2分）2CO+ O2點燃2CO2 原子發(fā)生了重新組合（或分子發(fā)生了變化。）解析：分析微觀示意圖知，反應(yīng)物中有二個CO分子和一個O2分子反應(yīng)生成了二個CO2分子，不難寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2CO+ O2點燃2CO2 。從分子-原子觀點來解釋化學(xué)變化的實質(zhì)，是反應(yīng)物的原子重新組合成新分子（或分子發(fā)生了變化）。 錯因會診：沒有清楚認(rèn)識直觀的分子和原子模型，只是認(rèn)為碳單質(zhì)和碳的氧化物之間相互轉(zhuǎn)換，而錯誤的把化學(xué)方程式寫成C+O點燃CO，CO+ C點燃2CO。 19.（每空1分，共9分）（1）2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑或2、2、4、1；（2）Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4或1、6、2、3；分解； 20. （每空2分，共6分） N2 CO2 解析：根據(jù)題目中所給的信息，能參與植物光合作用的氣體是二氧化碳，空氣中含量最多的氣體是氮氣。由此可以知道生成物，又知反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，所以只要配平，寫出條件和符號就可以完成化學(xué)方程式了。點撥：這是一道信息材料題，關(guān)鍵在于抓住題目中所給的信息，利用化學(xué)知識解決它。 21.（每空1分，共5分）54 160 112 102 13.5 22.（每空1分，共5分）（2）反應(yīng)容器中敞開與密閉的差異（3）①檢查天平是否平衡，②天平保持平衡，③天平指針向左偏移。（5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實驗，金屬燃燒后質(zhì)量的增加來自瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少，因此反應(yīng)后質(zhì)量不變；玻義爾是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補充流入瓶內(nèi)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了。解析： 本題以化學(xué)史料為背景對于質(zhì)量守恒定律進(jìn)行考查，考查質(zhì)量守恒定律的實驗要求、注意事項等。點撥：波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，由于有外界的氧氣參加反應(yīng)，可回顧波義爾得出的結(jié)論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是在密封玻璃瓶內(nèi)加熱金屬，金屬雖然也被氧化，但是至于玻璃瓶內(nèi)的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，從而得出了質(zhì)量守恒定律。 三、計算解答題 23.（共8分）解：設(shè)需要鎂的質(zhì)量為x。 （2分） 224 48 X 24g （2分） （2分） （2分） 答：需要鎂的質(zhì)量為24g。 解析：本題考查化學(xué)方程式的基本計算。借助化學(xué)方程式，利用要制得的鈦的質(zhì)量從而可求出參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。 24.（共12分）（1）正確；（2分） （2）不能，（2分） 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式可知 2H2O22H2O+O2↑（2分） 68 32 34 g x （2分） 68/32=34 g/x （2分） x=16 g （2分） 生成氧氣的質(zhì)量為16 g 解析：（1）小麗和小明兩位同學(xué)分別采用根據(jù)化學(xué)方程式的計算和根據(jù)化學(xué)式的計算兩種方法進(jìn)行求解，他們的解法都是正確的；（2）過氧化氫完全分解后除生成的氧氣中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同學(xué)的解法來求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，而只能用小麗所采用的根據(jù)化學(xué)方程式的計算來求解 解：（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式可知 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 34 g x 68/32=34 g/x x=16 g 因此答案為：（1）正確；（2）不能，生成氧氣的質(zhì)量為16 g。 11