高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 檢測·發(fā)現(xiàn)·闖關(guān)

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111 (時間：60分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是(　　) ①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淡黃色固體 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 解析：鈉燃燒時，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的過氧化鈉固體。 答案：C 2．下列說法正確的是(　　) A．HR溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸 B．某化合物溶解于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì) C．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)D．食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì) 解析：A項：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強弱與溶液離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然的聯(lián)系，A錯誤；B項：化合物溶解于水能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)，如SO3溶解于水能導(dǎo)電是因為生成了H2SO4而導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，B錯誤；C項：電解質(zhì)的強、弱就是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離而分類的，C正確；D項：電解質(zhì)是化合物，食鹽的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它是混合物，D錯誤。 答案：C 3．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置仍不變質(zhì) C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的 D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸 解析：漂白粉的制法為：將Cl2通入石灰乳中，故C正確。漂白粉在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，顯然久置會變質(zhì)。D選項中使用濃鹽酸，效果反而不好，因為Ca(ClO)2的強氧化性會將氯離子氧化：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 答案： C 4．[雙選題]下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是(　　) A．液氯是純凈物，而氯水是混合物 B．液氯無酸性，氯水有酸性 C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色 解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。 答案：AB 5．下列離子方程式中書寫正確的是(　　) A．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B．CO2通入過量的NaOH溶液： CO2＋OH－===HCO C．大理石溶于硝酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．碳酸鋇和稀硫酸： BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 解析：A項中電荷不守恒；B項應(yīng)生成CO(過量NaOH)；D項應(yīng)有BaSO4沉淀生成。 答案：C 6．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是 (　　) A．Na＋　Ba2＋　Cl－　SO B．K＋　Na＋　NO　OH－ C．H＋　NH　Fe3＋　SO D．H＋　Cl－　CH3COO－　NO 解析：A項Ba2＋與SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C項離子可以大量共存，但加入過量NaOH后，F(xiàn)e3＋可與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀；D項H＋與CH3COO－因可結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存，故選B。 答案：B7．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 解析：本題可從Na＋守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng)，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。 答案：B8．在燒杯中加入CuSO4溶液和苯(密度為0.88 g/cm3，不溶于水且不與鈉反應(yīng))各50 mL，將一小粒金屬鈉(密度為0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象不可能是(　　) A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B．鈉在苯與CuSO4溶液的界面處反應(yīng)并作上下跳動 C．燒杯中有氣泡產(chǎn)生 D．燒杯底部有藍(lán)色沉淀物 解析：苯與CuSO4溶液互不相溶，且苯比CuSO4溶液密度小，則苯與CuSO4溶液分層并且苯在上層，兩層液體間有一個界面。鈉比CuSO4溶液密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固態(tài)的鈉粒一定是處在苯與CuSO4溶液的界面處。鈉與苯不發(fā)生反應(yīng)，在兩種液體的界面處跟水反應(yīng)生成氫氣。氫氣不溶于水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的浮力增大而上浮。在鈉粒上浮的過程中氫氣脫離鈉粒逸出液面，鈉粒在重力的作用下又下落到了兩液體的交界處。這種現(xiàn)象重復(fù)出現(xiàn)，直至鈉粒完全消失為止。鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，故燒杯底部有藍(lán)色沉淀物。 答案：A 9．在反應(yīng)3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 解析：由反應(yīng)可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)之比1∶2可得。 答案：A 10．已知在酸性溶液中IO可和I－發(fā)生反應(yīng)：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明食鹽中存在IO。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(　　) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 解析：根據(jù)題給信息要檢驗食鹽中含有IO，應(yīng)加含有I－和H＋的物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化成I2，而且要有能與I2結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)的淀粉。因而，必須使用的物質(zhì)是③、⑥，③中含有I－和淀粉，⑥中含有H＋(由CH3COOH電離而得)。 答案：B 11．在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為(　　) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．?。技祝家遥急? 解析：甲和丁中溶質(zhì)(NaOH)各為0.1 mol，但甲中耗去了0.1 mol H2O，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH)各為0.2 mol，反應(yīng)中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O的質(zhì)量也相同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＝丙。乙和丙中溶質(zhì)的量分別是甲和丁的2倍，而H2O卻比甲和丁更少，因此乙和丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。 答案：B 12．[雙選題]實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有關(guān)說法正確的是(　　) A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2 B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑 C．上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng) D．上述反應(yīng)中生成64 g Cu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 解析：反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為 ， CuI是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項、C項不正確，根據(jù)化學(xué)方程式得生成1 mol Cu時轉(zhuǎn)移電子1 mol。 答案：AD 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(13分)如圖所示，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，左、中、右分別放有3個濕潤棉花球，a球浸有溴化鉀溶液；b球浸有碘化鉀的濃溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。實驗時，從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰?，同時在b處微熱，并逐漸向左移動酒精燈，則可以觀察到： (1)在a處有________產(chǎn)生； (2)在b處有________色________產(chǎn)生； (3)c處變成________色； (4)稍冷卻后，b、c之間的管壁上有______色的________產(chǎn)生。 解析：反應(yīng)依次為：c處2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，淀粉遇I2變藍(lán)；b處2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，加熱I2升華；a處2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2。 答案：(1)深紅棕色液體　(2)紫　氣體　(3)藍(lán) (4)紫黑　固體14．(13分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為______________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析：無色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)；與鹽酸反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，應(yīng)該是Ag＋的性質(zhì)，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出現(xiàn)白色沉淀，說明有Mg2＋，白色沉淀為Mg(OH)2；(4)中只有NO可以同時與 Ag＋、Mg2＋大量共存。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 15．(13分)根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，回答下列問題。 (1)試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________。 A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ (2)某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是________；為了氧化Fe2＋、I－而不影響B(tài)r－，選用的氧化劑是________。試判斷鐵與單質(zhì)溴反應(yīng)的產(chǎn)物是________，理由是__________________；鐵與單質(zhì)碘反應(yīng)的產(chǎn)物是__________，理由是________________________________________。 (3)I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)？__________，理由是________________________________。 解析：根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可確定還原性強弱順序應(yīng)為I－>Fe2＋>Br－，氧化性強弱順序應(yīng)為Br2>Fe3＋>I2。第(2)小題是對第(1)小題的深化和應(yīng)用。根據(jù)氧化性、還原性的強弱順序不僅可以判斷一個反應(yīng)能否發(fā)生，還可以確定氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物。 答案：(1)B　(2)Fe3＋　Br2　FeBr3　Br2的氧化性大于Fe3＋　FeI2　Fe3＋的氧化性大于I2　(3)不能　Br2的氧化性大于I2 16．(13分)開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面： 根據(jù)上述流程圖，請回答： (1)①加入的試劑和有關(guān)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)寫出③④⑤的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)為了合理利用資源，有人提出利用④中的副產(chǎn)物生產(chǎn)漂白粉的方案，你認(rèn)為此方案可行嗎？(如果能行，寫出化學(xué)方程式，如果不行說明理由) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析：從海水中提取溴，通常是將Cl2通入提取粗鹽后的母液中，將Br－轉(zhuǎn)化為Br2；工業(yè)制Mg是電解熔融的MgCl2，副產(chǎn)物是Cl2，可以用來制漂白粉。 答案：(1)Cl2　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)可行 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 111