蘇教版化學選修6 專題綜合檢測（一）

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111 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．(2011年溫州高二檢測)下列是摘取學生實驗報告單中的語句，其中說法正確的是(　　) A．日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3 B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸餾方法除去乙醇中的水 D．洗滌沉淀時，應用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中 解析：選A。粥湯只能檢驗碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗KIO3的存在，故A項正確；B項，制溴苯需要液溴而不是濃溴水；C項中需加入氧化鈣后，再進行蒸餾方可除去水，否則會形成乙醇、水二元恒沸體系；洗滌沉淀不能攪拌，否則會捅破濾紙，D項錯誤，正確的操作是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水自然流完后再重復操作幾次。 2．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是(雙選)(　　) A．蒸發(fā)　　　　　　　　　 B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 解析：選CD。蒸發(fā)和蒸餾主要是從物質(zhì)沸點的角度考慮，過濾主要是除去液體中不溶性固體，要考慮溶解性，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，要考慮溶解性。 3．(2011年漳州高二檢測)以下關(guān)于紙層析的敘述，錯誤的是(　　) A．紙層析法適用于分離和檢驗化學性質(zhì)十分相近的分子或離子 B．用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅 C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑 D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法 解析：選D。紙層析能夠分離和檢驗化學性質(zhì)十分相近的分子或離子，但并不是只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法，無色離子的檢驗可以先紙層析后再利用顯色反應檢驗。 4．下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序?qū)⑺鼈兿嗷シ蛛x的是(　　) A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl 解析：選B。由不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)組成的混合物，可采取溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序進行分離。NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都既不溶于水也不溶于酸，故選B。 5．如圖實驗裝置不用于分離物質(zhì)的是(　　) 解析：選A。本題通過幾種實驗裝置的示意圖，直觀地考查了常見的物質(zhì)分離方法。A中是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時溶液的轉(zhuǎn)移裝置，不能用于物質(zhì)的分離；B為過濾裝置，用于過濾分離固體和液體；C為蒸餾裝置，用于分離液態(tài)混合物；D為滲析裝置，用于提純膠體。 6．(2011年保定高二檢測)在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達飽和，冷卻析出晶體的成分是(　　) A．純硝酸鉀晶體 B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉 C．等量的硝酸鉀和氯化鈉 D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀 解析：選B。硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大。因此，冷卻硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，析出晶體的成分是大量硝酸鉀晶體、少量氯化鈉。結(jié)晶法可分離溶解度不同的兩種物質(zhì)。 7．(2011年莆田高二檢測)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(　　) 序號 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 碳酸氫鈉粉末(Na2CO3) H2O、CO2 加熱結(jié)晶 B 氯化鉀溶液(FeCl3) 氫氧化鉀溶液 過濾 C 乙烷氣體(乙烯) 溴水 洗氣 D 二氧化碳(二氧化硫) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 解析：選A。碳酸氫鈉粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，然后在降溫的情況下自然結(jié)晶，不能加熱結(jié)晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，所以A錯；B項中加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過濾；C氣體中乙烯能與溴水中的溴反應，而乙烷不能，所以可通過洗氣除去雜質(zhì)；D項中SO2能與NaHCO3反應放出CO2，所以通過洗氣就可除掉。 8．下列各組物質(zhì)中可以用升華的方法進行分離的是(　　) A．鐵粉和硫粉　　　　　　　 B．氯化銨和碘 C．碘和氯化鈉 D．鎂粉和碘粉 解析：選C。在加熱的條件下，鐵粉和硫粉、鎂粉和碘粉均發(fā)生化合反應，氯化銨受熱發(fā)生分解反應，其產(chǎn)物冷卻后又會結(jié)合成氯化銨。 9．下列物質(zhì)提純的方法正確的是(　　) A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合 B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾 解析：選B。A項氧氣過量，NO2中會混有新的雜質(zhì)O2，A項錯誤；B項能夠得到干燥的CO2，B項正確；C項加入過量的BaCl2，溶液中會混有Ba2＋，C項錯誤；D項加入生石灰會與乙酸反應，D項錯誤。 10．下列實驗能達到目的的是(　　) A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率 C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度 D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) 解析：選B。有精密刻度的儀器在使用時不能受熱，如容量瓶、量筒等不能作為稀釋或反應的容器；為加快過濾速度可先過濾清液，再過濾濁液，但不能在過濾器中攪拌，這不僅不會加快，相反會減慢甚至于弄破濾紙；D項除去了CO卻引入了Cl－；B項因形成了原電池，加快了制氫氣的速率。 11．除去食鹽中混有的少量碘化鈉雜質(zhì)應采用的方法是(　　) A．加入AgNO3溶液后加熱蒸干 B．加入適量鹽酸后加熱蒸干 C．加水溶解后通入適量氯氣再加熱蒸干 D．加水溶解后滴入適量溴水再加熱蒸干 解析：選C。除雜要求既把雜質(zhì)除去，又不能引入新的雜質(zhì)，且原物質(zhì)不能被破壞。可加入氧化劑，將I－氧化為I2，然后加熱蒸干即可。但根據(jù)除雜原則，不可引入新雜質(zhì)，故氧化劑選氯氣，而不選溴水。 12．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是(　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 解析：選C。由于濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以首先排除A選項。根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，所以NH3應在甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應在乙處產(chǎn)生。 13．(2011年泉州高二檢測)海帶中提取碘的實驗方法：①稱取3 g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈。②將海帶剪碎，用酒精潤濕(便于灼燒)后，放在坩堝中。③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10 mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，過濾。⑤向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　) A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物 B．步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器 C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍色現(xiàn)象 D．通過以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2 解析：選C。因為海帶中的I－能溶解在水中，所以海帶不要用水洗滌。過濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器。步驟⑤發(fā)生的反應為：2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2與淀粉反應生成藍色物質(zhì)。通過步驟①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用如CCl4等萃取劑進行萃取，然后經(jīng)過蒸餾等操作除去萃取劑從而得到純度較高的I2。 14．物質(zhì)的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是(　　) A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開 B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì) C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂 D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖 解析：選C。乙酸乙酯不溶于水，乙酸與碳酸鈉反應而溶于水，所以可用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液；雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)由于溶解度降低而析出，所以可得較純的蛋白質(zhì)；活性炭具有吸附作用，可將色素吸附而沉淀，所以A、B、D正確；C油脂加入濃NaOH溶液水解為高級脂肪酸鈉和甘油，所以得不到油脂。 15. (2011年龍巖高二檢測)聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，則正確的操作是(　　) 通入氣體 溫度控制 A CO2 30～40 ℃ B CO2 0～10 ℃ C NH3 30～40 ℃ D NH3 0～10 ℃ 解析：選D。根據(jù)溶度積的規(guī)則，在電解質(zhì)溶液中，如果離子積大于溶度積常數(shù)Ksp，就會有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必須創(chuàng)造條件，使其離子積大于溶度積。在一定條件下向含有大量NH4Cl的NaHCO3溶液中通氨氣，并加入NaCl粉末，是為了增大NH和Cl－的濃度，使NH4Cl更多地析出。同時選擇NH4Cl溶解度較小、NaCl溶解度較大的條件。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(8分)在中學化學實驗中學過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析……請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上。 (1)除去生石灰中混有的石灰石： ________________________________________________________________________。 (2)除去碘中混有的碘化鈉固體： ________________________________________________________________________。 (3)除去乙醇中溶解的少量食鹽： ________________________________________________________________________。 (4)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－： ________________________________________________________________________。 解析：本題主要考查對幾種常見的化合物的性質(zhì)(包括雜質(zhì)性質(zhì))及物質(zhì)的分離提純方法的掌握程度。對分離提純方法和試劑的選擇要具體問題具體分析，總的原則是：除雜質(zhì)要完全；不引入新雜質(zhì)；被提純物質(zhì)損失少；方法盡量簡便。因此，在(1)中選用加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化碳，由于二氧化碳揮發(fā)掉，從而除去了生石灰中的CaCO3。(2)中利用碘具有升華的性質(zhì)，使其與碘化鈉固體分離，達到提純的目的。(3)利用乙醇具有固定的沸點，且沸點較低(78 ℃)，而NaCl難揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出(收集78 ℃的餾出物)，則NaCl留在水溶液中，達到分離的目的。(4)利用膠體微粒較大，不能透過半透膜的微孔，而溶液里的溶質(zhì)的離子或分子(如Cl－)可以透過半透膜這一差別，將混有Cl－的Fe(OH)3膠體放入半透膜袋中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，用滲析的方法，達到除去Fe(OH)3膠體中Cl－的目的。 答案：(1)加熱　(2)升華　(3)蒸餾　(4)滲析 17．(11分)(1)進行下面的實驗，必須用到下列何種儀器，請用該儀器的名稱填空： ①欲干燥NH3需使用儀器 ________________________________________________________________________； ②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用 ________________________________________________________________________； ③欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分，須使用 ________________________________________________________________________； ④欲分離浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用 ________________________________________________________________________。 (2)物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法(不必敘述操作細節(jié))。 ①兩種互不相溶的液體的分離________。 ②固體和液體的分離________。 ③含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑________。 ④膠體中分離出可溶電解質(zhì)________。 ⑤幾種沸點相差較大的互溶液體的分離________。 ⑥根據(jù)兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同，提純物質(zhì)：________。 ⑦根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取到溶解度較大的溶劑中________。 解析：(1)題是對幾種常見儀器的名稱及主要用途的考查。熟悉分離提純實驗中使用的每一件儀器，明確它們的構(gòu)造原理，是避免這類問題出錯的關(guān)鍵。 (2)題是對分離物質(zhì)的幾種常用方法：過濾、蒸發(fā)、分液、滲析、蒸餾(或分餾)、結(jié)晶、萃取等原理的考查。要熟悉這些方法的原理和使用條件，如，蒸餾：物理方法，根據(jù)物質(zhì)的沸點不同，將物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)加以分離。結(jié)晶：物理方法，根據(jù)溶質(zhì)的溶解度隨溫度或溶劑量的改變而改變，將溶質(zhì)從溶液中析出。萃取：根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取到溶解度較大的溶劑中。 答案：(1)①球形干燥管　②分液漏斗?、壅麴s燒瓶、酒精燈?、苈┒? (2)①分液?、谶^濾　③蒸發(fā)?、軡B析?、菡麴s(或分餾)?、藿Y(jié)晶　⑦萃取 18．(12分)(2011年寧波高二檢測)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示： 回答下列問題： (1)濾渣的主要成分為 ________________________________________________________________________。 (2)“趁熱過濾”的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是 __________________________________(寫出1種)。 (4)在實驗室做Na2CO3H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是 ________________________________________________________________________。 解析：(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，所以“除雜”過程中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀。 (2)觀察坐標圖，溫度降低至310 K左右時發(fā)生突變，Na2CO310 H2O的溶解度迅速降低，若不趁熱過濾將析出晶體Na2CO310H2O。 (3)思路方向：①減少過濾的時間；②保持過濾時的溫度。 (4)判斷晶體脫水完全的標準是連續(xù)兩次加熱干燥之后稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g。 答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長 (3)用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g 19．(12分) 甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物樣點時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的。某?；瘜W興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來： 步驟Ⅰ　把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B。 步驟Ⅱ　在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央(如圖所示)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣。 步驟Ⅲ　將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)。 步驟Ⅳ　待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的1/2時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果。 試回答下列問題： (1)本實驗采用的分離方法叫________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用________法。 (2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先做點樣位置標記，宜選用________筆(填“鋼”或“鉛”)。 (3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是____________________，這說明實驗中______________在濾紙上移動速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)。 (4)他們可以通過_____________________________________________________________ 來判斷分離的效果。 解析：(1)由題給信息可知該實驗采用的分離方法是紙層析法，而分離淀粉膠體和NaCl的混合溶液常選用滲析法。(2)鋼筆中的墨水會對該實驗造成干擾，因此作點樣位置標記時，應選用鉛筆。(3)Na2CO3溶液顯堿性，酚酞試液遇堿液變紅，甲基橙遇堿液變黃色。(4)通過色斑間的距離大小，可判斷出分離的效果。 答案：(1)紙層析法(或色層法或色譜法)　滲析 (2)鉛 (3)內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)　酚酞 (4)色斑間的距離大小 20．(12分)柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程： 請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題： (1)操作①的名稱是________；操作②名稱是________。 (2)參照如圖溶解度曲線，固體A是________(寫化學式)；固體B是________(寫化學式)；欲得到較純的固體B需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體。 (3) 操作⑤是實驗室常用的過濾方法——減壓過濾(俗稱抽濾或吸濾)。請寫出右圖中減壓過濾常用的兩種儀器名稱：①________；②________；請問這種過濾方法其優(yōu)點是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：用鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，應首先用氯氣置換出單質(zhì)溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。然后進行萃取(操作①)和分液(操作②)操作，得到橙紅色的溴的四氯化碳溶液，再通過操作③(蒸餾)得到深紅棕色液體溴。無色溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾后得到的固體A為MgSO4，高溫濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到固體B為KCl。減壓過濾(俗稱抽濾)常用的兩種儀器名稱是吸濾瓶、布氏漏斗。減壓過濾優(yōu)點是加快過濾速度，使得到的晶體更干燥。 答案：(1)萃取　分液 (2)MgSO4　KCl　冷水 (3)吸濾瓶　布氏漏斗　加快過濾速度，使得到的晶體更干燥 111