高中化學蘇教版必修一專題2 第二單元 第二課時 課堂10分鐘練習

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111 1．(對應考點一)下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(　　) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性 C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應產生氣體的量和反應快慢不同 D．二者在一定的條件下可以相互轉化解析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A錯誤；Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，B錯誤；等物質的量的Na2CO3與NaHCO3與過量同濃度鹽酸反應時，反應較快的是NaHCO3，但產生氣體的量相同，C錯誤；二者在一定條件下可以相互轉化，如2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D項正確． 答案：D 2．(對應考點二)可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(　　) A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析：碳酸氫鈉與BaCl2稀溶液不反應，而碳酸鈉與BaCl2稀溶液反應有白色沉淀生成。 答案：C3．(對應考點二)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 解析：Na2CO3溶液可與CO2反應生成NaHCO3，所以采用通入CO2的方法；加入Ba(OH) 2、Ca(OH)2、鹽酸等物質時，都會與NaHCO3反應。答案：A 4．(對應考點一)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質量分數)是(　　) A.　　　　　 B. C. D. 解析：因NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O，導致固體質量減小，可利用差量法進行計算： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　m(減少) 284　　　　　106　　　　　　　　　　62 　x　　　　　　　　　　　　　　　　(w1－w2)解得x＝，將其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝，A項正確。 答案：A 5．(實驗題)“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題： (小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球) (1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現象有___________________ ________________________________________________________________________。 (2)整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是___________________________。 (3)通過該實驗可得出的結論是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進了的，將原來兩個實驗結合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。 答案：(1)棉花球變藍，B中澄清石灰水變渾濁，開始時A中有氣泡產生，小試管內有液滴出現 (2)防止倒吸 (3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成 111