高中化學(xué)人教版必修一第一部分第三章第二節(jié)第三課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固

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111 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕　②人體的血紅蛋白中含有鐵元素?、鄄荒芡ㄟ^化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：①中純鐵不易被銹蝕，③中可以通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 答案：B 2．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是(　　) A．氨水 B．鋁粉 C．鐵粉 D．NaOH溶液 解析：CuSO4和Fe2(SO4)3都可以與鐵粉反應(yīng)，生成FeSO4，若用鋁粉，生成鋁離子，混入新雜質(zhì)。 答案：C 3．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B．Fe3＋與Fe的反應(yīng)：Fe3＋＋Fe===Fe2＋ C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B項(xiàng)，電荷、質(zhì)量都不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D項(xiàng)，氨水為弱堿，不能溶解氫氧化鋁。 答案：C 4．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為(　　) A．1∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3 解析：由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21∶8，求得鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為3∶4，所以Fe3O4的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。Fe3O4可拆為FeOFe2O3，故只要FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1∶1即可。 答案：D 5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是(　　) A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋存在，一定沒有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋ 解析：加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，紅褐色的沉淀比白色沉淀的顏色深得多，所以Fe3＋不可能存在。 答案：D 6．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)。 (1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)Fe2O3(Al2O3)__________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)FeCl3(FeCl2)___________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)FeCl2(FeCl3)___________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)FeCl2(CuCl2)___________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (6)Fe(Al)________________________________________ ____ _____________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為提純物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反應(yīng)后過濾分離；(3)通入Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分離；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反應(yīng)后過濾。 答案：(1)加熱，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (2)加入過量的NaOH溶液，過濾，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)通入過量Cl2,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (4)加入過量鐵粉，過濾，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (5)加入過量鐵粉，過濾，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (6)加入過量NaOH溶液，過濾，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 111