高中化學人教版必修一第一部分第三章第一節(jié)第二課時隨堂基礎鞏固
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111 [隨堂基礎鞏固] 1.除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用( ) A.硫酸 B.氨水 C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液 解析:鋁粉可以與NaOH溶液反應,而鎂與NaOH溶液不反應。 答案: D 2.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應,放出氫氣最多的是( ) A.NaOH溶液 B.稀H2SO4 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液 解析:Mg、Al與蔗糖溶液、NaCl溶液不反應,只有Al與NaOH溶液反應,Mg、Al與硫酸均發(fā)生反應。 答案:B 3.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3 解析:1 mol鋁不論跟酸反應還是跟堿反應都失去3 mol電子,生成等量的氫氣。現(xiàn)生成氣體的體積相同,則需要鋁的物質(zhì)的量也相同,由鋁跟鹽酸反應和鋁跟氫氧化鈉溶液反應的生成物AlCl3和NaAlO2可以看出,相同物質(zhì)的量的鋁所消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。也可根據(jù)鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應方程式中的計量數(shù)進行對比得出。 答案:C 4.在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉,反應完全后共收集到標準狀況下的氣體 33.6 L,該NaOH溶液的濃度為( ) A.1 mol/L B.2 mol/L C.1.5 mol/L D.3 mol/L 解析:n(H2)==1.5 mol, 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2 mol 3 mol n(NaOH) 1.5 mol n(NaOH)==1 mol, c(NaOH)==2 mol/L。 答案:B 5.一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.2∶5 C.3∶2 D.3∶5 解析:將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時,只有鋁參與反應,而鐵不反應,此時生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑生成的,故合金中n(Al)=0.15 mol=0.1 mol;當同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應時,鋁參與反應生成的H2為0.15 mol,則由Fe置換出的n(H2)=0.25 mol-0.15 mol=0.1 mol,即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol。 答案:A 6.現(xiàn)有1 L 1 molL-1的鹽酸與50 g NaOH樣品恰好完全反應(雜質(zhì)不與鹽酸反應),則該樣品中NaOH的含量為多少? 解析:n(HCl)=1 L1 mol/L=1 mol, 設樣品中NaOH的質(zhì)量為x, HCl+NaOH===NaCl+H2O 1 mol 40 g 1 mol x =,x==40 g。 NaOH的含量100%=80%。 答案:80% 111- 配套講稿:
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