高中化學(xué)人教版必修一第一部分第四章第四節(jié)第一課時課時跟蹤訓(xùn)練

《高中化學(xué)人教版必修一第一部分第四章第四節(jié)第一課時課時跟蹤訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修一第一部分第四章第四節(jié)第一課時課時跟蹤訓(xùn)練（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 [課時跟蹤訓(xùn)練] 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子組成的，液氨是組成中只有氨分子 B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水外) C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中 D．在1 mol/L氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol/L 解析：氨水是氨氣溶于水所得溶液，是混合物，溶液中有多種粒子，包括NH3H2O等分子，NH、OH－等離子，則液氨是純凈物，組成就是氨分子；當氨溶于水后，大部分氨與水結(jié)合，形成NH3H2O，而NH3H2O是弱堿，只有少部分電離，電離出NH和OH－，因此在氨水中物質(zhì)的量濃度最大的是NH3H2O(除水外)；氨水對許多金屬有腐蝕作用，故一般情況下，氨水存放在陶瓷壇、橡皮袋等里面；根據(jù)氮原子守恒有：c(NH3H2O)＋c(NH)＋c(NH3)＝1 mol/L。 答案：C 2.圖示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　)　 A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 解析：形成噴泉的前提是氣體極易溶于所給溶液或易與所給溶液發(fā)生反應(yīng)，從而形成較大的壓強差。A項中CO2在水中的溶解度較小且不與NaHCO3溶液反應(yīng)，故達不到實驗?zāi)康摹? NH3―→H2O(酚酞)，易溶，顯紅色； H2S―→CuSO4溶液，反應(yīng)，CuS黑色沉淀； HCl―→AgNO3溶液，反應(yīng)，AgCl白色沉淀。 后三項均可形成噴泉。 答案：A　 3．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認為下列試紙和試劑用到的是(　　) ①蒸餾水?、贜aOH溶液?、奂t色石蕊試紙?、芩{色石蕊試紙?、菹×蛩? A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤　 解析：固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NH，則發(fā)生NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使?jié)駶?用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍，故選B。 答案：B 4．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是(　　) ①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價　②所有銨鹽都溶于水?、垆@態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用?、茕@鹽中都有銨離子　⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng) A．①③④　　　　　　　 B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：①NH4NO3中的氮元素化合價為－3、＋5價；⑤中NH4HCO3能與酸反應(yīng)生成CO2。 答案：B 5．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實現(xiàn)的是(　　) A．① B．②　 C．③ D．④　 解析：N2與H2在高溫、高壓、催化劑存在的條件下可直接化合生成NH3，NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，NO與O2直接化合生成NO2，②③④都能一步實現(xiàn)，N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成的是NO而不是NO2。 答案：A 6．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 解析：NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應(yīng)生成O2，而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收，所以最終得到的氣體是O2。 答案：B 7．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 解析：銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4NO3。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(8分)A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示： 提示：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 (1)無色液體A是________，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。 (2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)白色固體C的化學(xué)式為______________。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式： ____ ________________________________________________________________________。 解析：這是一道實驗分析判斷題運用逆向思維的方法。由X氣體可以與CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2，說明X是含氮化合物，并且能使紅色石蕊試紙變藍，說明X一定是NH3。由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過量時又轉(zhuǎn)化為無色溶液E，說明C可能是澄清石灰水，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出無色液體A一定是濃氨水，白色固體B一定是CaO。 答案：(1)濃氨水　NH3H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑　(2) 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (3)Ca(OH)2　CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3 9．(8分)如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。　 （1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________， D________，E________。 (2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ①A―→C：________________________________________________________________。 ②B―→E：________________________________________________________________。 ③C―→B：________________________________________________________________。 解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進一步分析知A為N2，D為NH3。 答案：(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3 (2)N2＋O22NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　2NO＋O2===2NO2 10．(10分)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。 (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是________________，堿石灰的作用是_______________________________________________________。 (2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學(xué)方程式是______________________________________________； 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣。 ①兩氣體通入的先后順序是__________，其理由是____________________________ ________________________________________________________________________。 ②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是________________________________________________。 解析：題目屬于綜合實驗題，考查了實驗制備氨氣的原理，以及氨氣與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的推斷。根據(jù)儀器中的提示，利用銨鹽受熱易分解產(chǎn)生氨氣，考慮實際情況，應(yīng)選用受熱易分解的碳酸銨或碳酸氫銨制備，產(chǎn)生的混合氣體中含有二氧化碳，堿石灰可以吸收二氧化碳；氨的催化氧化指的是在高溫壓催化劑的條件下，氨氣被氧氣氧化產(chǎn)生一氧化氮和水，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，故為紅棕色氣體；由題中信息，“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”所以純氧是保證安靜燃燒的條件，要想達到純氧的要求，應(yīng)先通入氧氣。 答案：(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)　吸收水和二氧化碳　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O3===2NO2 (3)①先通入O2，后通入NH3　若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染　②4NH3＋3O22N2＋6H2O　 11．(13分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。 (1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置： 氮氣________，氫氣________。 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有__________、____________的作用。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是___________________________________________________　 ________________________________________________________________________ (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：______________________________________　 ________________________________________________________________________。 (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、________、________。 解析：本題是考查氨的合成和氨催化氧化的實驗題。制取氮氣用氯化銨溶液與亞硝酸鈉(NaNO2)溶液加熱的方法，故選a裝置。制取氫氣用鋅與稀硫酸反應(yīng)不用加熱，故選b裝置。甲裝置的作用是混合氮氣、氫氣，干燥氣體，控制氮氣和氫氣的比例。從氨合成器中出來的氣體主要是N2、H2，通入水中吸收氨氣，因為N2、H2難溶于水，不會發(fā)生倒吸。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，有紅棕色氣體產(chǎn)生，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3＋NH3===NH4NO3。 答案：(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的比例(合理即可) (3)不會　混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣 (4)有紅棕色氣體產(chǎn)生(合理即可) (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)　NO 111