高中化學人教版必修一第一部分第四章第一節(jié)第一課時隨堂基礎鞏固
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111 [隨堂基礎鞏固] 1.下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是( ) A.石英 B.水晶 C.金剛砂 D.瑪瑙 解析:金剛砂的主要成分是碳化硅,其他三項的主要成分都是二氧化硅?!? 答案:C 2.下列物質(zhì)不與二氧化硅反應的是( ) A.燒堿 B.氫氟酸 C.硝酸 D.生石灰 解析:燒堿、氫氟酸和生石灰在一定條件下均可與二氧化硅反應,只有硝酸不與二氧化硅反應。 答案:C 3.[雙選題]下列說法正確的是( ) A.SiO2溶于水顯酸性 B. CO2通入水玻璃可得硅酸 C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiO2晶體中不存在單個SiO2分子 解析:A項中二氧化硅不溶于水;C項中二氧化硅不溶于一般的酸,但可溶于氫氟酸。 答案:BD 4.將過量的CO2分別通入:①CaCl2溶液,②濃Na2SiO3溶液,③Ca(OH)2溶液,④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是( ) A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③ 解析:根據(jù)酸與鹽反應的規(guī)律,CO2通入CaCl2溶液不反應,無明顯現(xiàn)象;過量的CO2通入濃Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成;CO2通入Ca(OH)2溶液至過量會發(fā)生如下反應:Ca (OH)2+ CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2,最終生成的Ca(HCO3)2易溶于水;過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中:Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結晶析出。 答案:B 5.下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)。試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi): 混合物 SiO2 (CaCO3) CO2 (SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2 (NaCl) 除雜 試劑 除雜 方法 解析: SiO2(CaCO3):可利用SiO2不溶于鹽酸而CaCO3溶于鹽酸除去CaCO3;CO2(SO2):可通入飽和NaHCO3溶液;NaHCO3(Na2SiO3):通入足量CO2氣體;SiO2(NaCl):溶于水,過濾。 答案: 混合物 SiO2 (CaCO3) CO2 (SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2 (NaCl) 除雜 試劑 鹽酸 飽和 NaHCO3 溶液 通入足 量CO2 水 除雜 方法 過濾 洗氣 過濾 過濾 111- 配套講稿:
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