化學：1.2《化學計量在實驗中的應用》教案——隨堂練習（新人教版必修1）

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111 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第1課時） 教學目標： 1．使學生認識物質的量及其單位，能用于進行簡單的化學計算。 2．使學生知道引入物質的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數的涵義。 3．通過本部分的學習培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的能力；調動學生參與知識形成的積極性和主動性。 教學重點、難點 重點：物質的量及其單位 難點：物質的量及其單位 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 物質之間的化學反應，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數目關系進行的，同時又是以可稱量的物質之間按一定的質量關系進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質之間存在著某種聯系，這是一種什么聯系呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的物質中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內容。 （1）方程式2H2+O2=2H2O系數的意義是什么？ （2）若生成一滴水（約0.05mL）大約含有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？ （3）在實驗室中生成36克水,你如何實現?是數分子個數嗎? 新知學習 問題探究 （1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？ 又怎樣知道一個水分子的質量呢？ 歸納整理 顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的集體，這一定數目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯系起來了。 化學式 相對原子質量或相對分子質量 質 量 原子或分子個數(個) 體積 0℃， 101kPa 20℃， 101kPa 20℃， 202kPa Fe 56 56g 6.021023  — 7.2cm3  — C12H22O11 342 342 g 6.021023 — 280cm3 — H2O 18 18g 6.021023 — 18.0 cm3 — C2H5OH 46 46g 6.021023 — 58.3 cm3 — H2 2 2g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.021023 22.4L 23.9L 11.2L 問題探究 仔細觀察表1中左邊4欄的信息，你能發(fā)現什么問題？ 歸納整理 當物質的質量以克為單位，數值上等于其式量時，所含相應微粒數都是6.021023個。 學習探究 指導學生閱讀教材第11頁至12頁中部。 閱讀，然后談談你對下列名詞或數據的認識，說說它們之間的關系是什么？ “物質的量”、“摩爾”、“6.021023” 歸納整理 “物質的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質的量”的單位，“6.021023”是阿伏加德羅常數的值。含有6.021023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 學習探究 現有：物質的量、質量、摩爾、安培、kg 、時間、mol 、發(fā)光強度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？ 歸納整理 物質的量、質量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應物理量的單位。 kg 、mol 、m、cd為相應單位的表示符號。 實踐探究 下列表示不正確的是_________ ，錯在何處？ ①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③ molFe3+ ④1 mole- ⑤0.3molSO42- ⑥0.5NA個中子 ⑦0.3mol氫 ⑧1 摩爾H2O ⑨1 mol鹽酸 ⑩1 mol鉛筆 歸納整理 使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分數、小數、整數。 學習探究 指導閱讀教材12頁下半部分 1mol物質的質量在數值上有什么特點？什么是摩爾質量？其單位是什么？ 歸納整理 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 摩爾質量是一個具有單位的物理量，要和質量區(qū)分開。物質的量（n）、質量(m)和摩爾質量(M)之間具有如下關系： 實踐應用 寫出下列物質的摩爾質量。 Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+___________ 板書設計 一、物質的量的單位——摩爾 1、物質的量： 2、阿伏加德羅常數： 3．摩爾質量： 定義： 單位： 表達式：n= 鞏固練習： 111