九年級(jí)化學(xué)下冊 第八單元 海水中的化學(xué) 專項(xiàng)訓(xùn)練2 復(fù)分解反應(yīng)課件 （新版）魯教版.ppt

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專項(xiàng)訓(xùn)練2復(fù)分解反應(yīng) 1 草木灰是常見的農(nóng)家肥 其主要成分是碳酸鉀 K2CO3 其化學(xué)性質(zhì)與純堿相似 下列說法正確的是 A 草木灰的使用既實(shí)現(xiàn)了變廢為寶 還起到改良酸性土壤的作用B 草木灰與碳酸氫銨混合后使用 肥效更佳C 可以通過冷卻熱飽和溶液的方法從草木灰中分離碳酸鉀D 向草木灰中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 說明其含有碳酸鹽 A 2 下列各組離子中 能在指定溶液中大量共存的一組是 A 在稀硫酸中 Na Cu2 OH B 在硫酸銨溶液中 Na Cu2 Cl C 在氯化鉀溶液中 Ag H CO32 D 在氫氧化鈣溶液中 NH4 Mg2 NO3 3 下列各組離子中 能在pH 11的水溶液中大量共存的是 A Cl NO3 Ag H B Na NO3 OH Fe3 C SO42 NO3 K Na D NO3 Cu2 CO32 K B C 4 現(xiàn)有稀硫酸 氧化鐵 氯化銅溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鋇溶液 在常溫下兩兩互相混合 共能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)為 A 4個(gè)B 5個(gè)C 6個(gè)D 7個(gè)5 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A 用足量的稀硫酸除去鐵粉中少量的銅粉B 用足量的Na2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2C 用足量的NaOH溶液除去CO2氣體中少量的COD 用足量的碳酸鈣除去氯化鈣溶液中少量的HCl B D 6 下列各組溶液中 不用其他試劑 只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的一組溶液是 A Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClB Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClC NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2D NaCl AgNO3 NaNO3 HCl B 7 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中 不正確的是 C 8 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是 C CO CO2 Al Al2O3 AlCl3 Na2CO3 NaCl NaNO3 CaCO3 CaO Ca OH 2A B C D D 9 一瓶不純的Na2CO3粉末 所含雜質(zhì)可能是KNO3 Ca NO3 2 NaCl CuSO4 K2CO3中的一種或幾種 為確定其成分 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 1 取少量該粉末置于燒杯中 加入適量蒸餾水 充分?jǐn)嚢?得到無色溶液 2 取少許上述無色溶液置于兩支試管中 分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液 再分別滴加稀硝酸 現(xiàn)象如下表 下列關(guān)于該粉末組成的說法中 不正確的是 A 雜質(zhì)可能含KNO3 K2CO3B 雜質(zhì)一定含NaCl 可能含Ca NO3 2C 雜質(zhì)一定不含Ca NO3 2 可能含KNO3D 雜質(zhì)一定含NaCl 一定不含CuSO4 B 解析 硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色 碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀 氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀 碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鈣沉淀 所以取少量該粉末置于燒杯中 加入適量蒸餾水 充分?jǐn)嚢?得到無色溶液 所以樣品中一定不含硫酸銅 硝酸鈣 取少許上述無色溶液置于兩支試管中 滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 再滴加稀硝酸 白色沉淀部分溶解 所以樣品中一定含氯化鈉 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 再滴加稀硝酸 白色沉淀全部溶解 所以樣品中可能含有碳酸鉀 硝酸鉀 所以樣品中一定含有氯化鈉 一定不含硝酸鈣 硫酸銅 可能含有碳酸鉀 硝酸鉀 10 在甲組物質(zhì)中加入乙組物質(zhì) 反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系 符合如圖所示關(guān)系的是 A 甲組 硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液 乙組 氫氧化鈉溶液B 甲組 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液 乙組 純堿溶液C 甲組 稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液 乙組 純堿溶液D 甲組 稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液 乙組 氯化鋇溶液 C 解析 圖象的意義是 隨著乙的不斷加入 反應(yīng)開始沒有沉淀生成 然后沉淀逐漸增加 A項(xiàng) 氫氧化鈉溶液不與硫酸鈉反應(yīng) 但能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 所以開始就有沉淀生成 不符合圖象 故錯(cuò)誤 B項(xiàng) 純堿溶液不與氯化鈉反應(yīng) 純堿溶液和氯化鈣的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 所以開始就有沉淀生成 不符合圖象 故錯(cuò)誤 C項(xiàng) 純堿溶液先與鹽酸反應(yīng) 鹽酸被消耗完后 純堿溶液再與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀 所以反應(yīng)開始沒有沉淀 一段時(shí)間后才有沉淀 所以符合圖象 故正確 D項(xiàng) 氯化鋇溶液不與稀鹽酸反應(yīng) 氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 所以開始就有沉淀生成 不符合圖象 故錯(cuò)誤 故選C 11 下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 C 12 有一包白色固體樣品 可能由CaCO3 NaOH MgCl2 Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成 為探究該樣品的組成 某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 下列判斷正確的是 A 原固體樣品中一定有CaCO3 NaOH MgCl2 BaCl2 可能有Na2SO4B 濾液中溶質(zhì)的成分是NaCl NaOH BaCl2C 濾渣a的成分是CaCO3D 若現(xiàn)象 濾渣全部溶解 變?yōu)?濾渣部分溶解 其他現(xiàn)象不變 則原樣品中仍能確定是否存在MgCl2 B 解析 A項(xiàng) 樣品溶于水得到濾渣1 5g 能夠全部溶于稀鹽酸 且產(chǎn)生0 44g的二氧化碳 說明沉淀一定含有碳酸鈣 一定沒有硫酸鋇 若固體存在BaCl2 BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉 則一定無硫酸鈉 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉 碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀 濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀 說明濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇 正確 C項(xiàng) 設(shè)產(chǎn)生0 44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 10044x0 44g則 解得x 1g 1g 1 5g 因此沉淀還有氫氧化鎂 沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 現(xiàn)象 濾渣全部溶解 變?yōu)?濾渣部分溶解 其他現(xiàn)象不變 可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀 不一定含有氫氧化鎂沉淀 無法確定氯化鎂的存在 錯(cuò)誤 故選B 13 A I是初中化學(xué)接觸到的物質(zhì) 各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 其中B F為氣體 B能使無色酚酞試液變紅色 F能使紫色石蕊試液變紅色 H I為兩種白色沉淀 I既難溶于水又難溶于稀硝酸 請回答 1 A的化學(xué)式為 F的一種用途是 2 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 基本反應(yīng)類型為 NH4 2CO3 做氣體肥料 NH4 2CO3 2NaOH Na2CO3 2NH3 2H2O Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) 14 實(shí)驗(yàn)室有一包固體物質(zhì) 可能含有氯化鈉 硫酸鈉 碳酸鉀 硝酸鈉和高錳酸鉀中的一種或幾種 為了確定該固體的成分 某化學(xué)小組的同學(xué)按下列框圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 回答下列問題 1 該固體中一定沒有 一定有 2 第 步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 為了不干擾對(duì)第 和 步實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷 試劑A應(yīng)選擇 高錳酸鉀 碳酸鉀 硫酸鈉 氯化鈉 Ba NO3 2 Na2SO4 BaSO4 2NaNO3 硝酸 解析 高錳酸鉀溶于水呈紫紅色 可判斷該固體物質(zhì)不含高錳酸鉀 加入試劑A能得到無色無味的氣體 說明A是酸 產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 故一定含有碳酸鉀 加入足量的硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀 說明含有硫酸鈉 再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 說明含有氯離子 故一定含有氯化鈉 1 根據(jù)推斷 一定沒有高錳酸鉀 一定有碳酸鉀 硫酸鈉 氯化鈉 2 第 步發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉 化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba NO3 2 Na2SO4 BaSO4 2NaNO3 3 因?yàn)橐獧z驗(yàn)硫酸根離子和氯離子的存在 故加入的A是硝酸 15 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在對(duì)稀鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究的過程中遇到 異常 現(xiàn)象 現(xiàn)象一向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液 再滴入2 3滴酚酞溶液 氫氧化鈉溶液變紅色 然后振蕩試管 發(fā)現(xiàn)紅色消失 提出問題 紅色為什么會(huì)消失 猜想 氫氧化鈉溶液的量少了 酚酞溶液的量少了 查閱資料 酚酞是一種弱有機(jī)酸 在pH 8 2的溶液里為無色的內(nèi)酯式結(jié)構(gòu) 當(dāng)pH 8 2時(shí)為紅色的錕式結(jié)構(gòu) 在堿性介質(zhì)中很不穩(wěn)定 它會(huì)慢慢地轉(zhuǎn)化成無色羧酸鹽 可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān) 實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)上述 猜想 進(jìn)行如下探究 1 取4mL同濃度氫氧化鈉溶液 滴入2 3滴酚酞溶液 振蕩后紅色消失 2 取2mL同濃度氫氧化鈉溶液 滴入4 5滴酚酞溶液 振蕩后紅色消失 3 取2mL同濃度氫氧化鈉溶液 加適量水稀釋 滴入2 3滴酚酞溶液 振蕩后紅色沒有消失 結(jié)論 猜想 正確 繼續(xù)實(shí)驗(yàn) 取一定體積的稀氫氧化鈉溶液 滴入2 3滴酚酞溶液 逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 微觀角度分析 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 NaOH HCl NaCl H2O H OH H2O 現(xiàn)象二向碳酸鈉粉末中逐滴加入稀鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡 而向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí) 開始沒有氣泡 過一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生 提出問題 碳酸鈉溶液剛開始與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 向等體積 含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中 分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸 收集證據(jù) 分別收集實(shí)驗(yàn)過程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量 得到兩者之間的關(guān)系如圖1 圖2所示 忽略CO2在水中的溶解 合作交流 1 圖1中 A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有 填化學(xué)式 2 圖2中從B點(diǎn)開始的變化關(guān)系與圖1完全重合 據(jù)此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 如圖OB段所示 請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 反思與評(píng)價(jià) 基于以上 異常 現(xiàn)象 你能提出的有價(jià)值的見解是 任寫一點(diǎn) NaCl NaHCO3 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 有些化學(xué)反應(yīng)是分步進(jìn)行的 16 將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合 過濾反應(yīng)后的混合物 某興趣小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成 請你一同參與探究并回答有關(guān)問題 查閱資料 K2CO3溶液顯堿性 BaCl2 KCl溶液顯中性 提出猜想 猜想 濾液溶質(zhì)是KCl 猜想 濾液溶質(zhì)是 KCl BaCl2 猜想 濾液溶質(zhì)是KCl和K2CO3 實(shí)驗(yàn)探究 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2 2CO3 BaCO3 2KCl 問題討論 小麗同學(xué)認(rèn)為要證明猜想 成立 也可改用AgNO3溶液 你認(rèn)為小麗同學(xué) 填 能 或 不能 達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?反思拓展 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 組內(nèi)同學(xué)認(rèn)為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性 這可能與它的構(gòu)成微粒有關(guān) 微粒符號(hào)是 不能 CO32 17 某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉 為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 小林進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 向3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品 然后分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100g 充分反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表 1 表中的m值為 解析 m 100 5 1 1 103 9 103 9 2 計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO210644x2 2gx 5 3g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 53 答 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53