大學(xué)普通化學(xué)(第六版大連理工).doc

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大學(xué)普通化學(xué) 第一章普通化學(xué)習(xí)題答案 一、是非題（用“＋”、“—”表示正確和錯(cuò)誤） 第2、3、5、6、10、11、12題“＋”其它題“—”二、選擇題 1－5B、C、D、D、A6－9D、BCD、AC、CD三、填空題 1②⑤①③⑥④2①＞④＞②=③＞⑤ 3①31②4ⅢA③4S24P1 4略 5分子或晶體中相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互吸引作用 離子間、共價(jià)鍵和金屬鍵6方向飽和 7sp 3 109。 28’ 8四氯二氨和鉑（Ⅳ）配合分子Pt4+NH3、Cl-69C原子均以sp雜化軌道分別與兩個(gè)O原子和兩個(gè)S原子成鍵10sp3不等性雜化4個(gè)三角錐形 sp2雜化3個(gè)平面三角形 dsp2雜化4個(gè)90 。 sp3雜化4個(gè)109。 28’ 11sp3雜化4個(gè)109。 28’正四面體形d2sp36個(gè)90 。正八面體形 12 13 其中有2個(gè)三電子π鍵 14≠0＝015色散力誘導(dǎo)力取向力16H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 17Al,Al3+金屬鍵金屬晶體高好N2分子間力分子晶體低差H2O分子間力氫鍵原子晶體高差Si,C共價(jià)鍵原子晶體高差Mg2+,O2-離子鍵離子晶體高好 18禁帶寬度（Eg）不同（半導(dǎo)體Eg＜2ev,絕緣體Eg＞6ev）,導(dǎo)體 有導(dǎo)帶，絕緣體則無(wú)。 19（不要求）錯(cuò)位粒子缺陷間隙離子缺陷雜質(zhì)粒子缺陷空位 缺陷 四、簡(jiǎn)答題1 ①該寫法違背了洪特規(guī)則。根據(jù)洪特規(guī)則，n相同的電子應(yīng)盡先占據(jù)m不同的軌道，且自旋平行。 ②該寫法違背了泡力不相容原理。3s只有一個(gè)軌道，只可容納兩個(gè) 自旋相反的電子。 ③該寫法違背了能量最低原理。n相同l不同的軌道，能量高低為ns＜np。3 是指從La到Lu的15個(gè)元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑依次縮小不明顯的累積現(xiàn)象。 4①為非極性分子，在其同種分子之間只有色散力。②均為非極性分子，它們之間只存在色散力。 ③為極性分子，分子之間存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力。 ④為極性分子，且N與H之間能形成氫鍵，所以NH3分子間存在 色散力、誘導(dǎo)力、取向力，還有氫鍵。 5 沸點(diǎn)與分子間力關(guān)系一般為：分子間力越大，沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高的物質(zhì)分子間力大。 分子間力大?。篒2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2＞H26 鹵代烴HX雖然是極性分子，但分子間作用力仍以色散力為主。對(duì)相同結(jié)構(gòu)類型的物質(zhì)色散力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。HCl,HBr,HI三者的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間力也依次增大，它們的熔沸點(diǎn)同樣依次增高。但在HF分子之間，除色散力為主外，還多了氫鍵的作用，所以HF的熔沸點(diǎn)高于HCl。 7 分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤獨(dú)電子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型 CS220直線形PF341三角錐形OF242V字形 BBr330平面三角形