九年級化學下冊 重點突破訓練三 復分解反應發(fā)生的條件課件 新人教版.ppt

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復分解反應發(fā)生的條件 1 5分 對下列有水生成的四個化學方程式的反應類型 判斷不正確的是 2H2 O2 2H2O H2CO3 H2O CO2 H2 CuO Cu H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2OA 是化合反應B 是分解反應C 是置換反應D 是復分解反應 D 點燃 加熱 2 5分 有化合價升降的反應是氧化還原反應 下列一定不屬于氧化還原反應的是 A 化合反應B 分解反應C 置換反應D 復分解反應3 5分 下列實驗中觀察到明顯現(xiàn)象的是 A 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B 向鹽酸中滴加酚酞溶液C 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液D 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中 D C 4 5分 能在同一溶液中大量共存 且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 A FeCl3 CuSO4 NaClB BaCl2 Na2SO4 NaOHC CaCl2 NaNO3 AgNO3D K2SO4 NaNO3 NH4Cl5 5分 已知在一定條件下發(fā)生反應 甲 乙 丙 丁 下列判斷正確的是 A 甲 乙 丙 丁不可能含有同一種元素B 丙為鹽 丁為水 則該反應一定為復分解反應C 甲 乙為化合物 則該反應一定為復分解反應D 丙為Cu NO3 2 則甲可能為單質(zhì) 氧化物 堿或鹽 D D 6 5分 用同一種基本反應類型 經(jīng)過兩步反應不能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 A C H2CO3B Cu Cu OH 2C H2O2 H2D NaOH BaSO47 5分 下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是 A H SO42 K CO32 B Mg2 Cl OH Na C Fe3 SO42 H Cl D Na Ba2 NO3 SO42 B C 8 5分 下列各組物質(zhì)的溶液 需要加入其他試劑才能鑒別出來的是 A NaOHNaClKNO3MgCl2B NaOHNaClHClFeCl3C Na2SO4BaCl2HClK2CO3D Na2CO3H2SO4HClBa NO3 2 A 9 5分 常溫下 下列各組物質(zhì)中 乙既能與甲反應又能與丙反應的是 C 10 5分 甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種 兩廠含有一種相同的離子 H Cu2 K NO3 OH 若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染 若將兩廠的污水按一定比例混合 沉淀后污水會變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液 此溶液可做化肥 下列關于污水的分析 正確的是 A OH 和Cu2 來自同一工廠B Cu2 和K 來自同一工廠C K 和OH 來自同一工廠D H 和K 來自同一工廠 C 11 5分 小明同學在總結(jié)酸 堿 鹽之間的相互反應關系時發(fā)現(xiàn) 選用適當物質(zhì)可實現(xiàn)如圖中所示的所有反應 若中間的物質(zhì)為硫酸鋇 那么對酸 堿 甲鹽 乙鹽四種物質(zhì)的推斷中 合理的是 A HClNaOHBaCl2Na2SO4B HClBa OH 2Na2SO4BaCl2C H2SO4Ba OH 2Na2SO4BaCl2D H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4 C 12 10分 某碳酸鉀固體樣品 可能含有硫酸鉀 碳酸鈣 硫酸銅 氯化鉀 氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì) 為了確定雜質(zhì)的成分 進行以下實驗 取少量樣品溶于水得到無色溶液 然后滴加過量的氯化鋇溶液 生成白色沉淀A 過濾 往沉淀A中加入過量的稀硝酸 沉淀部分消失并放出氣體 往步驟 所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸 生成白色沉淀B 過濾 回答下列問題 1 白色沉淀B是 步驟 中放出的氣體是 2 雜質(zhì)中一定含有 一定沒有 3 最終所得濾液中含有的陽離子是 氯化銀 AgCl 二氧化碳 CO2 K2SO4 CuSO4 CaCO3 CaCl2 K H Ba2 13 10分 下列是初中化學中常見的物質(zhì) 鐵 氫氣 氧化銅 二氧化碳 硫酸 氫氧化鈉 氯化銅 它們進行擊鼓傳花游戲 條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞 請把上述物質(zhì)分別安排在A G的位置上 使花束能從A傳到G 其中A的固本俗稱干冰 請回答 1 氫氧化鈉應放在位置 上 2 C和D反應的化學方程式為 反應類型為 反應 上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學反應外 常溫下還能相互發(fā)生化學反應的是 寫名稱 3 當G換成另一個同類別物質(zhì)時就能將花傳回起點A 它是 寫名稱 B Fe CuCl2 Cu FeCl2 置換 氫氧化鈉和硫酸 碳 14 10分 察下圖并回答問題 由上圖可知 HCl與NaOH的反應實質(zhì)是H 和OH 之間的反應 此反應可表示為H OH H2O 像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式 任何復分解反應都可用離子方程式來表示 由上圖可知 HCl與NaOH的反應實質(zhì)是H 和OH 之間的反應 此反應可表示為H OH H2O 像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式 任何復分解反應都可用離子方程式來表示 練習 按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式HCl溶液與AgNO3溶液反應 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應 Ag Cl AgCl 2H CO32 CO2 H2O 歸納 復分解反應的實質(zhì)是 陰陽離子結(jié)合生成 的反應 應用 判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 a Na H Cl CO32 b H Ba2 Cl SO42 c Cu2 Na NO3 OH d H K Cl SO42 沉淀或氣體或水 d 15 15分 氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿 李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A B中 并進行了如下圖所示的三組實驗 1 實驗1中 兩支試管的溶液都變成 色 2 實驗2中 若B盛裝的是NaOH溶液 發(fā)生反應的化學方程式為 該反應的基本類型是 反應 3 實驗3中 李紅同學向兩支試管吹氣 A中有白色沉淀生成 發(fā)生反應的化學方程式為 B中無現(xiàn)象 為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分 李紅進行了如下探究 紅 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 復分解 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 提出猜想 猜想1 溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2 溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3 溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉 實驗和結(jié)論 反思與評價 老師評價李紅得出的結(jié)論不正確 是因為猜想 填數(shù)字 也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象 如果要驗證 猜想3成立 必須要換試劑 將 溶液換成 溶液 2 氫氧化鈣 氯化鈣 等合理答案 謝謝觀看