（全國通用版）2019版高考化學大一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 學案七 電解質溶液中粒子濃度關系課件.ppt

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學案七電解質溶液中粒子濃度關系 教學目標 1 知識目標 掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較 2 能力目標 能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題 3 情感目標 體會微觀世界與宏觀世界的差異 教學重 難點 反應過程中粒子濃度大小變化 考情分析 判斷電解質溶液中粒子濃度的關系 是高考?？碱}型 一般從單一溶液 混合溶液和不同溶液三個角度進行考查 其中反應過程中不同階段粒子濃度關系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點 2017全國 卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應過程中粒子關系 2017全國 卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關系等 該類題目的解題關鍵是正確判斷溶液中溶質的成分及其量的關系 以及離子的電離程度和水解程度的大小 該題型一般綜合性強 難度較大 能夠很好考查學生的分析推理能力 復習備考中應特別關注 考點指導1單一溶液中離子濃度關系 答案B 答案C 審題建模 考點指導2混合溶液中離子濃度關系 典例2 四川理綜 室溫下 將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合 忽略體積變化 實驗數據如下表 解析實驗 反應后溶液的pH 9 即溶液顯堿性 說明HA為弱酸 二者等濃度等體積混合恰好反應生成KA A 水解 A項正確 實驗 反應后的溶液中 由電荷守恒式c H c K c A c OH 知 c K c A c OH c H B項錯誤 因為HA為弱酸 如果與等體積等濃度的KOH溶液混合 溶液顯堿性 若溶液顯中性 則在兩溶液體積相等的條件下 HA溶液的濃度應大于0 2mol L 所以實驗 反應后的溶液中 c A c HA 0 1mol L C項正確 實驗 反應后溶液顯中性 根據電荷守恒式c H c K c A c OH 且c H c OH 則c K c A 即c K c A c H c OH D項正確 答案B 思維建模 酸 堿中和型離子濃度的關系 答案C 考點指導3不同溶液中同一粒子濃度關系 分析流程 答案 對點訓練 3 有4種混合溶液 分別由下列等體積的0 1mol L 1的兩種溶液混合而成 CH3COONa與HCl CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序中正確的是 A pH B c CH3COOH C c CH3COO D 溶液中c H 答案C 思維模型 分析溶液中微粒濃度關系的思維流程 典例4 天津理綜 室溫下 用相同濃度的NaOH溶液 分別滴定濃度均為0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲線如圖所示 下列判斷錯誤的是 A 三種酸的電離常數關系 KHA KHB KHDB 滴定至P點時 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7時 三種溶液中 c A c B c D D 當中和百分數達100 時 將三種溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 考點指導4滴定曲線分析 解析A項 根據圖像知 在未滴加NaOH溶液時 0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液的pH 說明三種酸均為弱酸 且HA的pH最小 酸性最強 HD的pH最大 酸性最弱 因酸性越強 電離常數越大 故KHA KHB KHD 正確 B項 滴定至P點時 溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等 且溶液呈酸性 說明HB的電離程度大于B 水解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正確 C項 pH 7時 三種離子的濃度分別等于c Na 然而三種溶液中陰離子水解程度不同 加入的NaOH的體積不同 故三種陰離子的濃度也不同 錯誤 D項 根據質子守恒即可得出 三種溶液混合后溶液的質子守恒關系 c HA c HB c HD c OH c H 正確 答案C 答案C 課堂小結 抓準五個關鍵點速解滴定曲線 解決酸堿中和滴定曲線類問題的關鍵是巧抓 5點 即曲線的起點 恰好反應點 中性點 反應一半點和過量點 先判斷出各個點中的溶質及溶液的酸堿性 下面以室溫時用0 1mol L 1NaOH溶液滴定0 1mol L 1HA溶液為例 總結如何抓住滴定曲線的5個關鍵點