中考科學總復習 第32課時 水和溶液課件.ppt

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第三篇物質(zhì)科學 二 第32課時水和溶液 學用P160頁 一 水的組成和主要性質(zhì)考點1知道水電解后的產(chǎn)物 描述水的組成a1 水電解時在陽極產(chǎn)生 在陰極產(chǎn)生 兩者體積比為 2 電解水實驗說明水是由 和 組成的 氧氣 氫氣 1 2 質(zhì)量比為8 1 氫元素 氧元素 考點2描述水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 水能電解 水與氧化物反應等 a1 物理性質(zhì)純凈的水是一種 標準狀況下沸點為 凝固點為 2 化學性質(zhì) 1 水在通電的情況下發(fā)生電解反應 2 水能與一些非金屬氧化物反應生成對應的酸 如 3 水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應生成堿 如 沒有顏色 沒有氣味和味道的液體 100 0 2H2O2H2 O2 CO2 H2O H2CO3 SO3 H2O H2SO4 CaO H2O Ca OH 2 Na2O H2O 2NaOH 1 撫順中考 如圖是水的電解實驗裝置圖 關于該實驗的敘述錯誤的是 A 該實驗可用于驗證水的組成B 乙氣體能在空氣中燃燒C 電解水的化學方程式為2H2O2H2 O2 D 為增強水的導電性 常在水中加入少量的稀硫酸 解析 乙氣體能在空氣中燃燒錯誤 應該是甲氣體能燃燒 故選項B錯誤 B 2 2014 濟寧 水是生命的源泉 下面對水化學式 H2O 意義的理解 錯誤的是 A 水是一種氧化物B 水是由氫 氧兩種元素組成的C 水分子中含有氫 氧兩種原子D 水分子中含有兩個氫原子 一個氧原子 D 學用P161頁 二 溶液 懸濁液和乳濁液考點3知道溶液的組成a溶液由 和 組成 被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì) 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑 如碘酒中碘是溶質(zhì) 酒精是溶劑 考點4知道水是良好的溶劑 并能列舉其他常見的溶劑a水是最常用的 除水外常用的溶劑還有 等 考點5說明溶液的特點 區(qū)別溶液 懸濁液和乳濁液b 溶質(zhì) 溶劑 溶劑 汽油 酒精 3 泰州中考 下列關于溶液的說法中 正確的是 A 溶液都是無色透明的混合物B 稀溶液一定是不飽和溶液C 溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D 溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中 D 4 2014 麗水 衢州 概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系 如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系 請回答 1 圖中 是指 2 將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中 充分攪拌后完全溶解 你是如何確定食鹽固體 完全溶解 的 溶劑 燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒 三 飽和溶液與不飽和溶液 溶解度考點6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液b1 飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下 在一定量的溶劑里 某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的 某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的 2 飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化 不能繼續(xù)溶解 飽和溶液 還能繼續(xù)溶解 不飽和溶液 考點7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素a影響溶解性的因素有 考點8知道物質(zhì)的溶解度的含義 不要求溶解度的計算 a溶解度 在一定溫度中 溶質(zhì)在 水中達到 狀態(tài)時所溶解的克數(shù) 就稱作為該溫度下某物質(zhì)的 溶質(zhì) 溶劑自身的性質(zhì) 溫度 氣體的溶解度還受壓強的影響 100g 飽和 溶解度 考點9查閱溶解度表 理解溶解度曲線b溶解度的表示方法 1 溶解度表 2 溶解度曲線 橫坐標表示溫度 縱坐標表示溶解度 點代表的意義 曲線上的點表示某物質(zhì)在對應溫度下的溶解度 曲線的交點表示各物質(zhì)在交點所對應溫度下的溶解度相等 曲線代表的意義 物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 溶解度隨溫度改變而變化的情況 5 2014 溫州 20 時 取下表中的四種物質(zhì)各10克 分別加入到100克水中充分溶解后 有固體剩余的是 A 氯酸鉀B 硝酸鉀C 氯化鈉D 蔗糖 A 6 2014 寧波 20 時 將等質(zhì)量的a b兩種不含結晶水的固體物質(zhì) 分別加入到盛有100g水的燒杯中 充分攪拌后 現(xiàn)象如圖甲 然后升溫到50 時 現(xiàn)象如圖乙 a b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙 由這一過程可知 A 圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液大B 圖乙中a b溶液一定都是飽和溶液C 圖丙中表示a的溶解度曲線是MD 30 時a b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等 C 學用P162頁 7 2014 湖州 圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線 圖乙燒杯中盛有t 時A物質(zhì)的飽和溶液 溶液質(zhì)量為100克 下列敘述中 錯誤的是 A A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B 升高溫度 該飽和溶液變成不飽和溶液C 在t 時 恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出D 在t 時 該溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量是a克 D 四 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點10說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義b1 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2 意義 能定量表示溶液的組成 可用小數(shù)或百分數(shù)表示 考點11應用 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 進行簡單計算c計算 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 100 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 考點12按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 說明有關配制方案 步驟與操作方法b1 實驗儀器 天平 玻璃棒 量筒 藥匙 燒杯 膠頭滴管 2 實驗步驟 計算 稱量 溶解 8 2014 廣州 將50g98 的濃硫酸溶于450g水中 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A 9 8 B 10 2 C 10 8 D 19 6 解析 稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量為50g 98 49g 稀釋后溶液質(zhì)量為50g 450g 500g 則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A 9 湖州中考 配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析 不正確的是 A 28 時10克水中最多能溶解硝酸鉀4克B 60 時等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28 時多C 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D 所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 D 解析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 60 時10克水中溶解了8克硝酸鉀 是否還能再溶解無法得知 因此不能判斷 所得溶液是否是硝酸鉀的飽和溶液 故D說法錯誤 10 嘉興 舟山中考 很多人喜歡吃腌制的梭子蟹 某人想用2400克水配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25 的食鹽水來腌制 1 食鹽水是一種溶液 其中的溶質(zhì)是 用化學式表示 2 若每包食鹽的質(zhì)量為500克 根據(jù)他的想法 至少需要購買幾包食鹽 解析 設用2400克水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25 的食鹽水需要食鹽x 則解得 x 800g 若每包食鹽的質(zhì)量為500g 根據(jù)他的想法 需要購買食鹽的包數(shù)為 800g 500g 1 包 300g 所以 至少需要購買的食鹽包數(shù)為2包 NaCl 2包 五 水污染考點13知道水污染a水污染的主要來源 工業(yè)生產(chǎn)中的 三廢 生活污水的任意排放 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥 化肥的流失 考點14知道吸附 沉淀 過濾 蒸餾等水凈化的方法a水的凈化方法 考點15認同水是生命之源的觀點b樹立節(jié)約用水的意識 增強防止水污染的責任感c水污染的防治 加強對水質(zhì)的監(jiān)測 工業(yè) 三廢 經(jīng)過處理后再排放 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等 沉淀法 過濾法 蒸餾法 11 2014 麗水 衢州 五水共治 治污為先 是我省提出改善生態(tài)環(huán)境的一項重要政策 為了防止水體污染 你認為下列措施中不可行的是 A 不任意排放生活污水B 禁止使用農(nóng)藥和化肥C 工業(yè)污水經(jīng)凈化處理后再排放D 牲畜糞便適當處理后再施用 B 12 杭州中考 杭州市的自來水由于增設了加臭氧 O3 和加活性炭兩道處理程序 水質(zhì)處于全國大城市優(yōu)秀水平 根據(jù)以上報道 人們得出的下列結論中 符合科學道理的是 A 杭州市的自來水屬于純凈物B 杭州市自來水的物理 化學性質(zhì)就是水的物理 化學性質(zhì)C 加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學性質(zhì)來凈化水質(zhì)D 以上水處理過程中 水分子的化學性質(zhì)不變 D 學用P163 高頻點1水的組成例1 2013 錦州 下列關于電解水實驗的敘述正確的是 A 實驗說明水是由氫原子和氧原子組成的B 電解水的化學方程式 H2OH2 O2 C 甲試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃D 甲 乙兩試管產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為1 2 答案 C 解析 A 實驗說明水是由氫氧元素組成 故A錯誤 B 電解水的化學方程式 2H2O2H2 O2 故B錯誤 C 甲試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小 為氧氣 能使帶火星的木條復燃 故C正確 D 甲 乙兩試管產(chǎn)生的氣體體積之比為1 2 而不是質(zhì)量比 故D錯誤 1 2013 邵陽 小明通過化學方程式知道 電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2 1 但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于2 1 針對這一發(fā)現(xiàn) 你認為下列做法不可取的是 A 大膽提出假設 氧氣比氫氣易溶于水B 反復多次實驗查找原因C 查找實驗裝置是否漏氣D 實驗所得數(shù)據(jù)與理論相差不多 可以認為實驗成功 D 高頻點2溶解度曲線及其應用例2 2014 宜賓 依據(jù)如圖 下列說法不正確的是 A 將硫酸鈉或氯化銨的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?均可采取添加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法B 升高溫度 氯化銨和硫酸鈉的溶解度都增大C 45 時 氯化銨飽和溶液與硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D 60 時 將氯化銨和硫酸鈉兩種飽和溶液分別冷卻到40 時 硫酸鈉溶液中無晶體析出 答案 B 解析 A 在一定溫度下 在一定量的溶劑里 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 所以一種物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?均可采取添加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法 B 升高溫度 氯化銨的溶解度增大 而硫酸鈉的溶解度開始時是增大的 但溫度高于40 后其溶解度反而減小 此項不正確 C 根據(jù)圖像可知 45 時 氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等 所以45 時 它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D 60 時 將氯化銨和硫酸鈉兩種飽和溶液分別冷卻到40 時 氯化銨的溶解度變小 會有晶體析出 而硫酸鈉的溶解度變大 溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?無晶體析出 2 2014 湖北 如圖為A B C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 根據(jù)圖示完成下列問題 1 P點表示的含義是 2 將t2 時A B C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t1 時 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 t2 時A B兩種物質(zhì)的溶解 度相等 B A C 高頻點3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例3 2014 武威 某純堿樣品中含有少量氯化鈉 為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 現(xiàn)稱取該樣品11g 加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中 恰好完全反應 最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56 6g 計算 1 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 2 反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 答案 1 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96 4 2 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21 4 解析 1 生成二氧化碳的質(zhì)量為11g 50g 56 6g 4 4g設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x 生成的氯化鈉是y Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10611744xy4 4g解得 x 10 6gy 11 7g碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 2 所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和 氯化鈉的質(zhì)量 11 7g 11g 10 6g 12 1g溶液的質(zhì)量 56 6g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 3 杭州中考 已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示 如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20 的飽和溶液200克 需要水 克 此時溶液的溫度應為 解析 200g 20 40g 水的質(zhì)量為 200g 40g 160g 200g20 飽和溶液在某溫度下的溶解度為25g 根據(jù)圖表可知在60 時的溶解度為25g 160 60 學用P164頁 提醒 根據(jù)丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液 也可能為不飽和溶液 根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲 乙 丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關系為丙 乙 甲可知丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 例4 2014 海南 20 時 在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲 乙 丙三種純凈物 不含結晶水 不與水反應 各10g 充分溶解后 情況如下表所示 A 所得溶液一定都是飽和溶液B 丙溶液一定是不飽和溶液C 丙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大D 20 時 甲的溶解度最大 答案 C 解析 丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液 也可能為不飽和溶液 故A B錯誤 溶劑質(zhì)量相同而丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大 所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 故C正確 溶劑質(zhì)量相同而甲 乙 丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關系為丙 乙 甲 所以20 時三種物質(zhì)溶解度的關系為 丙 乙 甲 故D錯誤 故選C 提醒 生石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液 所以不能繼續(xù)溶解 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會增大 例5 2014 常州 t 時 將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中 攪拌并冷卻至原溫度 得到的溶液與原溶液相比 下列物理量前后不變的是 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶解度A B C D 答案 D 解析 由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使水減少 飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出 因此溶液的溶質(zhì) 溶劑都在減少 溶液的質(zhì)量也減小 固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響 由于溶液的溫度不變 因此 溶質(zhì)的溶解度也不變 根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 故 正確 例6 2014 麗水 衢州 面粉是制作面包的主要原料 判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測定項目通常有 淀粉含量 灰分含量及面粉酸度等 面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分數(shù)為0 4 氫氧化鈉溶液的毫升數(shù) 面粉酸度與面粉品質(zhì)的關系如下表 面粉酸度與面粉品質(zhì)的關系表 請回答 1 為檢驗某種面粉中是否含有淀粉 取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中 加入適量的蒸餾水 攪拌 緩緩加熱 溶解 取少量試液置于試管中 滴加碘液 若溶液 就說明該面粉中含有淀粉 2 稱取5克某種面粉放入錐形瓶 加入適量蒸餾水攪勻 為減小實驗誤差 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為0 004 氫氧化鈉溶液來進行測定 恰好完全反應時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液 計算該面粉的酸度 并判斷其品質(zhì) 忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異 答案 1 變藍 2 酸度為4 4 為陳年面粉 解析 1 淀粉遇碘能變藍 變藍說明有淀粉存在 2 22毫升 0 4 0 004 100克 5克 4 4毫升即面粉酸度為4 4 介于2 與4 5 之間 故面粉為陳年面粉解法二100克面粉消耗的0 004 氫氧化鈉溶液體積數(shù)為100克 5克 22毫升 440毫升0 004 氫氧化鈉溶液體積數(shù)換算為0 4 氫氧化鈉溶液體積數(shù) 即酸度數(shù) 為 0 004 0 4 440毫升 4 4毫升即面粉酸度為4 4 介于2 與4 5 之間 故面粉為陳年面粉 1 2014 濰坊 下列物質(zhì)放入水中 能形成溶液的是 A 面粉B 冰塊C 花生油D 蔗糖 D 2 2014 嘉興 舟山 右圖所示是a b c 不含結晶水 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法正確的是 A 三種物質(zhì)溶解度的大小順序是a b cB t2 時 將a的溶液降溫至t1 可能有晶體析出C t1 時 a b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D 采用升高溫度的方法 可將飽和的c物質(zhì)溶液變成不飽和 B 第2題圖 3 2014 佛山 一種抗生素為粉末狀固體 每瓶含0 5g 注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20 的溶液 則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 A 1 5mLB 2mLC 3mLD 4mL B 4 2014 金華 義烏 如圖是甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法正確的是 A t1 時 向100克水中加入20克甲 充分溶解后所得溶液是飽和溶液B 甲飽和溶液從t2 降溫至t1 溶液的質(zhì)量不變C 乙飽和溶液溫度降低 有晶體析出 是化學變化D 當甲中含有少量乙時 可用降低甲飽和溶液溫度的方法提純甲 D 第4題圖 學用P165頁 5 2014 廣東 KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表 則下列說法正確的是 A KNO3比KCl的溶解度大B 兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20 30 之間C 在20 時 10g水中加入5gKCl可得到33 3 的KCl溶液D 在50 時 兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中 充分溶解 均有固體剩余 B 6 2013 義烏 科學研究中常用圖像來表示兩個量 x y 之間的關系 以使研究的量變得直觀明了 在某溫度下 將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中 圖甲表示整個過程中溫度的變化 圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系 小陽同學根據(jù)觀察和思考 作出了如圖丙所示的圖像 此圖像反映了該過程中 A 第6題圖 A 溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關系B 溶劑的質(zhì)量與時間的關系C 溶質(zhì)的溶解度與時間的關系D 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與時間的關系 解析 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 當把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時候 氧化鈣與水反應放出熱量 開始溶液溫度升高 則溶液中氫氧化鈣會析出導致溶質(zhì)的質(zhì)量減小 當溫度降低時 氫氧化鈣會繼續(xù)溶解在水中 溶質(zhì)質(zhì)量增大 但是由于一部分水參加了反應 導致溶質(zhì)質(zhì)量比開始時溶質(zhì)質(zhì)量減少 故丙圖像反映了該過程中溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關系 觀察選項 故選A 7 2013 佛山 某實驗需要100g8 硫酸銅溶液 1 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是g 從中取10g溶液 此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 2 實驗室用硫酸銅晶體 分子式為 CuSO4 5H2O 配制100g8 的硫酸銅溶液 需稱取硫酸銅晶體g 已知相對分子質(zhì)量 CuSO4 5H2O為250 CuSO4為160 解析 1 某實驗需要100g8 硫酸銅溶液 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是100g 8 8g 由于溶液具有均一性 同一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 從中取10g溶液 此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8 2 100g8 硫酸銅溶液含溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為8g 需稱取硫酸銅晶體的質(zhì)量為 8 8 12 5 8 2014 武漢 甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖一所示 1 t1 時 甲物質(zhì)的溶解度是 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 填 增大 或 減小 第8題圖 30g 增大 2 將45g甲物質(zhì)分成三等份 分別加入各盛有100mL水的三只燒杯中 形成t1 時甲的不飽和溶液 如上圖二所示 再分別通過蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種 將它們都變成甲的飽和溶液 此時 燒杯 中溶液質(zhì)量最大 燒杯 中溶液質(zhì)量最小 則方法一是 3 若向燒杯 飽和溶液中加入少量的乙物質(zhì) 溶液質(zhì)量 填 不變 增大 或 無法確定 降低溫度 增大 9 2014 汕尾 下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度 1 從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而 填 增大 或 減小 2 20 時 把50g固體A放入100g水中 充分溶解后 所得溶液質(zhì)量為 g 3 40 時 A B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是 增大 136 B 4 若B飽和溶液中有少量的A 可用下列 方法提純B 填序號 趁熱過濾 蒸發(fā)結晶 冷卻熱飽和溶液 10 2014 菏澤 韓國 歲月號 沉船事故發(fā)生后 幾百名潛水員參與了打撈工作 他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉 Na2O2 它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸 某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 將15 6g過氧化鈉加入盛有147 6g水 過量 的燒杯中充分反應 直至固體完全消失 不再有氣泡產(chǎn)生 請計算 1 反應生成的氧氣質(zhì)量 2 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解 1 設反應生成氧氣的質(zhì)量為x 生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 1561603215 6gyxx 3 2g y 16g答 反應生成的氧氣質(zhì)量為3 2g 2 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 答 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10