南昌大學(xué)2012秋大學(xué)化學(xué)期末試卷A.doc

《南昌大學(xué)2012秋大學(xué)化學(xué)期末試卷A.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南昌大學(xué)2012秋大學(xué)化學(xué)期末試卷A.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

—南 昌 大 學(xué) 考 試 試 卷— 【適用時(shí)間：20 12 ～20 13 學(xué)年第 一 學(xué)期 試卷類型：[ A ]卷】 教 師 填 寫 欄 課程編號(hào)： J5530Z0002 試卷編號(hào)： 課程名稱： 大學(xué)化學(xué) 開(kāi)課學(xué)院： 理學(xué)院 考試形式： 閉卷 適用班級(jí)： 生物，土木，建筑12 考試時(shí)間： 120分鐘 試卷說(shuō)明： 1、本試卷共 7 頁(yè)。 2、本次課程考試可以攜帶的特殊物品： 計(jì)算器 。 3、考試結(jié)束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場(chǎng)。 題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 累分人 簽 名 題分 30 25 30 15 100 得分 考 生 填 寫 欄 考生姓名： 考生學(xué)號(hào)： 所屬學(xué)院： 所屬班級(jí)： 所屬專業(yè)： 考試日期： 考 生 須 知 1、請(qǐng)考生務(wù)必查看試卷中是否有缺頁(yè)或破損。如有立即舉手報(bào)告以便更換。 2、嚴(yán)禁代考，違者雙方均開(kāi)除學(xué)籍；嚴(yán)禁舞弊，違者取消學(xué)位授予資格； 嚴(yán)禁帶手機(jī)等有儲(chǔ)存或傳遞信息功能的電子設(shè)備等入場(chǎng)（包括開(kāi)卷考試）， 違者按舞弊處理；不得自備草稿紙。 考 生 承 諾 本人知道考試違紀(jì)、作弊的嚴(yán)重性，將嚴(yán)格遵守考場(chǎng)紀(jì)律，如若違反則愿意接受學(xué)校按有關(guān)規(guī)定處分！ 考生簽名： 一、選擇題：（每題 2 分，共 30 分） 得 分 評(píng)閱人 1. 已知△fH(N2O4，g)=9.2kJmol-1，則N2O4生成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是………………………………( ) (A) N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=9.2kJmol-1 (B) N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJmol-1 (C) O2(g)+1/2N2(g)→1/2N2O4(g) △rH=-9.2kJmol-1 (D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △rH=18.4kJmol-1 2．2 分 下列有關(guān)置信度和置信區(qū)間的正確表述是………………………………………………………( B ) (A) 置信度越大，對(duì)應(yīng)的測(cè)定可靠性越高； (B) 置信區(qū)間的大小和測(cè)定結(jié)果的精密度相關(guān) (C) 置信度越大，對(duì)應(yīng)的置信區(qū)間越窄； (D) 置信區(qū)間中值決定總體平均值的大小 3. 2 分 在沉淀滴定的佛爾哈德法中，指示劑能夠指示滴定終點(diǎn)是因?yàn)椤? ) (A) 生成AgCrO4沉淀； (B) 指示劑吸附在鹵化銀沉淀上 (C) Fe3+生成有色配合物； (D) 黃色Fe3+被還原為幾乎無(wú)色Fe2+ 4. 2 分 (2716) 2716 在下列各種有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中錯(cuò)誤的是……………………………………………………( B ) (A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中不包含固體或純液體的量 (B)任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)的機(jī)理無(wú)關(guān) (C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的 (D)實(shí)驗(yàn)(經(jīng)驗(yàn))平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的量綱為1 5. 2 分 用MnO4-滴定Fe2+時(shí)，Cl-的氧化被加快是因?yàn)椤? C ) (A)催化效應(yīng) (B)同離子效應(yīng) (C)誘導(dǎo)效應(yīng) (D)鹽效應(yīng) 6. 2 分 對(duì)鹽酸介質(zhì)中的反應(yīng)，2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+，其化學(xué)計(jì)算點(diǎn)電位(Esp)是………………………( C ) (Fe3+/Fe2+ Eθ=0.68V，Sn4+/Sn2+ Eθ=0.14V) (A)0.14 V (B)0.05 V (C)0.32 V (D)0.27 V 7. 2 分 螯合劑二乙三氨五乙酸(EDPA，用H5L表示)的五個(gè)pKa值分別為1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中組分HL4-的濃度最大時(shí),溶液的pH值為………………………………………………………………( D ) (A) 1.94 (B) 2.87 (C) 5.00 (D) 9.62 8. 2 分 (4716) 4716 用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是……………………………………………( ) (A) 指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色 (B) 游離指示劑的顏色 (C) EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色 (D) 上述 B 與 C 的混合顏色 9. 2 分 (4334) 4334 已知H3PO4的電離常數(shù)：K1 = 7.5 10-3，K2= 6.23 10-8，K3 = 3.6 10-13，則0.10 moldm-3 H3PO4溶液中氫離子濃度(molL-1)為……………………………………………………………………………………（ C） (A) 0.1 (B) 2.7 10-2 (C) 2.4 10-2 (D) 7.5 10-3 10. 2 分 (0503) 0503 強(qiáng)酸滴定弱堿,以下指示劑中不適用的是……………………………………………………………( C) (A) 甲基橙 (B) 甲基紅 (C) 酚酞 (D) 溴酚藍(lán) (pT = 4.0) 11. 2 分 (3653) 3653 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其濃度均為0.010 molL-1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是………………………………………………………………………（ ） (已知：Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 10-13， Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 10-12 ) (A) AgBr和Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和AgCl (C) AgBr和AgCl (D) 一齊沉淀 12. 2 分 (0304) 0304 在下列各組酸堿組分中,屬于共軛酸堿對(duì)的是………………………………………………………( A ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 13. 2 分 (3747) 下面氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是………………………………………………… （ ） (A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO 14. 2 分 (2217) 以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯(cuò)誤的是……………………………………………………………………( B ) (A) 系統(tǒng)誤差有單向性 (B) 系統(tǒng)誤差有隨機(jī)性 (C) 系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差 (D) 系統(tǒng)誤差是由一定原因造成 15. 2 分 (3796) 3796 已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(H2O2/H2O) = 1.78 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V 則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是………………………………………………………………（ ） (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，F(xiàn)e3+ (D) H2O2，F(xiàn)e2+ 二、填空題：（共 25 分） 得 分 評(píng)閱人 16. 4分 影響氧化還原滴定法滴定突躍范圍的因素有：______________________________和________________________________ 17. 2 分 (0637)已做 0637 已知下列反應(yīng)： H3O+ + NH3 = + H2O H2S + S2- = HS- + HS- + HS- = H2S + NH3 H2O + O2- = OH- + OH- 按照上述各堿強(qiáng)度減小順序的排列為_(kāi)__________________________。 按照上述各酸強(qiáng)度減小順序的排列為 __________________________。 18. 4 分 (0344) 0344 HPO42-是______的共軛酸,是__________的共軛堿,其水溶液的質(zhì)子條件式是_________________________________________________。 19. 4分 (0136) 0136 下列基準(zhǔn)物常用于何種反應(yīng)? (填A(yù)，B，C，D) (1) 金屬鋅 ___________ （A） 酸堿反應(yīng) (2) K2Cr2O7 ___________ （B） 絡(luò)合反應(yīng) (3) Na2B4O710H2O ___________ （C） 氧化還原反應(yīng) (4) NaCl ___________ （D） 沉淀反應(yīng) 20. 2 分 (6601) 某反應(yīng)的ΔrHmθ<0，那么當(dāng)溫度升高時(shí)此反應(yīng)的Kθ將__________，反應(yīng)物濃度增加時(shí)，則Kθ將__________。 21. 4 分 (0737) 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 則Na2CO3的Kb1 = __________, Kb2 = _________________。 22. 2 分 (6602) 難溶電解質(zhì)MgNH4PO4的溶度積表達(dá)式是____________________________。 23. 3分 (2325)已做 2325 為下列溶液選擇計(jì)算[H+]或[OH-]的合理公式(請(qǐng)?zhí)顚慉,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) __________ (2) 0.10mol/L鄰苯二甲酸氫鉀(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) __________ (3) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21) __________ A. [H+] = B. [H+] = C. [OH-] = 三、計(jì)算題：（每題10分，共 30 分） 得 分 評(píng)閱人 24. 需配制pH = 5.2的溶液，應(yīng)在1 L 0.01 molL-1苯甲酸中加入多少克苯甲酸鈉?(pKa(苯甲酸)=4.21, M(苯甲酸鈉)=144.09) 25. 稱取含KI之試樣1.000g溶于水。加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2，冷卻后，加入過(guò)量KI溶液與剩余的KIO3反應(yīng)。析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。計(jì)算試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(M(KI)=166.01) 26. 10 分 (1162) 1162 在1.0molL-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+雜質(zhì)。問(wèn)應(yīng)如何控制pH值，才能達(dá)到除去Fe3+雜質(zhì)的目的? Kysp{Co(OH)2}=1.09l 0-15，Kysp{ Fe(OH)3 }=2.6410-39 四、簡(jiǎn)答題：（每題5分，共15 分） 得 分 評(píng)閱人 27. 如何判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的完全程度？是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)都能用于氧化還原滴定中？為什么？ 28．欲配制pH為3左右的緩沖溶液，應(yīng)選下列何種酸及其共軛堿(括號(hào)內(nèi)為pKa)： HOAc(4.74)，甲酸(3.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)，并加以解釋。 29. 下列情況分別引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？ （1）砝碼被腐蝕； （2）容量瓶和吸管不配套； （3）天平稱量時(shí)最后一位讀數(shù)估計(jì)不準(zhǔn)； （4）以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定堿溶液； 2012大學(xué)化學(xué)A答案 選擇題（共30分） A； 2. B; 3. C; 4. B; 5. C; 6. C; 7. D; 8. B; 9. C; 10. C; 11. A; 12. A; 13. D; 14. B; 15. B 二．填空題（共25分） 16. 條件穩(wěn)定常數(shù)和電子數(shù) 17. 2 分 (0637) 0637 堿的強(qiáng)度減小順序：O2(，OH(，S2(，HS(，NH3，H2O 酸的強(qiáng)度減小順序：H3O+，，H2S，HS(，H2O 18． 2 分 (0344) 0344 PO43-, H2PO4-, [H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-] = [OH-]+[PO43-] 19. 4分 (0136) 0136 1. B 2. C 3. A 4. D 20. 2分 減小 , 不變 21. 4 分 (0737) 1.810-4, 2.410-8 (10-3.75, 10-7.62) 22. 2 分 (6602) 6602 Ksp(MgNH4PO4) = [Mg2+][][] 23. 3分 (2325) 2325 C A B 三．計(jì)算題（共30分） 24． 解：需加苯甲酸鈉m克 m =14.2(g) 25. 解：有關(guān)反應(yīng)為： 5I( + IO3( + 6 H+ ＝ 3 I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32( ＝ 2 I( + S4O62( 故： 5 I( ~ IO3( ~ 3 I2 ~ 6 S2O32( 26． 四． 簡(jiǎn)答題（共１５分） 27． 答：(1) 根據(jù)條件平衡常數(shù)判斷，若滴定允許誤差為0.1%，要求lgK≥3（n1+ n2），即 （E10，－E20，）n / 0.059≥3（n1+ n2），n為n1，n2的最小公倍，則 n1 = n2 =1， lgK≥3(1+1)≥6， E10’－E20’≥0.35V n1 =1, n2 =2，lgK ≥3(1+2)≥9， E10’－E20’≥0.27V; n1= n2 =2， lgK≥3(1+1)≥6， E10’－ E20’≥0.18V （E0’=(((） (2) 不一定。雖然K’很大，但如果反應(yīng)不能以一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系或反應(yīng)的速率很慢，都不能用于氧化還原滴定中。 28． 答：由應(yīng)pH≈pKa可知，應(yīng)選C2HClCOOH－C2HClCOO-配制pH為3左右的緩沖溶液。 29. （1）砝碼被腐蝕； 答：系統(tǒng)誤差。校正或更換準(zhǔn)確砝碼。 （2）天平兩臂不等長(zhǎng)； 答：系統(tǒng)誤差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系統(tǒng)誤差。進(jìn)行校正或換用配套儀器。 （4）重量分析中雜質(zhì)被共沉淀； 答：系統(tǒng)誤差。分離雜質(zhì)；進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。 （5）天平稱量時(shí)最后一位讀數(shù)估計(jì)不準(zhǔn)；答：隨機(jī)誤差。增加平行測(cè)定次數(shù)求平均值。 （6）以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定堿溶液； 答：系統(tǒng)誤差。做空白實(shí)驗(yàn)或提純或換用分析試劑。