分析化學(xué)習(xí)題及答案.doc

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分析化學(xué)習(xí)題及答案 一、分析化學(xué)概論 一、選擇題 1下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是三位的是（C） (A)4.0010-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)pKa = 4.008 3 為了消除0.0002000 kg 中的非有效數(shù)字，應(yīng)正確地表示為（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面數(shù)據(jù)中含有非有效數(shù)字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列數(shù)據(jù)中，兩位有效數(shù)字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) Ka=1.4010-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效數(shù)字就是從小數(shù)點(diǎn)開始的（前提是小數(shù)點(diǎn)前面不是零），如多是單純的數(shù)字，就不需要考慮上述情況。 8 用50 mL滴定管滴定，終點(diǎn)時(shí)正好消耗25 mL滴定劑，正確的記錄應(yīng)為（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 這個(gè)是精確度的問題 9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效數(shù)字應(yīng)為（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 10 用分析天平準(zhǔn)確稱取0.2g試樣，正確的記錄應(yīng)是（D） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 1分析天平的精確度是0.0001 11 用分析天平稱量試樣時(shí)，在下列結(jié)果中不正確的表達(dá)是（A） (A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g 12 已知某溶液的pH值為10.90，其氫離子濃度的正確值為（D） (A) 110-11 molL-1 (B) 1.25910-11 molL-1 (C) 1.2610-11 molL-1 (D) 1.310-11 molL-1 這個(gè)是精確度的問題 13 醋酸的pKa = 4.74，則Ka值為（A） (A) 1.810-5 (B) 1.8210-5 (C) 210-5 (D) 2.010-5 14 下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為二位的是（D） (A) [H+]=10-7.0 (B) pH=7.0 （1） (C) lgK=27.9 （1） (D) lgK=27.94（2） 15 按四舍六入五成雙規(guī)則將下列數(shù)據(jù)修約為四位有效數(shù)字(0.2546)的是（C） (A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455） (C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547） 16 下列四個(gè)數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.2134的是（D） (1) 0.21334（0.2133） (2) 0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133） (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3 “四舍六入五成雙”，等于五時(shí)要看五前面的數(shù)字，若是奇數(shù)則進(jìn)位，如是偶數(shù)則舍去，若五后面還有不是零的任何數(shù)，都要進(jìn)位。 17 以下計(jì)算式答案 x 應(yīng)為（C） 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 先修約，后計(jì)算：11.05+1.32+1.22+25.07=38.66 18 下列算式的結(jié)果中x應(yīng)為（C） (A) 0.14252 (B) 0.1425 (C) 0.143 (D) 0.142 19 測(cè)定試樣CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣 0.956 g，滴定耗去 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液22.60mL，以下結(jié)果表示正確的是（C） (A) 47.328％ (B) 47.33％ (C) 47.3％ (D) 47％ 20 以下產(chǎn)生誤差的四種表述中，屬于隨機(jī)誤差的是（B） (1)試劑中含有待測(cè)物 (2)移液管未校正 (3)稱量過程中天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) (4)滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn) (A) 1,2(B) 3,4(C) 2,3 (D) 1,4 二、填空題 1 以下各數(shù)的有效數(shù)字為幾位： 0.0060為 二 位； 為無限 位； 為無限 位； 6.0231023為 四 位 ； pH=9.26為 二 位。 2 將以下數(shù)修約為4位有效數(shù)字： 0.0253541 修約為 0.02535 ， 0.0253561 修約為 0.025736 ， 0.0253550 修約為_ 0.02536 ， 0.0253650 修約為 0.02536 ， 0.0253651 修約為_ 0.02537 ， 0.0253549 修約為 0.02535 。 3 測(cè)得某溶液pH值為3.005，該值具有 三 位有效數(shù)字，氫離子活度應(yīng)表示為 9.8910-4 molL-1；某溶液氫離子活度為2.510-4 molL-1 , 其有效數(shù)字為 二 位，pH為 3.60 ；已知HAc的pKa＝4.74，則HAc的Ka值為 1.810-5 。 4 常量分析中，實(shí)驗(yàn)用的儀器是分析天平和50 mL滴定管，某學(xué)生將稱樣和滴定的數(shù)據(jù)記為0.31 g和20.5 mL，正確的記錄應(yīng)為 0.3100g 和 20.50mL 。 5 消除該數(shù)值中不必要的非有效數(shù)字，請(qǐng)正確表示下列數(shù)值： 0.0003459kg為 0.3459 g ；0.02500 L為 2.50010-2 L或 25.00mL 。 6 以下計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不必計(jì)算只說明幾位)? 二位 三位 7 下列計(jì)算結(jié)果為： 1.19% 8 某學(xué)生兩次平行分析某試樣結(jié)果為95.38％和95.03％，按有效數(shù)字規(guī)則其平均值應(yīng)表示為 95.2% 。 9 由隨機(jī)的因素造成的誤差叫 隨機(jī)誤差 ；由某種固定原因造成的使測(cè)定結(jié)果偏高所產(chǎn)生的誤差屬于 系統(tǒng) 誤差 。 10 滴定管讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)第二位估讀不準(zhǔn)確屬于 隨機(jī) 誤差；天平砝碼有輕微銹蝕所引起的誤差屬于 系統(tǒng)誤差；在重量分析中由于沉淀溶解損失引起的誤差屬于 系統(tǒng)誤差 ；試劑中有少量干擾測(cè)定的離子引起的誤差屬于 系統(tǒng)誤差 ；稱量時(shí)讀錯(cuò)數(shù)據(jù)屬于 過失誤差 ；滴定管中氣泡未趕出引起的誤差屬于 過失誤差 ；滴定時(shí)操作溶液濺出引起的誤差屬于 過失誤差 。 11 準(zhǔn)確度高低用 誤差 衡量，它表示 測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值的接近程度 。精密度高低用 偏差 衡量，它表示 平行測(cè)定結(jié)果相互接近程度 。 12某標(biāo)準(zhǔn)樣品的w = 13.0%，三次分析結(jié)果為12.6%，13.0%，12.8%。則測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差為 －0.2(%) ，相對(duì)誤差為 －1.6% 。 13 對(duì)某試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定，各單次測(cè)定的偏差之和應(yīng)為 0 ；而平均偏差應(yīng) 不為0 ，這是因?yàn)槠骄钍? 各偏差絕對(duì)值之和除以測(cè)定次數(shù) 。 14 對(duì)于一組測(cè)定，平均偏差與標(biāo)準(zhǔn)偏差相比，更能靈敏的反映較大偏差的是 標(biāo)準(zhǔn)偏差 。 15 當(dāng)測(cè)定次數(shù)不多時(shí)，隨測(cè)定次數(shù)增加而 減小 ，也就是說平均值的精密度應(yīng)比單次測(cè)定的精密度 好(或高) ，即比s 小 。當(dāng)測(cè)定次數(shù)大于10 次時(shí) 的 變化 就很小了。實(shí)際工作中，一般平行測(cè)定 3～4__次即可。 三、問答題 1 指出在下列情況下，各會(huì)引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？ (1) 砝碼被腐蝕； (2) 天平的兩臂不等長(zhǎng)； (3) 容量瓶和移液管不配套； (4) 試劑中含有微量的被測(cè)組分； (5) 天平的零點(diǎn)有微小變動(dòng)； (6) 讀取滴定體積時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)； (7) 滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液； (8) 標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2。 答：(1) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。 (2) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。 (3) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。 (4) 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。 (5) 隨機(jī)誤差。 (6) 隨機(jī)誤差。 (7) 過失誤差。 (8) 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。 2 分析天平的每次稱量誤差為0.1mg,稱樣量分別為0.05g、0.2g、1.0g時(shí)可能引起的相對(duì)誤差各為多少?這些結(jié)果說明什么問題? 答: 由于分析天平的每次讀數(shù)誤差為0.1mg，因此，二次測(cè)定平衡點(diǎn)最大極值誤差為0.2mg，故讀數(shù)的絕對(duì)誤差 根據(jù)可得 結(jié)果表明，稱量的絕對(duì)誤差相同，但它們的相對(duì)誤差不同，也就是說，稱樣量越大， 相對(duì)誤差越小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就越高。定量分析要求誤差小于0.1%，稱樣量大于0.2g即可。 3 滴定管的每次讀數(shù)誤差為0.01 mL。如果滴定中用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為2 mL、 20 mL和30 mL左右，讀數(shù)的相對(duì)誤差各是多少？從相對(duì)誤差的大小說明了什么問題？ 答：由于滴定管的每次讀數(shù)誤差為0.01 mL ，因此，二次測(cè)定平衡點(diǎn)最大極值誤差為0.2 mL，故讀數(shù)的絕對(duì)誤差 根據(jù)可得 結(jié)果表明，量取溶液的絕對(duì)誤差相等，但它們的相對(duì)誤差并不相同。也就是說當(dāng)被測(cè)量的量較大時(shí)，測(cè)量的相對(duì)誤差較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就越高。定量分析要求滴定體積一般在20~30 mL之間。 4 兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果 如下： 甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。問哪一份報(bào)告是合理的，為什么？ 答:：甲的報(bào)告合理。因?yàn)樵诜Q樣時(shí)取了兩位有效數(shù)字，所以計(jì)算結(jié)果應(yīng)和稱樣時(shí)相同， 都取兩位有效數(shù)字。 5 有兩位學(xué)生使用相同的分析儀器標(biāo)定某溶液的濃度（molL-1），結(jié)果如下： 甲：0.20 , 0.20 , 0.20（相對(duì)平均偏差0.00%）； 乙：0.2043 , 0.2037 , 0.2040（相對(duì)平均偏差0.1%）。 如何評(píng)價(jià)他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度？ 答：乙的準(zhǔn)確度和精密度都高。因?yàn)閺膬扇说臄?shù)據(jù)可知，他們是用分析天平取樣。所以有效數(shù)字應(yīng)取四位，而甲只取了兩位。因此從表面上看甲的精密度高，但從分析結(jié)果的精密度考慮，應(yīng)該是乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度都高。 四、計(jì)算題 1 測(cè)定某銅礦試樣，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.87%。24.93%和24.89%。真值為25.06%， 計(jì)算：（1）測(cè)得結(jié)果的平均值；（2）中位值；（3）絕對(duì)誤差；（4）相對(duì)誤差。 解：（1） （2）24.90% （3） （4） 2 三次標(biāo)定NaOH溶液濃度（mol?L-1）結(jié)果為0.2085、0.2083、0.2086，計(jì)算測(cè)定結(jié)果的平均值、個(gè)別測(cè)定值的平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。 解: (mol?L-1) (mol?L-1) (mol?L-1) 3 某鐵試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.19%，若甲的測(cè)定結(jié)果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的測(cè)定結(jié)果（%）為：55.20，55.24，55.29。試比較甲乙兩人測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度（精密度以標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差表示之）。 解：甲測(cè)定結(jié)果： 乙測(cè)定測(cè)定結(jié)果： 計(jì)算結(jié)果表明：＜，可知甲測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度比乙高； s1＜s2 ，＜，可知甲測(cè)定結(jié)果的精密度比乙高。 4 現(xiàn)有一組平行測(cè)定值，符合正態(tài)分布（μ = 40.50，σ = 0.05）。計(jì)算：（1）x = 40.40 和 x = 40.55 時(shí)的 u 值；（2）測(cè)定值在40.50 – 40.55 區(qū)間出現(xiàn)的概率。 解： = 0.4773+ 0.3413 = 0.8186= 82% 5今對(duì)某試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行120次分析，已知分析結(jié)果符合正態(tài)分布N[25.38%，(0.20%)2]，求分析結(jié)果大于25.70% 的最可能出現(xiàn)的次數(shù)。 解： 分析結(jié)果大于25.70 % 的概率為 即測(cè)定100次有5.5次結(jié)果大于25.70%，所以測(cè)定120次，大于55.70%的最少測(cè)定次數(shù)為 5.5%1.2 = 6.6 = 7（次） 6 六次測(cè)定血清中的鉀的質(zhì)量濃度結(jié)果分別為0.160，0.152，0.155，0.154，0.153，0.156 mg L-1。計(jì)算置信度為95 % 時(shí)，平均值的置信區(qū)間。 解：已知n = 6，95%的置信度時(shí)，查t分布表，得t0.05 , 5 = 2.57。 ， 根據(jù)置信區(qū)間計(jì)算公式，有 7 測(cè)定某鈦礦中 TiO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，6次分析結(jié)果的平均值為 58.66%，s = 0.07 %，求（1）總體平均值的置信區(qū)間；（2）如果測(cè)定三次，置信區(qū)間又為多少？上述計(jì)算結(jié)果說明了什么問題？（P = 95%） 解：已知 s = 0.07 % (1) n = 6 t0.05 , 5 = 2.57，根據(jù)置信區(qū)間計(jì)算公式，有 (2) n = 3 設(shè) t0.05 , 2 = 4.30，根據(jù)置信區(qū)間計(jì)算公式，有 結(jié)果表明，在相同的置信度下，測(cè)定次數(shù)多比測(cè)定次數(shù)少的置信區(qū)間要小，即所估計(jì)的真值可能存在的范圍較?。ü烙?jì)得準(zhǔn)確），說明平均值更接近真值。 8 用K2Cr2O7 基準(zhǔn)試劑標(biāo)定Na2S2O3 溶液的濃度（molL-1），4 次結(jié)果分別為：0.1029，0.1010，0.1032 和0.1034。（1）用格魯布斯法檢驗(yàn)上述測(cè)定值中有無可疑值（=0.05）；（2）比較置信度為0.90 和0.95 時(shí)的置信區(qū)間，計(jì)算結(jié)果說明了什么？ 解：（1）測(cè)定值由小到大排列：0.1010，0.1029，0.1032，0.1034 ，s = 0.0012 故最小值0.1010可疑。 選擇統(tǒng)計(jì)量 則 選擇顯著水平=0.05，查 表得，T 0.05, 4 = 1.46。 T ＜ T 0.05, 4 ，所以0.1010 這一數(shù)據(jù)應(yīng)保留。 （2）求置信區(qū)間 置信度為0.90 時(shí) 置信度為0.95 時(shí) 計(jì)算結(jié)果說明，置信度越高，置信區(qū)間越大。也就是說，要判斷的可靠性大，那么所給出的區(qū)間應(yīng)足夠?qū)挷判小? 9 甲乙兩同學(xué)分別對(duì)同一樣品進(jìn)行6次測(cè)定，得如下結(jié)果： 甲：93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 93.3% 94.0% 乙：93.0% 93.3% 93.4% 93.5% 93.2% 94.0% 試用格魯布斯法檢驗(yàn)兩種結(jié)果中異常值94.0%是否應(yīng)該舍棄？檢驗(yàn)結(jié)果說明了什么（顯著水平=0.05）？ 解：先用格魯布斯法檢驗(yàn)異常值 對(duì)于甲：測(cè)定值由小到大排列 93.3% 93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 94.0% = 93.4% s = 0.28% 所以 94.0% 為異常值。 選擇統(tǒng)計(jì)量 則 選擇顯著水平=0.05，查 表得，T0.05，6 = 1.82。 T ＞ T0.05，6，故 94.0% 應(yīng)舍棄。 對(duì)于乙：測(cè)定值由小到大排列 93.0% 93.2% 93.3% 93.4% 93.5% 94.0% = 93.4% s = 0.34% 所以94.0%為異常值。 選擇統(tǒng)計(jì)量 則 選擇顯著水平=0.05，查 表得，T0.05，6 = 1.82。 T ＜ T0.05，6，故 94.0% 應(yīng)保留。 結(jié)果表明，甲的精密度較好，除 94.0% 以外，其余各測(cè)定值都相互接近，故 94.0% 舍棄；而乙的精密度較差，各測(cè)定值較分散，故 94.0% 保留。 10 某分析人員提出了一新的分析方法, 并用此方法測(cè)定了一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)試樣, 得如下數(shù)據(jù)(％)；40.15，40.00， 40.16，40.20，40.18。已知該試樣的標(biāo)準(zhǔn)值為40.19％(0.05), (1) 用Q檢驗(yàn)法判斷極端值是否應(yīng)該舍棄? (2) 試用t檢驗(yàn)法對(duì)新分析方法作出評(píng)價(jià)。 解： (1) 測(cè)定結(jié)果按大小順序排列：40.00，40.15， 40.16， 40.18， 40.20 可見極端值為40.00，采用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)40.00： 查表， 得T0.96，5 =0.73， T ＞T0.96，5 ，所以40.00值應(yīng)該舍棄。 (2) t檢驗(yàn) s = 0.022% 查t分布表，得 t0.05，3 = 3.18， t ＜t0.05，3 ，可見，新方法測(cè)定的結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值無顯著差異，說明新方法不引起系統(tǒng)誤差，可以被承認(rèn)。 二、滴定分析法 2.3.1 酸堿滴定法 一、選擇題 1 OH-的共軛酸是（B） A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 2 在下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（C） A. HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3- 3 水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是（B） A. KaKb=1 B. KaKb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw 4 c(NaCl) = 0.2mol?L-1的NaCl水溶液的質(zhì)子平衡式是（C） A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol?L-1 B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol?L-1 C. [H+] = [OH-] D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-] 5 濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是（D） A. NaClB. NH4Cl C.NaHCO3 D. Na2CO3 6 在磷酸鹽溶液中，H2PO4-濃度最大時(shí)的pH是（A） (已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) A. 4.66 B. 7.20 C. 9.78 D. 12.36 7 今有一磷酸鹽溶液的pH = 9.78, 則其主要存在形式是（A） （已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36） A. HPO42-B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4D. H2PO4-+ H3PO4 8 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B） （已知EDTA的各級(jí)解離常數(shù)分別為10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. H3Y- B. H2Y2-C. HY3- D. Y4- 9 EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)水溶液pH約是（D） （已知EDTA的各級(jí)解離常數(shù)分別為10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 10 以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最小的是（A） A. 0.1 molL-1 NH4OAc溶液B. 0.1 molL-1 NaOAc溶液 C. 0.1 molL-1 HOAc溶液 D. 0.1 molL-1 HCl溶液 11 以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最大的是（B） A. 0.1 molL-1 NaOAc-0.1 molL-1 HAc溶液 B. 0.1 molL-1 NaAc溶液 C. 0.1 molL-1 NH4Ac-0.1 molL-1 HOAc溶液 D. 0.1 molL-1 NH4Ac溶液 12 六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是（A）（已知六次甲基四胺pKb= 8.85） A. 4～6 B. 6～8 C. 8～10 D. 9～11 13 欲配制pH=5的緩沖溶液，下列物質(zhì)的共軛酸堿對(duì)中最好選擇（C） A. 一氯乙酸(Ka = 1.410-3) B. 甲酸(Ka = 1.810-4) C.乙酸 (Ka = 1.810-5) D. 氨水(Kb = 1.810-5) 14 欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用（B） A. NH2OH(羥氨)(pKb =8.04) B. NH3H2O (pKb = 4.74) C. CH3COOH (pKa = 4.74) D. HCOOH (pKa = 3.74) 15 用NaOH滴定某一元酸HA，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，[H+]的計(jì)算式是（D） A. B. C. D. 二、填空題 1 已知H2CO3的pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25，則Na2CO3的Kb1 = 1.810-4 (10-3.75 ) ，Kb2 = 2.410-8 ( 10-7.62) 。 2 H3PO4的pKa1 = 2.12， pKa2 = 7.20， pKa3 = 12.36，則PO43-的pKb1 = 1.64 ， pKb2 = 6.80 ，pKb3 = 11.88 ___ 。 3 0.1 molL-1 NH4Ac溶液有關(guān)NH4+ 的物料平衡式為 [NH4+] + [NH3] = 0.1 molL-1 ， 有關(guān)Ac- 的物料平衡式為 [Ac-] + [HAc] = 0.1 molL-1 ；電荷平衡式為 [H+] + [NH4+] = [OH-] + [Ac-] ；質(zhì)子平衡式為 [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-] 。 4 某(NH4)2HPO4溶液， 其物料平衡式為 20.1 = [NH3]+[NH4+] = 2 ([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]) ； 電荷平衡式為 [NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-] ； 質(zhì)子平衡式為 [H+]+2[H3PO4] +[H2PO4-] = [OH-]+[NH3] +[PO43-] 。 5 請(qǐng)?zhí)顚懴铝腥芤篬H+]或[OH-]的計(jì)算公式 (1) 0.10 molL-1 NH4Cl溶液(pKa = 9.26) (2) 1.010-4molL-1 H3BO3溶液 (pKa = 9.24) (3) 0.10 molL-1氨基乙酸鹽酸鹽溶液 (4) 0.1000 molL-1 HCl滴定0.1000 molL-1 Na2CO3至第一化學(xué)計(jì)量 (5) 0.1000 molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1H3PO4至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn) (6) 0.1 molL-1 HCOONH4溶液 (7) 0.10 molL-1 NaOAc溶液(pKa = 4.74) (8) 0.10 molL-1 Na3P4O溶液 三、問答題 1 在滴定分析中為什么一般都用強(qiáng)酸（堿）溶液作酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液？且酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不宜太濃或太稀？ 答：用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作滴定劑時(shí)，其滴定反應(yīng)為： H+ + OH－ ＝ H2O (25℃) 此類滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt相當(dāng)大，反應(yīng)進(jìn)行的十分完全。 但酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度太濃時(shí)，會(huì)造成浪費(fèi)；若太稀，終點(diǎn)時(shí)指示劑變色不明顯，滴定的體積也會(huì)增大，致使誤差增大。因此酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度均不宜太濃或太稀。 2 今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，濃度均為0.05 molL-1，欲用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定，試問： (1) 否準(zhǔn)確滴定其中的H2SO4？為什么？采用什么指示劑？ (2) 如何用酸堿滴定法測(cè)定混合液中(NH4)2SO4的含量？采用什么指示劑？ 答：(1) 能。因?yàn)镠2SO4的第二步電離常數(shù)pKa2 = 2.00，而NH4+的電離常數(shù)pKa=9.26， 所以 ＞105 ，故能完全準(zhǔn)確滴定其中的H2SO4 ，可以采用酚酞作指示劑 (2) 混合液中(NH4)2SO4的含量測(cè)定，可采用連續(xù)法進(jìn)行測(cè)定，即在測(cè)定H2SO4后加入不含甲酸的甲醛，繼以酚酞為指示劑，用NaOH滴定，根據(jù)終點(diǎn)耗去體積計(jì)算(NH4)2SO4的含量。 也可以用蒸餾法，即向混合溶液中加入過量的濃堿溶液，加熱使NH3逸出，并用過量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3BO3吸收液，其反應(yīng)為 NH3 + H3BO3== NH+ H2BO H++ H2BO== H3BO3 終點(diǎn)的產(chǎn)物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），pH ≈ 5 ，可用甲基橙作指示劑，按下式計(jì)算含量： （mmol?L-1） 3 判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響： (1) 用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度； (2) 用吸收了CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至第一計(jì)量點(diǎn)；繼續(xù)滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果各如何影響？ 答：(1) 使測(cè)定值偏小。 (2) 對(duì)第一計(jì)量點(diǎn)測(cè)定值不影響，第二計(jì)量點(diǎn)偏大。 4 有一可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者混合物的堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑時(shí)，消耗HCl體積為；再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl滴定至終點(diǎn)時(shí)，又消耗HCl體積為，當(dāng)出現(xiàn)下列情況時(shí)，溶液各有哪些物質(zhì)組成？ (1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) 。 答：(1) ， 溶液的組成是OH-、CO32-； (2) ，溶液的組成是CO32-、HCO3-； (3) ， 溶液的組成是CO32-； (4) ，溶液的組成是HCO3-； (5) ，溶液的組成OH- 。 5 某甲測(cè)定HAc的濃度。移取25.00 mL試液，用0.1010 mol?L-1 的 NaOH 滴定至甲基橙變黃(pH = 4.4)消耗了7.02 mL， 由此計(jì)算HAc濃度為0.02836 mol?L-1。 某乙指出甲的錯(cuò)誤是選錯(cuò)指示劑，并作如下校正，以求得HAc的準(zhǔn)確濃度： pH = 4.4時(shí)， HAc cHAc = 0.02836100/31 = 0.09148 (mol?L-1) 你認(rèn)為乙的方法是否正確?為什么? 答： 不對(duì) (1) 利用求濃度時(shí)，Ka僅兩位有效數(shù)字，pH僅一位，計(jì)算得到四位有效數(shù)字不合理。 (2) 更重要的是終點(diǎn)遠(yuǎn)離突躍范圍，確定終點(diǎn)pH有出入將導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果很大差別。以指示劑確定終點(diǎn)有0.3 pH 出入，若終點(diǎn)早0.3pH(即pH4.1)，則 HAc 約82%，由此計(jì)算cHac = 0.16 mol?L-1，差別太大，因此乙的方法是錯(cuò)誤的。 四、計(jì)算題 1 計(jì)算pH = 4.00時(shí)，0.10mol?L-1 HAc溶液中的[HAc]和[Ac-]。 已知：pH = 4 = 0.10mol?L-1 Ka（HAc）=1.810-5 解：根據(jù)分布分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算： [HAc]=?= = = 0.085 (mol?L-1 ) [Ac－ ] =? = = = 0.015 (mol?L-1) 或： ∵ [HAc]+[Ac－ ]=0.10mol?L-1 ∴ [Ac－ ]= 0.1－0.085 = 0.015 (mol?L-1) 2 已知HAc的pKa= 4.74，NH3H2O的pKb = 4.74。計(jì)算下列各溶液的pH值： （1） 0.10mol ?L-1 HAc；（2）0.10mol?L-1 NH3H2O；（3）0.15mol ?L-1NH4Cl；（4） 0.15mol ?L-1 NaAc。 解：(1) 0.10 mol?L-1 HAc 已知：Ka = 1.810-5 ，= 0.10 mol?L-1，cKa＞20Kw，c / Ka＞500，所以用最簡(jiǎn)式計(jì)算，求得 (mol?L-1) pH = 2.87 (2) 0.10 mol?L-1 NH3H2O； 已知：Kb = 1.810-5 ， = 0.10 mol?L-1，cKb＞20Kw，c / Kb＞500，所以用最簡(jiǎn)式計(jì)算，求得 (mol?L-1) pOH = 2.87 , pH = 11.13 (3) 0.15 mol?L-1 NH4Cl 已知：NH為酸，故pKa = 14 – 4.74 = 9.26，Ka = 5.610-10 ，= 0.15 mol?L-1， cKa＞20Kw，c / Ka＞500，所以用最簡(jiǎn)式計(jì)算，求得 (mol?L-1) pH = 5.04 （4）0.15 mol?L-1 NaAc； 已知：Ac-為堿，故pKb = 14 – 4.74 = 9.26，Kb = 5.610-10，= 0.15 mol?L-1， cKb＞20Kw，c / Kb＞500，所以用最簡(jiǎn)式計(jì)算，求得 (mol?L-1) pOH = 5.04 ， pH = 8.96 3 某一溶液由HCl、KH2PO4和HAc混合而成,其濃度分別為cHCl = 0.10 mol?L-1， = 1.010-3 mol?L-1，cHAc = 2.010-6mol?L-1 。計(jì)算該溶液的pH及[Ac－]，[PO43-]各為多少? 已知：H3PO4的pKa1～pKa3分別是2.12、7.20、12.36， HAc 的pKa = 4.74 解： cHCl>>，溶液[H+]由HCl決定，故 pH = 1.00 [OAc－ ] =? = = = 3.610-10 (mol?L-1) = 1.910-22 (mol?L-1) 4 分別用最簡(jiǎn)式計(jì)算分析濃度均為0.10mol?L-1 的NaH2PO4和Na2HPO4水溶液的pH值。(已知H3PO4的pKa1～pKa3分別是2.12、7.20、12.36.) 解：（1）為兩性物質(zhì)，根據(jù)離解平衡， (mol?L-1) pH = 4.66 （2）為兩性物質(zhì)，根據(jù)離解平衡，有 (mol?L-1) pH = 9.78 5 將0.12 mol?L-1 HCl與0.10 mol?L-1 ClCH2COONa等體積混合，試計(jì)算該溶液的pH。已知：ClCH2COOH的Ka = 1.410-3 解：將ClCH2COOH簡(jiǎn)寫作HA，混合后形成HCl+HA溶液 (mol?L-1)， (mol?L-1) PBE： [H+] = [A]+cHCl 解得 [H+] = 0。029 mol?L-1 pH = 1.54 6 討論含有兩種一元弱酸（分別為HA1和HA2）混合溶液的酸堿平衡問題，推導(dǎo)其H+ 濃度計(jì)算公式。并計(jì)算0.10 molL-1NH4Cl和 0.10 molL-1H3BO3混合液的pH值。 答：(1) H+ 濃度計(jì)算公式推導(dǎo) 設(shè)HA1和HA2兩種一元弱酸的濃度分別為和molL-1。兩種酸的混合液的PBE為 [H+]=[OH-]+[A1－ ]+[A2－ ] 混合液是酸性，忽略水的電離，即[OH－ ]項(xiàng)可忽略，并代入有關(guān)平衡常數(shù)式得如下近似式 ① 當(dāng)兩種酸都較弱，可忽略其離解的影響，即[HA1]≈ ，[HA2]≈。 則式 ① 簡(jiǎn)化為 ② 若兩種酸都不太弱，先由式（2）近似求得[H+]，對(duì)式（1）進(jìn)行逐步逼近求解。 (2) 計(jì)算0.10 molL-1NH4Cl和 0.10 molL-1H3BO3混合液的pH值 查表得 ，則 根據(jù)公式得： （mol?L-1） pH = 4.97 7 今欲配制pH為7.50的磷酸緩沖液1 L，要求在50 mL此緩沖液中加入5.0 mL 0.10 mol?L-1的HCl后pH為7.10，問應(yīng)取濃度均為0.50 mol?L-1的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升? (H3PO4的pKa1～pKa3分別是2.12、7.20、12.36) 解：在pH = 7.5時(shí)，為H2PO4-－ HPO42-緩沖液，其濃度分別是ca、cb，根據(jù)緩沖溶液[H+ ]的計(jì)算公式， 則有 (1) (2) 解得 ca = 0.015 mol?L-1， cb = 0.030 mol?L-1 此溶液中 = 0.015+0.030 = 0.045 (mol?L-1) = 0.015+20.030 = 0.075 (mol?L-1) 故 (mL) (mL) 8 在450 mL水中加入6.2 g NH4Cl (忽略其體積變化)和50 mL 1.0 mol?L-1 NaOH 溶液，此混合溶液的pH是多少? （已知= 53.5，NH3的 pKb = 4.74) 解：總體積V = 500 mL (mol?L-1) (mol?L-1) 根據(jù)緩沖溶液[H+ ]的計(jì)算公式，有 9.15 9 今有濃度均為0.1000 mol?L-1鹽酸羥胺(NH3+OHCl-)和NH4Cl的混合溶液，能否用 0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定混合溶液中的鹽酸羥胺（允許誤差1%），說明判斷根據(jù)。若能，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH。 [已知 羥胺= 9.110-9，NH3的Kb = 1.810-5] 解： 第一步 先判斷能否準(zhǔn)確滴定鹽酸羥胺： 由于鹽酸羥胺的， cKa＞10-8，故鹽酸羥胺可用NaOH直接滴定。 由于NH4Cl的，cKa＜10-8，故NH4Cl不能NaOH直接滴定。 又由于＞104，故能準(zhǔn)確滴定鹽酸羥胺。 第二步計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的滴定產(chǎn)物為NH2OH和NH4Cl (mol?L-1) pH = 7.1 10 用0.10 mol?L-1 NaOH溶液滴定同濃度鄰苯二甲酸氫鉀(簡(jiǎn)寫成KHB)。計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及其前后0.1%的pH。應(yīng)選用何種指示劑？ (已知H2B的pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41) 解：(1) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1% 此時(shí)溶液的組成為NaKB－KHB，是緩沖體系，按緩沖溶液的pH值的計(jì)算公式有 (2) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) 此時(shí)溶液的組成為NaKB，是二元堿，按一元堿[OH－]的計(jì)算公式有 (mol?L-1) pH = 14－4.94 = 9.05可選酚酞為指示劑 (3) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1% 此時(shí)溶液的組成是NaKB+NaOH，溶液中的pH值由過量的OH－ 決定， (mol?L-1) pH = 14－4.30 = 9.70 滴定突躍范圍pH為8.41~9.70，可選酚酞為指示劑。 2.3.2 配位滴定法 一、選擇題 1 EDTA與金屬離子配位時(shí)，一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是（C） A.2 B.4 C.6 D. 8 2 下列表達(dá)式中，正確的是（C） A. B. C. D. 3 以EDTA作為滴定劑時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（D） A.在酸度高的溶液中，可能形成酸式絡(luò)合物MHY B.在堿度高的溶液中，可能形成堿式絡(luò)合物MOHY C.不論形成酸式絡(luò)合物或堿式絡(luò)合物均有利于絡(luò)合滴定反應(yīng) D. 不論溶液pH的大小，在任何情況下只形成MY一種形式的絡(luò)合物 4 下列敘述中結(jié)論錯(cuò)誤的是（D） A.EDTA的酸效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低 B.金屬離子的水解效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低 C.輔助絡(luò)合效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低 D. 各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低 5 EDTA配位滴定反應(yīng)中的酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)表示正確是（D） A. B. C. D. 6 EDTA的酸效應(yīng)曲線正確的是（B） A.aY(H)－pH 曲線 B.lgaY(H)－pH 曲線 C.lgKMY－pH 曲線 D. pM－pH 曲線 7 在pH為10.0的氨性溶液中, 已知 lgKZnY =16.5，，， 。則在此條件下lgKZnY為（B） A.8.9 B.11.3 C.11.8 D.14.3 8 在pH=10含酒石酸(A)的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定同濃度的Pb2+，已計(jì)算得此條件下=2.8， =2.7，則為（C） A.2.7 B.2.8 C.3.1 D. 5.5 9 aM(L)=1表示（B） A.[M]=[L] B.M與L沒有副反應(yīng) C.M的副反應(yīng)較小 D. M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重 10 已知 lgKZnY=16.5和 pH 4 5 6 7 lg aY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32 若用0.02molL-1 EDTA滴定0.02molL-1 Zn2+溶液，要求DpM=0.2，Et=0.1%，則滴定時(shí)最高允許酸度是（A） A.pH ≈ 4 B.pH ≈ 5 C.pH ≈ 6 D. pH ≈ 7 11 在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。若溶液中存在干擾離子N時(shí)，則影響EDTA配位的總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是（C） A.酸效應(yīng)系數(shù)aY(H) B.共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N) C.酸效應(yīng)系數(shù)aY(H) 和共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N) D. 配合物穩(wěn)定常數(shù)KMY和KNY之比值 12 EDTA滴定金屬離子時(shí)，準(zhǔn)確滴定(Et<0.1%)的條件是（D） A.lgKMY≥6.0 B.lgK≥6.0 C.lg（c計(jì)KMY)≥6.0 D. lg（c計(jì)K)≥6.0 13 在pH=5.0的醋酸緩沖液中用0.02 molL-1的 EDTA 滴定同濃度的Pb2+。已知：lgKPbY=18.0，lgaY(H)=6.6，lgaPb(Ac)=2.0，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中pPb’應(yīng)為（D） A. 10. B. 9.0 C. 6.7 D. 5.7 14 EDTA滴定金屬離子時(shí)，若僅濃度均增大10倍，pM 突躍改變（A） A. 1個(gè)單位 B. 2個(gè)單位 C. 10個(gè)單位 D. 不變化 15 鉻黑T在溶液中存在下列平衡， pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫紅 藍(lán) 橙 它與金屬離子形成配合物顯紅色，則使用該指示劑的酸度范圍是（B） A. pH < 6.3 B. pH =6.3～11.6 C. pH> 11.6 D. pH = 6.31 16 用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（D） A. EDTA-金屬離子配合物的顏色 B. 指示劑-金屬離子配合物的顏色 C. 游離指示劑的顏色 D. 上述 A 與 C 的混合顏色 17 下列表述正確的是（B） A. 鉻黑T指示劑只適用于酸性溶液 B. 鉻黑T指示劑適用于弱堿性溶液 C. 二甲酚橙指示劑只適于pH>6時(shí)使用 D. 二甲酚橙既可適用于酸性也適用于弱堿性溶液 18 用EDTA滴定Mg2+時(shí)，采用鉻黑T為指示劑，溶液中少量Fe3+的存在將導(dǎo)致（C） A. 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來，使終點(diǎn)提前 B. 使EDTA與指示劑作用緩慢，終點(diǎn)延長(zhǎng) C. 終點(diǎn)顏色變化不明顯，無法確定終點(diǎn) D. 與指示劑形成沉淀，使其失去作用 19 EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+對(duì)鉻黑T有（A） A. 封閉作用 B. 僵化作用 C. 沉淀作用 D. 氧化作用 20 用0.020 molL-1 Zn2+ 溶液滴定0.020 molL-1 EDTA溶液。已知lgKZnY=16.5，lgaZn=1.5，lgaY=5.0，終點(diǎn)時(shí)pZn=8.5，則終點(diǎn)誤差為（B） A. +0.1% B. －0.1% C. +3% D. －3% 二、填空題 1 EDTA是 乙二胺四乙酸 的簡(jiǎn)稱，它與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為 1:1 _。當(dāng)在強(qiáng)酸性溶液中(pH<1)，EDTA為六元酸，這是因?yàn)? 分子中兩個(gè)氨基上的氮原子具有孤對(duì)電子，在強(qiáng)酸性溶液中接受兩個(gè)質(zhì)子。 2 在配位滴定中一般不使用EDTA，而用EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)，這是由于EDTA 在水中的溶解度小 ，而Na2H2Y 的溶解度較大 ； EDTA鈉鹽(Na2H2Y)水溶液的pH約等于 4.4 ；當(dāng)溶液的pH=1.6時(shí)，其主要存在形式是 H5Y+和H4Y ；當(dāng)溶液的pH>12時(shí)，主要存在形式是 Y4- __ 。 (已知EDTA的pKa1～pKa6分別為0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26) 3 如下配位滴定反應(yīng)中 M + Y = MY L│ │H+ MLj(j=1～n) HiY(i=1～6) [Y]= [Y]+∑[HiY] ，cY= [Y]+∑[HiY]+[MY] 或 cY=[Y]+[MY] 。 [M]= [M]+∑[MLj] 。 則酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)的定義式為 輔助配位效應(yīng)系數(shù)aM(L)的定義式為 4 金屬離子 M 與配位劑 L 生成n級(jí)配合物，其副反應(yīng)系數(shù)aM(L) 的計(jì)算公式 aM(L) = 1 + b1[L] + b2[L]2+…+bn[L]n 。若溶液中有兩種配位劑L和A同時(shí)對(duì)金屬離子M產(chǎn)生副反應(yīng)，其總副反應(yīng)系數(shù)aM可表示為 aM = aM(L)+aM(A) – 1 。若溶液中有三種配位劑L、A和B同時(shí)對(duì)金屬離子M產(chǎn)生副反應(yīng)，其總副反應(yīng)系數(shù)aM可表示為 aM = aM(A) + aM(B) + aM(C) - 2 。 5 溶液的pH愈大，則EDTA的lgaY(H) 愈 小 ，若只考慮酸效應(yīng)，則金屬離子與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMY= 。 6 金屬離子M與配位劑L形成逐級(jí)絡(luò)合物，溶液中各種存在型體的分布系數(shù)與配位劑的平衡濃度 有關(guān) ；與金屬離子的總濃度 無關(guān) 。(答有關(guān)或無關(guān)) 7 對(duì)于某金屬離子M與EDTA的配合物MY，其lgK MY先隨溶液pH增大而增大這是由于 lgaY(H)減小(或EDTA酸效應(yīng)減小) ，而后又減?。贿@是由于 lgaM(OH)增大(或金屬離子水解效應(yīng)增大) 。 8 在pH=5的六次甲基四胺緩沖溶液中，用0.02000 molL-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+，已知pH 5時(shí)，lgaY(H) = 6.5，lgKPbY = 18.0，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pY是 13.2 。 9 在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.020 molL-1EDTA滴定同濃度的Pb2+，今知 lgKPbY = 18.0， lgaY(H)=6.5，lgaPb(Ac)=2.0。則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pPb= 5.8 ，pPb= 7.8 ， pY= 5.8 ，pY= 12.3 _，pPbY= 2.0 ___ 。 10 在pH=10氨性緩沖液中，以EDTA滴定Zn2+，已計(jì)算出= 4.7，= 2.4，此時(shí)lgaZn值為 4.7 。 11 在pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中，以0.020 mol L-1 EDTA滴定相同濃度的Zn2+，已知lg KZnY = 16.5，lgaY(H) = 0.5，= 4.7，= 2.4，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn值為 11.3 。 12 在pH=5.5的醋酸緩沖液中，用0.020