2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)9 應(yīng)用廣泛的金屬材料 蘇教版選修1 .doc

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課時分層作業(yè)(九)　應(yīng)用廣泛的金屬材料 (建議用時：45分鐘) [基礎(chǔ)達標(biāo)練] 1．利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編織成防輻射的服裝，這是利用了金屬的(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13072027】 A．耐腐蝕性　　　　 B．還原性 C．熱傳導(dǎo)性 D．延展性 D　[金屬具有良好的延展性。物體在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂的性質(zhì)叫延性；在外力(錘擊或滾軋)作用下能碾成薄片而不破裂的性質(zhì)叫展性。] 2．一種新興的金屬由于其熔點高、密度小、可塑性好、耐腐蝕性強，它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備的制造中，這種金屬是(　　) A．銅 B．鋼 C．鈦 D．鎂 C　[鈦合金密度小，強度大，是制造火箭、導(dǎo)彈、航天飛機的金屬材料。] 3．將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 C　[A項會發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B項會發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C項與氧化膜不會發(fā)生反應(yīng)；D項會發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。] 4．有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是(　　) A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低 B．合金一定是金屬熔合而成的 C．合金的硬度和強度一般比組成該合金成分金屬高 D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金 B　[合金是由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金一般硬度和強度比成分金屬高，熔點比成分金屬低。] 5．下列物質(zhì)不屬于合金的是(　　) A．生鐵 B．鋼 C．黃銅 D．鐵紅 D　[Fe2O3俗稱鐵紅。] 6．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點： Na Cu Al Fe 熔點(℃) 97.5 1 083 660 1 535 沸點(℃) 883 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是(　　) A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Cu C　[形成合金的兩種金屬必須在同一溫度都能熔化而且不能達到沸點。只有C不符合。 ] 7．下列材料保護的措施中不正確的是(　　) A．將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴實，防止杯被腐蝕 B．將自行車的鐵鏈條涂上礦物油，防止鏈條被腐蝕 C．將埋在地下的鐵水管纏上廢銅絲，防止水管被腐蝕 D．將埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦，防止木材被腐蝕 C　[鐵和銅在電解質(zhì)溶液里構(gòu)成鐵為負極、銅為正極的原電池，加快鐵的腐蝕。木材燒焦的部分主要是木炭，木炭的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐爛。] 8．下圖所示的各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是(　　) A．④＞②＞①＞③ B．①＞②＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞① A　[鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鋼鐵與比其活潑性差的Sn相連時，F(xiàn)e的腐蝕速率增大(比①大)；與活潑性強的鋅連接時，則被保護(小于①)；在④中Fe為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，比①中鐵的腐蝕速率大得多。] 9．相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(　　) C　[防止被腐蝕，應(yīng)該阻斷形成原電池的條件。A項能形成Fe－Cu原電池；B項發(fā)生吸氧腐蝕；D項形成Fe－Cu原電池；而C項中鐵被銅鍍層保護，不易被腐蝕。] 10．鋁因其優(yōu)良的性質(zhì)決定了它具有重要的用途：①制鋁箔；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑤用明礬凈水；⑥制炊具；⑦用明礬和小蘇打作食物膨化劑；⑧用氫氧化鋁制成藥片治胃?。虎嶂品冷P油漆。根據(jù)上述鋁的用途，回答下列問題： (1)由鋁的良好延展性決定的用途是________。 (2)由鋁的良好導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性決定的用途是 ____________________________________________________________。 (3)由鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)決定的用途是________。 (4)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，現(xiàn)在將鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在上述的用途中需加以控制的是________。 (5)胃潰瘍(胃壁潰爛或穿孔)病人的胃酸過多，醫(yī)生給其服用氫氧化鋁乳膠，而不服用碳酸氫鈉，其原因是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【答案】　(1)①②④　(2)③⑥　(3)⑤⑦⑧⑨ (4)②④⑤⑥⑦⑧　(5)碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，會加速胃壁穿孔 [能力提升練] 11．下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護措施的說法中不正確的是(　　) A．在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率： Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ B．軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹 C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新 D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理 B　[A項Ⅰ中鐵作原電池負極腐蝕速率加快，Ⅱ中鐵作原電池正極被保護，腐蝕速率減慢，所以鐵被腐蝕速率： Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ；B項軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆，油漆會很快脫落起不到保護作用，B項錯誤；C項鋅作負極保護海輪，正確；D項保護措施正確。] 12．如圖是在法國拍賣會拍賣的我國圓明園獸首——兔首和鼠首，拍賣臺上渴望回家的銅器兔首和鼠首看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析，最可能的是(　　) A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶液洗去 C．銅的活動性比氫弱，因此不易被氧化 D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金 D　[本題以我國國寶圓明園鼠首和兔首銅像為素材考查金屬的保護和合金的概念，也激發(fā)了學(xué)生的愛國熱情，最有可能是改變了金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(形成合金)，從而防止了金屬的腐蝕。] 13．鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，是航空、軍工、電力等方面的必需材料，被譽為“空間金屬”和“深海金屬”。 (1)鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是________。 A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶 (2)常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是： 第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，該反應(yīng)的還原劑是________。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)選A。物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，應(yīng)結(jié)合題干所給的有關(guān)性質(zhì)的信息來分析。由題干知鈦和鈦合金的熔點高，不能用來做保險絲；其密度小、熔點高、可塑性好，可用于制造飛機及船舶，與人體有很好的“相容性”，可制造人造骨。 (2)第一步得到的可燃性氣體應(yīng)是CO，結(jié)合原子守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒，化學(xué)方程式應(yīng)為TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，該反應(yīng)中，碳元素化合價升高，C作還原劑；第二步應(yīng)為鎂置換鈦的反應(yīng)，化學(xué)方程式為TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，所得產(chǎn)物含雜質(zhì)鎂(鎂過量)、MgCl2，利用鈦不與強酸反應(yīng)，應(yīng)加足量鹽酸除去過量雜質(zhì)鎂、MgCl2，過濾即得鈦。 【答案】　(1)A (2)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　C 加入足量鹽酸，除去過量鎂、MgCl2，過濾，洗滌 14．某研究小組對鐵生銹進行研究。 【導(dǎo)學(xué)號：13072028】 (1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生銹 的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。 ①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是 ____________________________________________________________。 ②由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于______________________，正極電極反應(yīng)式為_________________________。 ③實驗B所用的水要經(jīng)過________處理；植物油的作用是________________。 ④實驗C中堿石灰的作用是_____________________________。 (2)乙同學(xué)為了達到同樣目的，設(shè)計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是__________________，該實驗________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。 【解析】　鐵內(nèi)部一般含有碳，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的兩個電極，如果再有電解質(zhì)溶液和氧氣即可發(fā)生腐蝕；A中的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，所以電極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣得到電子；水中往往溶有一定量的氧氣，所以做實驗前要先將水煮沸。 【答案】　(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣) ②吸氧腐蝕　O2＋4e－＋2H2O===4OH－?、壑蠓?或“除去氧氣”)　隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)　④吸收水蒸氣(或“干燥”、“保持試管內(nèi)環(huán)境干燥”) (2)鐵的腐蝕要吸收O2，使氣體體積減小　不能