湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)與自然資源開發(fā)及利用練習(xí).doc
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化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 李仕才 一、選擇題(本題共7小題。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)。 1.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 A. 在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B. 在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C. 在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D. 加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 2.下列說法正確的是 A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化 B. 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂,也能電解熔融AlCl3來制取鋁 C. 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、過氧化氫、明礬均為混合物 D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物 3.工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:下列說法錯誤的是 A. ②中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+6CO32—+3H2O=5Br-+BrO3—+6HCO3— B. 第③步,需加入氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2 C. B溶液顏色要比A溶液深 D. 第④步,采用的是蒸餾的方法 4.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是 A. 發(fā)展水電,開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風(fēng)能等,減少對礦物能源的依賴 B. 限制化學(xué)發(fā)展,關(guān)?;て髽I(yè),消除污染源頭 C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料,挖掘使用價值 D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣 5.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是 A. 綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理 B. 煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾效應(yīng) C. “溫室效應(yīng)”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路” 6.冶煉金屬一般有以下幾種方法:①熱分解法;②焦炭法;③水煤氣法(CO或H2);④活潑金屬置換法;⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點,它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:a.火燒孔雀石煉銅;b.濕法煉銅;現(xiàn)代有:c.鋁熱法煉鐵;d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是 A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤ 7.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說法中不正確的是 A. 用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍 B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3— D. 途徑Ⅱ中若生成1molI2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 二、非選擇題:本題包括4個小題。 8.海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品,也可以進行廢氣處理。 (1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示: ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。 ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 (2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示:天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉,與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。 (3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。 ①從離子反應(yīng)的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。 ②要利用MgCl26H2O制得無水氯化鎂,應(yīng)采取的措施是________________。 ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。 A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣 9.世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室用電解法制備ClO2的流程如圖所示: (1)ClO2中的所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子的結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣體中雜質(zhì)氣體B能使石蕊溶液顯藍色,除去該雜質(zhì)氣體可選用________。 A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水 (2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是________。 A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水的處理 B.二氧化氯應(yīng)用在食品的工業(yè)中能有效地延長食品的貯藏期 C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍 D.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置 (3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯,但該方法的缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。 (4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備二氧化氯,化學(xué)方程式是____________,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是____________________________。 (5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為______。此法提高了生產(chǎn)、儲存及運輸?shù)陌踩裕蚴莀__________________。 10.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下圖是海水綜合利用的部分工業(yè)流程圖: Ⅰ.在過程①中應(yīng)加入的試劑分別為A.Na2CO3溶液、B.鹽酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液,這4種試劑添加的合理順序是____(填序號);過程①中須完成的實驗操作分別為a.多步過濾、b.蒸發(fā)濃縮、c.冷卻結(jié)晶,操作a中需要的玻璃儀器是燒杯、__________。 Ⅱ.(1)氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水,下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是____。 A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH (2)如圖所示是離子交換膜法電解原理示意圖,兩極均用惰性電極材料。精制飽和食鹽水進入陽極室,H+在右電極上發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),所使用的離子交換膜的主要作用是____________。 (3)操作人員欲用pH試紙測定右室溶液酸堿度,其操作方法為______。 Ⅲ.過程④制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。簡述工業(yè)上不使用電解MgO制取金屬鎂的原因:___。 Ⅳ.過程⑤用純堿溶液吸收Br2,發(fā)生的主要反應(yīng)為:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,則吸收1 mol Br2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。 11.分析城市空氣樣本,主要污染物為可吸入顆粒物PM2.5、NOx、SO2等,其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。 (1)某同學(xué)為檢測樣本中所含成分,將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下: ①該實驗?zāi)艽_認存在的陽離子是_____________________。 ②該實驗檢測出樣本中有NO3—,根據(jù)是(用化學(xué)方程式解釋)______________________。 ③根據(jù)該實驗?zāi)芊翊_定樣本中含有SO,__________(填“能”或“否”) ,若要確定SO,所需的實驗藥品可以是______________。 (2)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103 nm)的顆粒物。下列說法不正確的是________(填字母序號)。 a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程 b.PM 2.5顆粒小,所以對人體無害 c.直徑介于1~2.5 μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體 d.推廣使用電動汽車,可以減少PM 2.5的污染 (3)科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 ①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為______。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式__________。 答案及解析 1.【答案】B 【解析】試題分析:A.制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法,故A錯誤;B.Al為活潑金屬,應(yīng)用電解熔融Al2O3制備,故B正確;C.制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法,電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故C錯誤;D.制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備,故D錯誤。故選B。 考點:考查金屬冶煉的一般原理 【名師點睛】本題考查金屬的冶煉,題目難度不大,注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系,學(xué)習(xí)中注意積累,易錯點為C,注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同,冶煉方法不同,K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉,Hg、Ag可用也分解法冶煉。 2.【答案】A 【解析】B項AlCl3是共價化合物,熔融AlCl3不導(dǎo)電,金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取,故錯誤;C項明礬是純凈物,故錯誤;D項氯化鎂中不含共價鍵,故錯誤。 3.【答案】B 【解析】由流程可知,①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液,經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液,其目的是富集溴,提高Br2的濃度,加入堿液重新吸收,所得溶液富含BrO3-,③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O,最后利用蒸餾得到溴。A.純堿是碳酸鈉,與溴反應(yīng)有BrO3-生成,反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑,故A正確;B.溶液中含有Br-、BrO3-,在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O,無需加入氧化酸,故B錯誤;C.含溴的水溶液B中溴的濃度較大,溴與水的沸點不同,可通過蒸餾獲得液溴,故C正確;D.B經(jīng)過富集,濃度較大,則B的顏色比A深,故D正確;故選B。 4.【答案】B 【解析】試題分析:A. 發(fā)展水電,開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風(fēng)能等,減少對礦物能源的依賴有利于低碳經(jīng)濟,A正確;B. 使用含126C的產(chǎn)品,同樣會增加CO2的排放,不利于低碳經(jīng)濟,B錯誤;C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料有利于低碳經(jīng)濟,C正確;D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣替代液化石油氣有利于低碳經(jīng)濟,D正確,答案選B。 5.【答案】B 【解析】綠色化學(xué)是指原料的利用率為100%,A項錯誤;煙、云、霧屬于膠體,光照時可發(fā)生丁達爾效應(yīng),B項正確;溫室效應(yīng)與CO2有關(guān),C項錯誤;制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2,D項錯誤。 6.【答案】B 【解析】【詳解】要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅,應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關(guān)反應(yīng)為: a.火燒孔雀石煉銅:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C2Cu+CO2↑ b.濕法煉銅:Fe+CuSO4====FeSO4+Cu c.鋁熱法煉鐵:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂:MgCl2Mg+Cl2↑ 據(jù)上述原理可知,鐵可通過②③④三種方法冶煉;銅可以通過②③④⑤四種方法進行冶煉;鎂則因活動性較強,用⑤適宜。答案選B。 7.【答案】C 【解析】 A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時,IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O,所以淀粉-KI試紙會變藍,故A正確;B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,故B正確;C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2 >IO3->I2,故C不正確;D. 途徑II中若生成1molI2,I的化合價變化為+5→0,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,故D正確。故選C。 8.【答案】 (1). SO2+OH-=HSO3— (2). 2H2SO3+O2=2H2SO4 (3). NaCl (4). 使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) (5). 沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2] (6). 在HCl氣流中脫水,抑制MgCl2的水解 (7). A 【解析】試題分析:(1) ①氯堿工業(yè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的主要成分是NaOH。將含SO2的煙氣通入該溶液時發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ;SO2過量時發(fā)生SO2+NaOH=NaHSO3。相應(yīng)的離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O;SO2+OH-=HSO3-。②由流程圖可以看出:在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。(2)用氧氣進行氧化處理吸收含硫的煙氣后天然海水的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4;氧化后的海水含有硫酸,水溶液顯酸性,所以需要加入氫氧化鈉.與之混合后才能排放.該操作的主要目的是使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(3)①在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2沉淀除去。②MgCl2是強酸弱堿鹽,加熱時鹽會弱堿在結(jié)晶水中,鹽發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH) 2和HCl,HCl隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā),最后得到的是Mg(OH) 2固體。元素要利用MgCl26H2O制得無水氯化鎂.應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水,來抑制MgCl2水解。③由于Mg活動性很強,在高溫時容易與空氣中的O2及水蒸氣發(fā)生反應(yīng),也能與CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgO和C。所以要在惰性氣體Ar的環(huán)境中冷卻。選項為A。 考點:考查煤燃燒排放的SO2造成的危害的治理方法及電解法冶煉Mg的有關(guān)問題的知識。 9.【答案】 (1). 不是 (2). C (3). ABCD (4). 2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O (5). 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 (6). 產(chǎn)率高,易于分離,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 (7). H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O (8). 反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 【解析】NH4Cl溶液中加入鹽酸進行電解得到NCl3,結(jié)合N元素化合價升高,可知氫元素化合價降低,則生成的氣體A為H2,NCl3溶液中加入NaClO2溶液,得到ClO2與氣體B,氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則B為NH3。 (1)Cl最外層7個電子,只有1個單電子,O最外層6個電子,含2個單電子,則O原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色,為氨氣,可選酸來除雜,只有C中濃硫酸符合,故答案為:不是;C; (2)A.二氧化氯具有強的氧化性,二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理,代替氯氣,為“綠色”消毒劑,故A正確;B.二氧化氯能殺菌消毒,有效地延長食品貯藏期,故B正確;C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍,便于運輸和應(yīng)用,故C正確;D.二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝,故D正確;故選:A、B、C、D; (3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成二氧化氯、氯化鈉、水和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,故答案為:2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O; (4)氯氣與固體亞氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉,依據(jù)氧化還原反應(yīng)結(jié)合原子個數(shù)守恒,反應(yīng)的方程式:2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2;該法相比歐洲方法的優(yōu)點為安全性好,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品,故答案為:2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2;安全性好,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品; (5)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水,該反應(yīng)為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩?,原因是反?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用,故答案為:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O;反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。 10.【答案】 (1). DCAB或CDAB或CADB (2). 普通漏斗和玻璃棒 (3). C (4). 還原 (5). 防止OH-與Cl2反應(yīng),凈化所得的NaOH溶液 (6). 將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標準比色卡對照 (7). MgO的熔點遠高于MgCl2的熔點 (8). 【解析】【分析】海水曬鹽后得到粗鹽和母液,粗鹽加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸精制除雜得到精鹽,電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液,母液中加入氫氧化鈣濁液沉淀鎂離子,過濾得到氫氧化鎂沉淀,加入鹽酸溶解后得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)的低濃度溶液,加入碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì),再加入稀硫酸,發(fā)生歸中反應(yīng)得到高濃度的溴單質(zhì)溶液。 【詳解】Ⅰ.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時,可以加入過量NaOH(去除鎂離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;也可先加氯化鋇后加氫氧化鈉,再加入過量Na2CO3(去除鈣離子以及多余的鋇離子):Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,鹽酸在最后,除去多余的碳酸根離子,所以按滴加順序依次為DCAB或CDAB或CADB;過程①中實驗操作a中為多步過濾,需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗和玻璃棒; Ⅱ.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類一定不變,反應(yīng)物是氯化鈉和水,所以反應(yīng)后的物質(zhì)中只能含有鈉、氯、氫和氧四種元素。A.氫氣是由氫元素組成的,符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析,所以氫氣可能是該反應(yīng)的生成物,選項A不選;B.氯氣由氯元素組成,符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析,所以氯氣可能是該反應(yīng)的生成物,選項B不選;C.碳酸鈉是由碳、氧和鈉三種元素組成,由以上分析可知生成物中不可能含有碳元素,所以生成物中不可能含有碳酸鈉,選項C選;D.氫氧化鈉是由鈉、氧和氫三種元素組成,符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析,所以可能是生成物,選項D不選。答案選C;(2)由于氯離子在左邊電極上被氧化成氯氣,所以精制飽和食鹽水進入陽極室,右邊電極連接直流電源的負極,H+在右電極上發(fā)生還原反應(yīng),所使用的離子交換膜的主要作用是防止OH-與Cl2反應(yīng),凈化所得的NaOH溶液;(3)測定溶液pH的操作方法為:將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標準比色卡對照; Ⅲ.由于MgO的熔點遠高于MgCl2的熔點,如果電解MgO會浪費大量能源,故工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制取金屬鎂; Ⅳ.根據(jù)反應(yīng)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑可知,只有溴元素化合價發(fā)生了變化,每吸收3mol Br2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol,則吸收1 mol Br2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。 11.【答案】 (1). Na+、NH、K+ (2). 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3). 2NO+O2=2NO2 (4). 否 (5). 酸性高錳酸鉀溶液 (6). bc (7). 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (8). NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O 【解析】試題分析:(1)①物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,所以含有鈉離子,和強堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,能使石蕊試紙變藍,證明含有銨根離子,加入硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀,證明含有氯離子或是亞硫酸根離子中的一種,先加鹽酸再加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有硫酸根離子,溶液中加入幾滴硫酸,再加入金屬銅,可以產(chǎn)生紅棕色的氣體,證明原溶液含有硝酸根離子,透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色,證明含鉀離子,一定含有的鉀離子是Na+、NH4+、K+; ②溶液中加入幾滴硫酸,再加入金屬銅,可以產(chǎn)生紅棕色的氣體,證明原溶液含有硝酸根離子,金屬銅可以和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水,一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色,即:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2; ③該實驗不能確定樣本中含有SO32-,加入硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀,證明可能含有氯離子或是亞硫酸根離子中的一種,亞硫酸根離子可以和硝酸之間反應(yīng)得到硫酸根離子,亞硫酸根離子可以使高錳酸鉀褪色,但是硫酸根離子不能,可以采用高錳酸鉀檢驗亞硫酸根離子的存在; (2)a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程,a正確;b.PM2.5顆粒小,但仍然對人體有害,b錯誤;c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中不能形成膠體,應(yīng)該是1nm~100nm,c錯誤;d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染,d正確,答案選bc; (3)①尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4,說明還有氧氣參與,反應(yīng)化學(xué)方程式為2SO2 + O2 +2Ca(OH)2=2CaSO4 + 2H2O。②NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式為NO + NO2 + Ca(OH)2=Ca(NO2)2 + H2O。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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