（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 模塊綜合試卷（二）新人教版選修4.doc

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模塊綜合試卷(二)(測(cè)試時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類(lèi)利用D.吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值答案D解析大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，某些吸熱反應(yīng)如由焦炭制水煤氣等是可以被人類(lèi)利用的反應(yīng)?？键c(diǎn)能源題點(diǎn)能源的利用與環(huán)境保護(hù)2.(2018邯鄲一中模擬)全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是()A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵谺.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：Mne=MnD.這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法答案B解析潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環(huán)境，鋼鐵易被腐蝕，A項(xiàng)正確；只要金屬棒X的材料比鐵活潑，則在形成原電池時(shí)，X就作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，比鎂活潑的金屬在空氣、土壤中易被氧化，不能起到長(zhǎng)期防腐作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬棒X作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mne=Mn，C項(xiàng)正確；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)質(zhì)上是犧牲了原電池的負(fù)極，保護(hù)了原電池的正極，D項(xiàng)正確。3.(2018河南八市聯(lián)考)橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象。25 、101 kPa時(shí)，下列過(guò)程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是()A.CaCO3=CaOCO2B. NaOH的溶解C.2H2O2=2H2OD.Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O答案D解析橡皮筋拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象，則橡皮筋從拉伸狀態(tài)變收縮狀態(tài)是吸熱過(guò)程，混亂度增加，即熵增過(guò)程且在25 、101 kPa時(shí)自發(fā)進(jìn)行。CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，且熵增，但CaCO3在25 、101 kPa下不會(huì)自發(fā)分解，A錯(cuò)誤； NaOH的溶解放熱，且混亂度增加，熵增，B錯(cuò)誤； H2在O2中燃燒放熱，且熵減，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且熵增，在25 、101 kPa下能自發(fā)進(jìn)行，D正確。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)4.下列說(shuō)法正確的是()A.S(g)O2(g)=SO2 (g)可用該反應(yīng)的H表示燃燒熱B.通過(guò)直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無(wú)水氯化鎂固體C.除去CuCl2溶液中的Fe3離子，選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑D.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，參與反應(yīng)的酸或堿，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都不影響中和熱的數(shù)值答案D解析燃燒熱應(yīng)是固體硫完全燃燒生成SO2放出的熱量，A錯(cuò)誤；直接蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，B錯(cuò)誤；除去CuCl2溶液中的Fe3離子，可加入適量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促進(jìn)Fe3離子水解，且不引入雜質(zhì)，C錯(cuò)誤。考點(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合5.(2018滄州市高二質(zhì)檢)已知反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)H的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.HE2E1B.更換高效催化劑，E3不變C.恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)減少D.壓縮容器，c(X)減小答案C解析由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HE1E2，A錯(cuò)誤；使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應(yīng)體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，則n(Z)減少，C正確；壓強(qiáng)增大，容器體積縮小，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都增大， D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用6.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.H2S 的電離方程式：H2SH2OH3OHSB.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=NaHCOC.CO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OHD.HS的水解方程式：HSH2OS2H3O答案A解析多元弱酸的電離是分步的，H2S的第一步電離方程式為H2SH2OH3OHS，A正確；NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=NaHCO，B錯(cuò)誤；CO的水解是分步的，第一步水解方程式為COH2OHCOOH，C錯(cuò)誤；HS的水解方程式為HSH2OH2SOH，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷7.在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量04.0 mL，保持溶液總體積為100.0 mL，記錄獲得相同體積(336 mL)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是()A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)1.0103 molL1s1D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢答案D解析根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)收集336 mL氫氣用時(shí)150 s,336 mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015 mol，消耗硫酸0.015 mol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)0.015 mol0.1 L150 s1.0103 molL1s1，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用8.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3)n(CO2)21，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)()A.增大 B.不變C.變小 D.因條件不足無(wú)法判斷答案B解析溫度不變平衡常數(shù)不變，Kc2(NH3)c(CO2)，再充入n(NH3)n(CO2)21，則再次達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)2x molL1，則c(CO)2x molL1，Kc2(NH3)c(CO2)(2x)2x4x3，x，c(NH3)是定值，保持不變。考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合9.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.25 時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸答案D解析弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；將溶液稀釋?zhuān)琧(H)減小，c(OH)增大，B項(xiàng)正確；加入CH3COONa會(huì)抑制CH3COOH電離，C項(xiàng)正確；加入冰醋酸，溶液的pH、電離程度均減小，但電離常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合題點(diǎn)電離平衡及其移動(dòng)的綜合10.下列說(shuō)法正確的是()A.pH1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH3B.室溫下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C.室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H)相同D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為11012，該溫度下pH7的溶液呈中性答案B解析醋酸是弱酸，加水稀釋會(huì)促進(jìn)其電離，故pH1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍后pH3，A錯(cuò)誤；室溫下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，混合液呈酸性，B正確； CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進(jìn)水的電離，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H)不相同， C錯(cuò)誤；某溫度下，水的離子積常數(shù)為11012，該溫度下pH7的溶液中c(H)107 molL1，c(OH) molL1105 molL1，則c(H)c(OH)，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合11.(2018石家莊一中質(zhì)檢)通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小C.H由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極D.a極的電極反應(yīng)式為答案B解析原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：，則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)式為CH3COO8e2H2O=2CO27H，A、C、D錯(cuò)誤；由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8 mol電子時(shí)，正極消耗4 mol H，負(fù)極生成7 mol H，則處理后的廢水pH降低，B正確?？键c(diǎn)化學(xué)電池的綜合題點(diǎn)新型電池原理的分析12.(2018北師大附中期中)CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)12向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是()A.p1p2B.該反應(yīng)的H0C.平衡常數(shù)：K(A)K(B)D.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%答案D解析由300 時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1p2, A錯(cuò)誤；由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的H0, B錯(cuò)誤； A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等， C錯(cuò)誤；設(shè)向密閉容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)0.5，解得x0.75，D正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)含量或轉(zhuǎn)化率的變化圖像13.已知Ksp(CaCO3)2.8109及表中有關(guān)信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011下列判斷正確的是()A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO2H2OH2CO32OHB.常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH6，則18C.NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)D.2104 molL1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6105 molL1答案C解析弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是COH2OHCOOH，故A錯(cuò)誤；常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH6，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)，1.8105/106c(CH3COO)/c(CH3COOH)，1/18，故B錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中的物料守恒：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，兩式聯(lián)立得：c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)，故C正確；已知Ksp(CaCO3)2.8109c(CO)c(Ca2)，2104 molL1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，c(CO)2104 molL1V/2V1104 molL1，代入公式，得c(Ca2)2.8105 molL1，則原CaCl2溶液中c(Ca2)2.8105 molL125.6105 molL1，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合14.(2018重慶一中期中)用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大B.陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D.K通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)答案D解析陰極的反應(yīng)是2H2e=H2，氫離子來(lái)自于水的電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高， A正確；陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2，B正確；左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過(guò)交換膜過(guò)來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出， C正確；陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)電解質(zhì)溶液電解的規(guī)律及其應(yīng)用題點(diǎn)電解規(guī)律的綜合應(yīng)用分析15.(2018邢臺(tái)市高二質(zhì)檢)25 時(shí)，將1.0 L c molL1 CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)KaB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na)c(OH)C.水的電離程度：cbaD.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案A解析該溫度下，1.0 L c molL1CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合溶液的pH4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液的pH3.1，是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO)c(Na)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)c(Na)c(OH)，B正確；a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度：cba，C正確；當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(CH3COO)，則c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH), D正確?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)溶液混合曲線(xiàn)與離子濃度16.(2018滄州市高二質(zhì)檢)已知p(A)lg c(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.a點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2)增大D.CuS和MnS共存的懸濁液中，1020答案C解析p(A)lg c(A)，則c(A)10p(A) molL1，故p(A)越大，c(A)越小 。所以平衡曲線(xiàn)右上方為不飽和溶液，平衡曲線(xiàn)左下方為過(guò)飽和溶液。a點(diǎn)不飽和，沒(méi)有ZnS沉淀析出，A正確； MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固體，可以促使平衡MnS(s)Zn2ZnS(s)Mn2向右移動(dòng)，即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS，達(dá)到除去Zn2的目的，B正確；向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是飽和的，所以c(S2)不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)p(S2)0，p(Mn2)15，即c(S2)1 molL1時(shí)，c(Mn2)1015 molL1，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)1015；當(dāng)p(S2)25，p(Cu2)10，即c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1035；CuS和MnS共存的懸濁液中，1020，D正確?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)沉淀溶解平衡曲線(xiàn)及其應(yīng)用二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(1)已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)(填字母)。A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度C.降低溫度 D.使用催化劑答案(1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1不能該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本較高(2)吸D解析(1)3即得：3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1。利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時(shí)，為了引發(fā)反應(yīng)需要消耗大量能源，冶煉Fe的成本就太高了，所以不能使用鋁熱反應(yīng)煉鐵。(2)反應(yīng)物能量低于最后的生成物能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。從A到B明顯反應(yīng)的活化能降低了，所以是加入了催化劑?？键c(diǎn)焓變 反應(yīng)熱題點(diǎn)焓變與反應(yīng)熱的綜合考查18.(12分)(2018永安一中期末)用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。(2)在2 L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的H_0(填“”或“”)，理由是_。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。A.容器內(nèi)氣體密度恒定B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D.2v正(NO)v逆(N2)(3)700 時(shí)，若向2 L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)CO2(g)C(s)2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v_。圖中A點(diǎn)v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_。A.加催化劑B.增大C的物質(zhì)的量C.減小CO2的物質(zhì)的量D.升溫E.降溫答案(1)(2)計(jì)算700 和800 的平衡常數(shù)K1K2，所以H0AB(3)0.01 molL1min1AD解析(1)K。(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)1(700 )的三段式：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.40 0 0變化物質(zhì)的量/mol 0.18 0.09 0.09平衡物質(zhì)的量/mol 0.22 0.09 0.09K1，據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)2(800 )的三段式：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.24 0 0變化物質(zhì)的量/mol 0.16 0.08 0.08平衡物質(zhì)的量/mol 0.08 0.08 0.08K21K1；溫度升高，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0。該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量是個(gè)變量，容器體積不變，所以密度是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；各組分的濃度不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；該反應(yīng)前后氣體分子的數(shù)目相同，則氣體的總物質(zhì)的量一直不變，根據(jù)pVnRT，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；2v正(NO)v逆(N2)，此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)是v正(NO)2v逆(N2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，n(N2)逐漸減小，n(NO)逐漸增大，10 min內(nèi)，n(N2)0.2 mol，物質(zhì)的量變化之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則n(CO2)0.2 mol，所以v(CO2) 0.01 molL1min1。根據(jù)圖像可知A點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(正)v(逆)。第10 min時(shí)，N2、NO物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生突變，N2的物質(zhì)的量逐漸減小，速率比10 min前大；NO物質(zhì)的量逐漸增大，速率比10 min前大。加催化劑，不會(huì)引起物質(zhì)的量的突變，只會(huì)增大反應(yīng)速率，故A正確；增大碳固體的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；減小CO2的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；升溫，反應(yīng)速率增大，故D正確；降溫，反應(yīng)速率減小，故E錯(cuò)誤。19.(12分)(2018豫南九校聯(lián)考)結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)同濃度的CH3COO、HCO、CO、HC2O、ClO、S2中結(jié)合H的能力最弱的是_。(2)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母)。A.c(H)B.c(H)/c(CH3COOH)C.c(H)/c(OH)D.c(OH)(3)0.1 molL1的H2C2O4溶液與0.1 molL1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COONa_NaClO，兩溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(5)向0.1 molL1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此時(shí)溶液pH_。答案(1)HC2O(2)AC(3)c(K)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)(4)(5)5解析本題主要考查弱酸的電離平衡。(1)同濃度的CH3COO、HCO、CO、HC2O、ClO、S2中結(jié)合H的能力最弱的是Ka最大的微粒，即H2C2O4電離出H后的酸根離子HC2O。(3)得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：HC2OHC2O，HC2OH2OH2C2O4OH，H2OHOH。該溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(4)由酸性：HClOCH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COONaNaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)，c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因此c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(5)由Ka(CH3COOH)1.8105和c(CH3COOH)c(CH3COO)59得c(H)1105 molL1，此時(shí)溶液pH5?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合20.(10分)電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇_(填字母)。a.碳棒 b.鋅板 c.銅板(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_。(3)乙醛酸(HOOCCHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若有2 mol H通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為_(kāi) mol。答案(1)b(2)負(fù)ClO2eH2O=Cl2OHMg2H2O=Mg(OH)2H2(3)HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O2解析(1)形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的金屬作負(fù)極，所以選鋅。 (2)“鎂次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負(fù)極，則Mg為負(fù)極；正極上ClO得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為ClO2eH2O=Cl2OH；Mg的活潑性較強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為Mg2H2O=Mg(OH)2H2。(3)N電極上HOOCCOOH得電子生成HOOCCHO，則電極反應(yīng)式為HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O；2 mol H通過(guò)質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)電極方程式HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O，可知生成1 mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2 mol?？键c(diǎn)電化學(xué)知識(shí)的綜合與應(yīng)用題點(diǎn)電化學(xué)原理的相關(guān)綜合21.(10分)我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca2的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問(wèn)題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有_。(2)試寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由_色變?yōu)開(kāi)色。(4)以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高的是_(填字母)。a.裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d.滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出答案(1)酸式燒杯、錐形瓶(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)無(wú)淺紫(4)ac解析(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中。(3)KMnO4溶液本身可以作為指示劑，終點(diǎn)的顏色變化為無(wú)色變?yōu)樽仙?。考點(diǎn)酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點(diǎn)氧化還原反應(yīng)滴定高錳酸鉀滴定