陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時）教案 新人教版必修1.doc

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金屬的化學(xué)性質(zhì) 課標(biāo)依據(jù) 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。 教材分析 在之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬與酸的反應(yīng)，本節(jié)開始學(xué)習(xí)兩性金屬鋁。在第一章從實驗學(xué)化學(xué)中關(guān)于物質(zhì)的量的計算的基礎(chǔ)上，本節(jié)開始介紹其在化學(xué)方程式的計算。知識由簡單到復(fù)雜，符合學(xué)生的學(xué)習(xí)規(guī)律。 學(xué)情分析 高一3班：學(xué)生對于化學(xué)知識儲備上，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些金屬及其化合物的知識，第一單元學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的計算，現(xiàn)在進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的金屬新知識和物質(zhì)的量關(guān)于化學(xué)方程式的計算，學(xué)生容易接受，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過對已有知識的復(fù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行新課，在學(xué)習(xí)特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。 高一5班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學(xué)習(xí)氣氛。 高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。 三維目標(biāo) 知識與能力 1、了解鋁與堿溶液的反應(yīng)原理 2、了解兩性氫氧化物及氧化物 3、掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算方法和格式 過程與方法 1、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力 2、加深對基本的理解和對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識 情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力 教學(xué)重難點 教學(xué)重點 鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng) 教學(xué)難點 計算中的解題技巧 教法 與 學(xué)法 通過實驗現(xiàn)象加以引導(dǎo)，使學(xué)生自主得到結(jié)論。通過習(xí)題練習(xí)使學(xué)生掌握計算中的解題技巧。 教學(xué)資源 Ppt 教 學(xué) 活 動 設(shè) 計 師生活動 設(shè)計意圖 批注 ［過］能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，但有些金屬例如鋁還有特殊的性質(zhì)，是什么呢？這節(jié)課我們就來研究一下鋁的特性。 ［板書］三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 實驗步驟：在2支試管里分別加入5 mL 鹽酸和5 mL NaOH 溶液，再分別放入一小段鋁片。過一段時間后，將點燃的木條分別放在2支試管口，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH 溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。 ［講］通過實驗我們可以看到，鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)，反應(yīng)可放出一種可燃性的氣體---氫氣。 ［板書］2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑ 失 6e- ［講］Al 只能與強(qiáng)堿(NaOH 、KOH)反應(yīng)，不與弱堿(NH3H2O)反應(yīng)。Al　與堿溶液反應(yīng)，其實質(zhì)是Al被氧化，溶液中的H＋被還原，Al與H2O反應(yīng)生成H2 ，同時又生成難溶液的Al(OH)3 覆蓋在Al表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以，Al在常溫下或加熱條件下很難與H2O 反應(yīng)，而在堿性溶液中，Al(OH)3 +OH― ==AlO2― +2H2O ，從而使Al 與H2O 的反應(yīng)不斷進(jìn)行。請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 ［板書］ 得6 e- 2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O 剩余的飯菜能否長時間保存在鋁鍋中？為什么？ ［過］有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系呢？能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢？這就是我們下面所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 ［板書］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 ［講］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定數(shù)目進(jìn)行的，化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計算數(shù)的關(guān)系。 ［板書］1、計算原理： ? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化學(xué)計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1 擴(kuò)大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相對質(zhì)量之比 223 : 218 : 240 : 2 標(biāo)況下體積 22.4L ［講］由以上的分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比。因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。在計算時，應(yīng)用的比例項必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一。一般，所用的項與題給條件相同。 ［板書］2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 ［講］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算。 ［投影］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，須按以下步驟進(jìn)行： 1、寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 2、找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 3、對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 4、進(jìn)行計算。 ［過］下面我們就在掌握上述各物理量間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 ［板書］例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算： (1) 6.5g Zn 的物質(zhì)的量 (2) 參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量 (3) 生成H2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2 ) （2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol （3）V(H2 )=0.122.4L=2.24L ［講］在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物間是按化學(xué)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)的。如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出。此時存在兩種可能，一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)。而是一種反應(yīng)物過量，這時就首先確定哪種反應(yīng)物的量是過量的，然而根據(jù)不足量的物質(zhì)，即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計算。下面我們按以上思路來解答。 ［板書］例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中，計算： (1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 的體積 (2) 若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時溶液中的Zn2+和H＋ 的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解：n(Zn)==0.65/65==0.01 mol n(HCl)==0.05*1==0.05 mol ∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ ∴ HCl 過量 ∴ 設(shè)生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ 1 2 1 1 0.01 z y x ∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol (1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H2)==0.04*22.4==0.224L (2) c(Zn2+)====0.2 mol/L n(H＋)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03 mol c (H＋)====0.6 mol/L ［總結(jié)］綜合以上計算，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須注意以下幾點： 1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，這是進(jìn)行各項計算的最根本依據(jù)。 2、計算時要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的關(guān)系。 3、存在過量問題時，要根據(jù)不過量的物理量來進(jìn)行計算。 了解鋁與堿溶液的反應(yīng)原理 了解兩性氫氧化物及氧化物 掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算方法和格式 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力 加深對基本的理解和對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識 培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力 當(dāng)堂檢測 有效練習(xí) 課后習(xí)題5、6題。 作業(yè)布置 課后習(xí)題7、8 板書設(shè)計 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 失 6e- 2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑ 2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O 得6 e- 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 1、計算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化學(xué)計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1 擴(kuò)大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相對質(zhì)量之比 223 : 218 : 240 : 2 標(biāo)況下體積 22.4L 2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算：(1) 6.5g Zn 的物質(zhì)的量(2) 參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量(3) 生成H2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2 ) （2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol （3）V(H2 )=0.122.4L=2.24L 例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中，計算：(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 的體積(2) 若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時溶液中的Zn2+和H＋ 的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解：n(Zn)==0.65/65==0.01 mol n(HCl)==0.05*1==0.05 mol ∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ ∴ HCl 過量 ∴ 設(shè)生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ 1 2 1 1 0.01 z y x ∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol (1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H2)==0.04*22.4==0.224L (2) c(Zn2+)====0.2 mol/L n(H＋)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03 mol c (H＋)====0.6 mol/L 教學(xué)反思 課堂過程中老師自己講的太多，應(yīng)該多讓學(xué)生自己動手練習(xí)，同時在課堂關(guān)注度上，沒有充分關(guān)注每個學(xué)生。在對學(xué)生的已有知識基礎(chǔ)讓預(yù)估不足，在課前應(yīng)花時間去復(fù)習(xí)和讓學(xué)生回憶關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)計算，課程練習(xí)時間較長，沒有控制好時間。 備注