湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)導(dǎo)學(xué)案.doc
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電化學(xué)專題 李仕才 考情分析 電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識(shí)點(diǎn)之一,主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查的內(nèi)容有:原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及根據(jù)總反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)原電池各電極反應(yīng)式、根據(jù)電解時(shí)電極變化判電極材料或電解質(zhì)種類(lèi)、根據(jù)反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算、與電解池及電鍍池精煉池進(jìn)行綜合考查、提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、提供電極材料電解質(zhì)溶液進(jìn)行原電池是否形成的判斷、與圖像進(jìn)行結(jié)合考查各電極上質(zhì)量或電解質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等。其中原電池的工作原理及其電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算是高考命題的熱點(diǎn)。 【考綱要求】 1.理解原電池和電解池的工作原理,寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理;認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。 3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害, 4.了解防止金屬電化學(xué)腐蝕的主要措施 【模塊一】基礎(chǔ)知識(shí)梳理 第一課時(shí) 原電池 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、使學(xué)生理解原電池工作原理,掌握形成原電池的條件以及原電池正、負(fù)極的確定、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。 2、了解日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池。 3、了解金屬腐蝕的的原理。 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】 1、原電池工作原理,形成原電池的條件、原電池正、負(fù)極的確定、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。 2、化學(xué)電源和新型化學(xué)電池。 3、金屬腐蝕。 【考點(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn)】 一、原電池的構(gòu)成及反應(yīng)原理 1、定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 實(shí)質(zhì):是依據(jù)一定條件,將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳給氧化劑,使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在負(fù)、正兩極進(jìn)行。 2、形成條件: ①有兩種活潑性不同的金屬(或一種是非金屬)作電極。②有電解質(zhì)溶液(一般與活潑的電極發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng));③形閉合回路。 二、原電池正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1、電極的判斷 ①根據(jù)電極的活潑性:較活潑的金屬為負(fù)極,較不活潑的金屬為正極. ②根據(jù)氧化還原反應(yīng):發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。 ③根據(jù)電子流向或電流流向:電子流出(電流流入)的為負(fù)極,電子流入(電流流出)的為正極。 2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 三、化學(xué)電池的工作原理 1、化學(xué)電池的主要類(lèi)型:鉛蓄電池、干電池、鋰電池、燃料電池。 2、幾種化學(xué)電池的電極材料、電解質(zhì)溶液、電極反應(yīng)式。 3、規(guī)律:在酸性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不出現(xiàn)OH-,在堿性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不出現(xiàn)H+。 四、金屬的腐蝕和防護(hù) 1、實(shí)質(zhì):是金屬原子失去電子被氧化為離子的過(guò)程,即M-ne-=Mn+。 2、分類(lèi)(根據(jù)與接觸的介質(zhì)類(lèi)型) ①化學(xué)腐蝕:金屬與外界物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如:鐵跟氯氣反應(yīng)而腐蝕。 ②電化學(xué)腐蝕(簡(jiǎn)稱電化腐蝕):不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí),會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng),較活潑的金屬失電子而被氧化。 3、防護(hù)(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu);(2)覆蓋保護(hù)層;(3)電化學(xué)保護(hù)。 4、金屬腐蝕快慢的判斷:電解池(陽(yáng)極)>原電池(負(fù)極)>純金屬>原電池(正極)>電解池(陰極) 第二課時(shí) 電解原理 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、理解電解的基本原理,掌握一般反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法,學(xué)會(huì)確定電解池的陰、陽(yáng)極。 2、通過(guò)對(duì)比、分析,明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系。 3、了解銅的電解精煉和電鍍銅及氯堿工業(yè)反應(yīng)原理,正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式和電解的總化學(xué)方程式。 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】 1、電解的基本原理。 2、電解的應(yīng)用。 【考點(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn)】 一、電解池 1、定義:將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 2、形成條件: (1)兩個(gè)電極:陽(yáng)極(和外加電源正極相連)和陰極(和外加電源負(fù)極相連); (2)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì); 陽(yáng)極:氧化 (3)形成閉合回路。 陰極:還原 3、電解池的反應(yīng)原理:電源 電流 電子轉(zhuǎn)移 氧化還原 二、電解池電極判斷及電解規(guī)律 1、陰、陽(yáng)極判斷依據(jù):(1)與電源連接方式,(2)電極反應(yīng),(3)三個(gè)流向。 2、電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷 (1)陽(yáng)極產(chǎn)物判斷①非惰性電極:電極本身失電子而溶解,②惰性電極:溶液中陰離子失電子。 放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 (2)陰極產(chǎn)物判斷:電極不參加反應(yīng),溶液中陽(yáng)離子放電。 放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3>Mg2+>Na+ 3、惰性電極電解的類(lèi)型 (1)電解水型:如電解NaOH、H2SO4、Na2SO4等溶液; (2)分解電解質(zhì)型:如電解CuCl2等溶液; (3)放氫生堿型:如電解NaCl、KBr等溶液; (4)放氧生酸型:如電解CuSO4、AgNO3等溶液。 三、電解原理的應(yīng)用: 1、電解精煉銅:以精銅作陰極,以粗銅作陽(yáng)極,電解硫酸銅溶液。 2、電鍍 (1)電極:陽(yáng)極—鍍層金屬,陰極—待鍍金屬,電鍍液—含有鍍層金屬離子的溶液。 (2)電鍍特點(diǎn):電極本身參加了反應(yīng),電鍍過(guò)程中電鍍液的濃度不變。 3、氯堿工業(yè) (1)電解前應(yīng)凈制以除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子; (2)電極反應(yīng)式:陽(yáng)極(石墨)2Cl- - 2e- = Cl2↑,陰極(鋼鐵)2H+ + 2e- = H2↑, 總反應(yīng)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (3)離子交換膜的作用:防止氯氣和氫氣接觸爆炸,防止氫氧化鈉進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)與氯氣反應(yīng)。 【模塊二】典例講解 考向一:原電池 A.原電池工作原理 1.鋅—空氣電池是金屬空氣電池的一種,電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí),反應(yīng)為:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.正極附近溶液的pH不斷減小 C.OH-由鋅電極移向石墨電極 D.Zn 電極上發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- B.鹽橋原電池裝置分析 2.一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過(guò)測(cè)電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量均增大。下列說(shuō)法正確的是( ) A.右池中的銀電極作負(fù)極B.正極反應(yīng)為Ag-e-===Ag+ C.總反應(yīng)為Ag++Cl-===AgCl↓D.鹽橋中的NO向右池方向移動(dòng) C.可逆反應(yīng)中的“鹽橋” 3.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( ) A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流表讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流表讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極 考點(diǎn)二 原電池原理的四大應(yīng)用 A.設(shè)計(jì)原電池 1.根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:2FeCl3+Fe=3FeCl2 要求:(1)畫(huà)出此原電池的裝置圖,裝置可采用燒杯和鹽橋。 (2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。 (3)寫(xiě)出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。 B.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較 2.有A、B、C、D、E五塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng);⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出。據(jù)此,判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是 ( ) A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E 考點(diǎn)三 電解原理 電極反應(yīng)式,電解總方程式的書(shū)寫(xiě) 1.按要求書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總方程式 (1)用惰性電極電解AgNO3溶液: (2)用惰性電極電解MgCl2溶液 (3)用鐵作電極電解NaCl溶液 (4)用鐵作電極電解NaOH溶液 (5)用銅作電極電解鹽酸溶液 考向二 電解原理和電解規(guī)律的考查 1.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是( ) A.裝置甲中陽(yáng)極上析出紅色固體 B.裝置乙中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連 C.裝置丙中外電路電流方向:b極→a極 D.裝置丁中陰極反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑ 2.下列裝置的線路接通后,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,溶液的pH明顯減小的是( ) 3.圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( ) A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色 B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大 C.Z中溶液的pH先減小,后增大 D.溶液中的SO向Cu電極定向移動(dòng) 考點(diǎn)四 電解原理的應(yīng)用 A 電解原理的“傳統(tǒng)”應(yīng)用 1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是( ) A.氯堿工業(yè)中,X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-===2H2O+O2↑ B.電解精煉銅時(shí),Z溶液中的Cu2+濃度不變 C.在鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅 D.制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂 2.(1)①電鍍時(shí),鍍件與電源的極連接。 ②化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。 (2)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼椤? (3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法中正確的是。 a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng) c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (4)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為。 若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為。 3.(2015高考上海卷節(jié)選)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖所示是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。 完成下列填空: (1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式:。 (2)離子交換膜的作用為:、。 (3)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充,NaOH溶液從圖中位置流出。(填“a”、“b”、“c”或“d”) B 電解原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用 1.氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.圖中所示物質(zhì)中,X為H2,Y為N2 B.Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-===2H+ C.當(dāng)有3 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí),Z的體積為22.4 L D.反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高 2.在電解液不參與反應(yīng)的情況下,采用電化學(xué)法還原CO2可制備ZnC2O4,原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.電解結(jié)束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大B.電解液Ⅰ應(yīng)為ZnSO4溶液 C.Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e-===C2OD.當(dāng)通入44 g CO2時(shí),溶液中轉(zhuǎn)移1 mol電子 3.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下: 電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰陽(yáng)兩極均為惰性電極。 (1)A極為,電極反應(yīng)式為。 (2)B極為,電極反應(yīng)式為。 電解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是,說(shuō)明理由:。 C 電解原理在環(huán)境治理中的應(yīng)用 4.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.X為直接電源的負(fù)極,Y為直流電源的正極 B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑ C.圖中的b>a D.該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 5.(2017南師附中模擬)電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.B為電源正極 B.電解過(guò)程中H+向陽(yáng)極移動(dòng) C.陰極反應(yīng)式為2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH- D.理論上電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2∶5 D 電解原理在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用 6.(2018廣州綜合測(cè)試)用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑B.通電后陰極區(qū)溶液pH會(huì)增大 C.K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)D.純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出 考點(diǎn)五 辨析多池組合、突破電化學(xué)計(jì)算 1.辨析多池組合 (1)直接判斷:非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解池。如圖所示:A為原電池,B為電解池。 (2)根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷: 原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒做電極;而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖所示:B為原電池,A為電解池。 (3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷: 在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極,并由此判斷電池類(lèi)型。如圖所示:若C極溶解,D極上析出Cu,B極附近溶液變紅,A極上放出黃綠色氣體,則可知乙是原電池,D是正極,C是負(fù)極;甲是電解池,A是陽(yáng)極,B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng),A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)。 2.突破電化學(xué)計(jì)算 原則:電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等,無(wú)論是單一電池還是串聯(lián)電解池,均可抓住電子守恒計(jì)算。 關(guān)鍵:a.電極名稱要區(qū)分清楚;b.電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確; c.各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循電子得失守恒。 方法:(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算 用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類(lèi)型的計(jì)算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 (2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算 先寫(xiě)出電極反應(yīng)式,再寫(xiě)出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。 (3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算 根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁,構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。 如以通過(guò)4 mol e-為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式: (式中M為金屬,n為其離子的化合價(jià)數(shù)值) 注意 在電化學(xué)計(jì)算中,還常利用Q=It和Q=n(e-)NA1.6010-19 C來(lái)計(jì)算電路中通過(guò)的電量。 考向一 多池串聯(lián)的分析與計(jì)算 1.(2017四川綿陽(yáng)調(diào)研)按如圖裝置進(jìn)行電解(均是惰性電極),已知A燒杯中裝有500 mL 20%的NaOH溶液,B燒杯中裝有500 mL pH為6的CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,在b電極上收集到28 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則B燒杯中溶液pH變?yōu)?溶液體積變化忽略不計(jì))( ) A.4 B.3 C.2 D.1 2.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則( ) A.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ B.電極Ⅰ的質(zhì)量減少2.7 g時(shí),電極Ⅳ的質(zhì)量減少9.6 g C.電極Ⅱ逐漸溶解 D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu 考向二 電解的分階段計(jì)算 3.將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出 O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2 B.AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2 D.CD段相當(dāng)于電解水 4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 molL-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是( ) A.原混合溶液中c(K+)為0.2 molL-1 B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D.電解后溶液中c(H+)為0.2 molL-1 考點(diǎn)六 金屬的腐蝕與防護(hù) 考向一 金屬腐蝕快慢的比較 1.(2016浙江名校聯(lián)考)如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)? ) A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥ 2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( ) A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B.圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu??Zn合金的腐蝕速率減小 C.圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大 D.圖d中,Zn??MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 考向二 對(duì)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查 3.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開(kāi)始時(shí),a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕 B.一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面 C.a(chǎn)處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小 D.a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e-===Fe2+ 考向三常見(jiàn)金屬防護(hù)措施 5.全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵? B.金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬 C.金屬棒M上發(fā)生反應(yīng):M-ne-―→Mn+ D.這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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