陜西省石泉縣高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（第1課時）教案 新人教版必修1.doc

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富集在海水中的元素——氯 課標(biāo)依據(jù) 通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 教材分析 在本章所學(xué)的四種元素中只有氯元素教材突出了對其單質(zhì)的研究，Cl2作為最典型非金屬單質(zhì)的代表，教材研究了它與大多數(shù)金屬的化合，與非金屬（主要是氫氣）的化合，與水，與堿的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)Cl2性質(zhì)的基礎(chǔ)上，我們引導(dǎo)學(xué)生歸納非金屬單質(zhì)的常見性質(zhì)，與第三章的金屬通性相對應(yīng)。 學(xué)情分析 高一3班：學(xué)生對于化學(xué)知識儲備上，在已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些金屬及其化合物的知識，學(xué)生容易接受，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過對已有知識的復(fù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行新課，在學(xué)習(xí)特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。 高一3班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學(xué)習(xí)氣氛。 高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。 三維目標(biāo) 知識與能力 1、了解氯氣的物理性質(zhì)。 2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。 過程與方法 通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，逐步形成獨立思考的能力。 情感態(tài)度與價值觀 通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過程，認(rèn)識化學(xué)實驗在化學(xué)研究中的重要作用。 教學(xué)重難點 教學(xué)重點 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點 次氯酸的漂白性 教法 與 學(xué)法 用好實驗不僅有利于加深學(xué)生對學(xué)科知識的理解；也有利于吸引學(xué)生的注意力，活躍課堂氣氛；當(dāng)然還有利于激發(fā)學(xué)生的探索精神和創(chuàng)造力。教學(xué)中可在不超綱的前提下，適當(dāng)補(bǔ)充一些演示實驗 信息技術(shù)應(yīng)用分析 知識點 學(xué)習(xí)目標(biāo) 媒體內(nèi)容與形式 使用方式 媒體來源 次氯酸的漂白性 知識與技能 視頻 教師播放 下載 教 學(xué) 活 動 設(shè) 計 師生活動 設(shè)計意圖 批注 1．展示一瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生閱讀“科學(xué)史話”（P82）“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”，并思考三個問題： （1）從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素時間長達(dá)三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？ （2）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 （3）小結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。 2．引導(dǎo)學(xué)生說出史料對自己的啟示。 3．分析引出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的反應(yīng)方程式。 4．引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。 [板書]（一）、 物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性氣味的氣體，有毒，扇聞法，易液化，密度大于空氣，溶解性約1：2。 1．教師引導(dǎo)?；貞浡鹊脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖、根據(jù)氯氣的類別預(yù)測氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計實驗。 [板書] （二）、化學(xué)性質(zhì) 2．根據(jù)設(shè)計的實驗方案，教師實施實驗方案。（為防止氯氣逸散污染空氣，采取實驗錄像、教師演示實驗相結(jié)合） 3．教師演示實驗： 1.與金屬的反應(yīng) （1）鐵與氯氣反應(yīng) 點燃 現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；溶于水后溶液呈黃色。 化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2====2FeCl3 （2）鈉與氯氣反應(yīng) 現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體 點燃 化學(xué)方程式：2Na+Cl2====2NaCl （3）銅與氯氣反應(yīng) 現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生點燃 大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍(lán)色溶液。 化學(xué)方程式：Cu+Cl2====CuCl2 【思考交流】：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價態(tài)，則生成高價氯化物。 2.氯氣與非金屬的反應(yīng) 播放實驗視頻：氫氣在氯氣中的燃燒。 點燃 現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有大量白霧； 化學(xué)方程式：Cl2 + H2====2HCl 【思考交流】:通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？ ①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 燃燒定義：是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 【思考交流】:（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？ （2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？ 3.Cl2 跟水的反應(yīng)： 氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黃色。 Cl2 + H2O==== HCl + HClO 次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣， 化學(xué)方程式為：2HClO == 2HCl+O2↑ 弱酸性 酸性：HClO＜H2CO3 強(qiáng)氧化性:可以殺菌、消毒 【思考交流】：請根據(jù)已學(xué)的知識推測新制氯水中可能含有的分子和離子？ 分子：Cl2、H2O、 HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、 OH- 探究：氯水具有漂白性，該漂白性物質(zhì)是Cl2本身，還是Cl2與H2O反應(yīng)的生成的新物質(zhì)？ 觀察實驗，得出結(jié)論 結(jié)論：Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。 思考與討論：液氯、新制氯水、久置的氯水成分相同嗎？如何保存氯水？ 液氯 氯水 分類 純凈物 混合物 新制 久置 成分 只有Cl2 分子：Cl2、H2O、 HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、 OH- 分子：H2O； 離子：H+、Cl- 、OH- 性質(zhì) 有氧化性，無酸性和漂白性 有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解 只有酸性 本節(jié)課小結(jié)： 師生共同小結(jié)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 [展示] 展示學(xué)生的學(xué)案，引導(dǎo)學(xué)生逐一分析落實。 通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過程，認(rèn)識化學(xué)實驗在化學(xué)研究中的重要作用。 了解氯氣的物理性質(zhì)。 初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘? 通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，逐步形成獨立思考的能力 當(dāng)堂檢測 有效練習(xí) 1、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（ ） A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì) C．氯氣能溶于水 D．氯氣是一種有毒的氣體 2、下列說法不正確的是（ ） A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物 B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物 D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸 3、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ） A．變紅 B．變白 C．先變紅再變白 D．不變色 4、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 5、下列物質(zhì)中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是（ ） A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸 6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+ C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+ 7、下列離子方程式中，正確的是（ ） A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 8、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 9、Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（ ） A．黃綠色 B．密度比空氣大 C．有毒 D．較易液化 10、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（ ） A．利用紫外線殺死水中的細(xì)菌 B．提高水溫，有利于金魚生長 C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解 作業(yè)布置 課后習(xí)題7、14 板書設(shè)計 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 一、活潑的黃綠色氣體—氯氣 （一）、 物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性氣味的氣體，有毒，易液化，密度大于空氣，易溶于水 （二）、化學(xué)性質(zhì) 點燃 1.與金屬的反應(yīng) 點燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3 點燃 2Na+Cl2===2NaCl Cl2 + H2===2HCl 點燃 2.與非金屬的反應(yīng) Cu+Cl2====CuCl2 3.與水的反應(yīng) 光照 Cl2 + H2O=== HCl + HClO 2HClO === 2HCl+O2↑ 4.新制氯水的成分 分子：Cl2、H2O、 HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、 OH- 教學(xué)反思 本節(jié)課在實驗設(shè)計特別是知識點的安排和過渡上比較自然，整堂課較好的聯(lián)系了生活實際，學(xué)生活動較多，較好的調(diào)動了學(xué)生的積極性，讓學(xué)生參與課堂。應(yīng)在在教學(xué)中注重及時鞏固知識，給學(xué)生開放性問題思考，讓學(xué)生真正學(xué)以致用。 備注