湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案.doc

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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 李仕才 課題名稱 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 授課類型 復(fù)習(xí)課 課時(shí)安排 10課時(shí) 復(fù)習(xí)重點(diǎn) 速率的影響因素，平衡狀態(tài)，平衡移動(dòng)及平衡圖像，計(jì)算。 復(fù)習(xí)難點(diǎn) 速率和平衡影響條件的界定，解決多變量平衡圖像問(wèn)題，平衡的計(jì)算。 教法安排 誘導(dǎo)思維，自學(xué)探究，練習(xí)鞏固，教師糾錯(cuò)歸納。 設(shè)備支持 多媒體投影儀，電腦等 教學(xué)思想 以學(xué)生為主體，教師組織學(xué)生先討論探究再練習(xí)糾錯(cuò)最后歸納總結(jié)的方式復(fù)習(xí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和學(xué)習(xí)的興趣，加深對(duì)知識(shí)的鞏固，理解和應(yīng)用；培養(yǎng)良好的思維、學(xué)習(xí)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生探索求是、務(wù)實(shí)的唯物主義精神。在教學(xué)中融入化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)的動(dòng)態(tài)美和應(yīng)用價(jià)值。 教學(xué)過(guò)程 化學(xué)反應(yīng)速率 考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率（1課時(shí)） 學(xué)生自主學(xué)習(xí) 1．化學(xué)反應(yīng)速率 2．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 (1)原理：對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，或v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)。 (2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6 molL－1s－1，則v(B)＝0.2 molL－1s－1，v(C)＝0.4 molL－1s－1。 [拓展歸納] (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。 (2)同一化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 (3)不能用固體或純液體物質(zhì)(不是溶液)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)。 學(xué)生練習(xí) 一．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 1．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)NH3的濃度變化了8 molL－1，則NH3的平均反應(yīng)速率(　　) A．2.4 molL－1s－1　　　 　B．0.8 molL－1s－1 C．1.6 molL－1s－1 D．0.08 molL－1s－1 2．在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 molL－1，c(H2O2)＝0.400 molL－1時(shí)的反應(yīng)速率為(　　) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 c(HI)/molL－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/molL－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/molL－1s－1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 A．0.038 0 molL－1s－1 B．0.152 molL－1s－1 C．0.608 molL－1s－1 D．0.760 molL－1s－1 3．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL－1s－1 B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL－1min－1 D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的 教師糾錯(cuò)，歸納總結(jié) [規(guī)律方法]　反應(yīng)速率計(jì)算的三種常用方法 (1)定義式法 v(B)＝＝。 (2)比例關(guān)系法 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 (3)三段式法 列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。 對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時(shí)A的濃度為a molL－1，B的濃度為b molL－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1時(shí)，A消耗了x molL－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下： 　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始/(molL－1) a b 0 0 轉(zhuǎn)化/(molL－1) x t1/(molL－1) a－x b－ 則：v(A)＝ molL－1s－1，v(B)＝ molL－1s－1， v(C)＝ molL－1s－1，v(D)＝ molL－1s－1。 二．化學(xué)反應(yīng)速率的比較 4．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是(　　) A．v(H2)＝0.01 molL－1s－1 B．v(N2)＝0.3 molL－1min－1 C．v(NH3)＝0.15 molL－1min－1 D．v(H2)＝0.3 molL－1min－1 5．(2018長(zhǎng)沙模擬)反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45 molL－1s－1?、趘(B)＝0.6 molL－1s－1　③v(C)＝0.4 molL－1s－1?、躹(D)＝0.45 molL－1s－1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(　　) A．④>③＝②>①　　　 　B．①>④>②＝③ C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 教師糾錯(cuò)，歸納總結(jié) [規(guī)律方法]　化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 (1)歸一法 將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。 (2)比值法 將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若>，則反應(yīng)速率A>B。 考點(diǎn)二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2課時(shí)） 學(xué)生討論影響化學(xué)反應(yīng)速率有哪些因素 1．內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下，Na、Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系是Na>Mg>Al。 2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件) 3．理論解釋——有效碰撞理論（宏觀辨識(shí)與微觀探究） (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 ②活化能：如圖 [注意]　E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，且ΔH＝E1－E2，E3為使用催化劑時(shí)的活化能。 ③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 教師歸納總結(jié) [拓展歸納] (1)升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率均加快。 (2)催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。 (3)壓強(qiáng)及惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ①改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率改變的。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大或減小。 ②根據(jù)上述第①條原則，充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可分為以下兩種情況： 恒溫恒容 充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變 恒溫恒壓 充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢 ③對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。 (4)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 學(xué)生對(duì)應(yīng)練習(xí) 一．　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．下列說(shuō)法正確的是________。 A．100 mL 2 molL－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快 B．相同條件下，等量的鋅粒分別與100 mL 2 molL－1稀硫酸、100 mL 2 molL－1稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 D．對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快 E．工業(yè)生產(chǎn)中常將礦石粉碎，可以增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快 F．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小 G．某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)===B(g)＋C(g)，通入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快 H．某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)===B(g)＋C(g)，通入He，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變 2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO＋2CON2＋2CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．使用正催化劑能加大反應(yīng)速率 B．改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響 C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率減慢，對(duì)人體危害更大 D．無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響 題點(diǎn)(二)　“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 3．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c(H2SO4) /(molL－1) V(H2SO4) /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 4 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)1和2表明，__________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，而且________，則反應(yīng)速率越快。 (2)表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)是______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (3)實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測(cè)其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 教師歸納總結(jié) [規(guī)律方法]　“控制變量法”的解題策略 三．　利用“斷點(diǎn)”突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像(t圖) 4．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)(　　) 5．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據(jù)下列vt圖像，回答下列問(wèn)題： (1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是t1_______________________________________； t3____________________；t4__________________________________________。 (2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________。 (3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是________。 A．通入A(g)　　　　　 　B．分離出C(g) C．降溫 D．增大容積 教師歸納總結(jié) [規(guī)律方法] (1)速率—時(shí)間圖像“斷點(diǎn)”分析 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率－時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖，t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。 (2)常見(jiàn)含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析 圖像 t1時(shí)刻所改變的條件 溫度 升高 降低 升高 降低 適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng) 適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng) 壓強(qiáng) 增大 減小 增大 減小 適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng) 適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng) 化學(xué)平衡 考點(diǎn)一　化學(xué)平衡狀態(tài)（1課時(shí)） 學(xué)生探討平衡狀態(tài)是如何建立的？平衡狀態(tài)的特點(diǎn)？有哪些判斷依據(jù)？建立變化觀念和平衡的思想。 1．可逆反應(yīng) 2．化學(xué)平衡的建立 (1)化學(xué)平衡的建立過(guò)程 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。 3．化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) 4．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 化學(xué)反應(yīng) mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系 ①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A 平衡 ②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 ④在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D 不一定平衡 壓強(qiáng) ①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí) 平衡 氣體的密度 密度一定 不一定平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變 平衡 [典例]　(2017全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)298 K時(shí)，將20 mL 3x molL－1 Na3AsO3、20 mL 3x molL－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號(hào))。 a．溶液的pH不再變化 b．v(I－)＝2v(AsO) c．c(AsO)/c(AsO)不再變化 d．c(I－)＝y(tǒng) molL－1 教師歸納總結(jié) [規(guī)律方法] 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“正逆相等，變量不變” 考點(diǎn)二　化學(xué)平衡移動(dòng)（2課時(shí)） 學(xué)生探討平衡移動(dòng)的原因，影響平衡移動(dòng)的因素。 1．化學(xué)平衡的移動(dòng) 平衡移動(dòng)就是由一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，如下所示： 2．外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 (1)影響化學(xué)平衡的因素 條件的改變(其他條件不變) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 濃度 增大反應(yīng)物濃度或 減小生成物濃度 向反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物濃度或 增大生成物濃度 向反應(yīng)方向移動(dòng) 壓強(qiáng)(對(duì)有氣體存在的反應(yīng)) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變 增大壓強(qiáng) 向氣體體積減小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 向氣體體積增大的方向移動(dòng) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 改變壓強(qiáng) 平衡移動(dòng) 溫度 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 催化劑 使用催化劑 平衡移動(dòng) (2)通過(guò)圖像分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示： ①加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___(填字母，下同)，平衡____移動(dòng)。 ②升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 ③增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動(dòng)。 ④增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動(dòng)。 (3)幾種特殊情況說(shuō)明 ①改變固體或純液體的量，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。 ②“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響。 恒溫 恒容 條件 原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng) 恒溫 恒壓 條件 ③同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 3．勒夏特列原理 如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 [注意]　外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，最終結(jié)果只能“減弱”條件的改變，但不能“消除”條件的改變。 [典例]　(2016全國(guó)卷Ⅱ)丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下： ①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515 kJmol－1 ②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353 kJmol－1 有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________________________________ ________________________________________________________________________； 提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______________________________________。 (2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 ℃。低于460 ℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 高于460 ℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標(biāo)號(hào))。 A．催化劑活性降低　　　　 　B．平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大 (3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_(kāi)_______，理由是_____________________________________________________。 進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_(kāi)__________________________________。 教師歸納總結(jié) [規(guī)律方法] 化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則 條件 原則 從化學(xué)反應(yīng)速率分析 既不能過(guò)快，又不能太慢 從化學(xué)平衡移動(dòng)分析 既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性 從原料的利用率分析 增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本 從實(shí)際生產(chǎn)能力分析 如設(shè)備承受高溫、高壓能力等 從催化劑的使用活性分析 注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制 考點(diǎn)三 等效平衡（1課時(shí)） 化學(xué)平衡圖像 專項(xiàng)訓(xùn)練（2課時(shí)） 1．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施 C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度 D．對(duì)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深 2．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJmol－1(Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(　　) A．縮小體積加壓　　　　　 　B．?dāng)U大體積減壓 C．增加E的濃度 D．降溫 3．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJmol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) A．氣體的質(zhì)量不再改變 B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 C．?dāng)嚅_(kāi)4 mol H—Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H—O鍵 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 4．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大 C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變 D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 5．(2018亳州第二次聯(lián)考)在t ℃時(shí)，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．平衡時(shí)，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25% B．若在1.5 min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行 C．平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小 D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小 6．在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是(　　) A．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v(正)＝v(逆) B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2) C．b中v(正)大于a中v(逆) D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a 7．(2018淮北一模)已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)、c(N2O4)均減小 C．d點(diǎn)：v(正)0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　) 選項(xiàng) x y A 通入A氣體 B的轉(zhuǎn)化率 B 加入催化劑 A的體積分?jǐn)?shù) C 增大壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 D 升高溫度 混合氣體的總物質(zhì)的量 9．(2018大慶一模)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.5 molL－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.8 molL－1，則下列敘述正確的是(　　) A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x＋yS(l)>S(s)。 ②反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。 3．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) [課堂練習(xí)]（教師糾錯(cuò)） 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．所有能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 C．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行 D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2．已知吸熱反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．在高溫下能自發(fā)進(jìn)行 C．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 3．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJmol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率