2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案（含解析）.doc

《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案（含解析）.doc（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第22講　化學(xué)平衡狀態(tài)　化學(xué)平衡的移動(dòng)　　　　　　　　　　　　　　 一、化學(xué)平衡狀態(tài) 1．可逆反應(yīng) (1)概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。 (2)符號(hào)：可逆反應(yīng)用“”符號(hào)，而不用“===”表示。 (3)特點(diǎn)：在相同條件下，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。 2．化學(xué)平衡的建立 (1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)化學(xué)平衡的建立 (3)化學(xué)平衡的特點(diǎn) 二、化學(xué)平衡的移動(dòng) 1．化學(xué)平衡移動(dòng)的過程 2．化學(xué)平衡移動(dòng) (1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的根本原因：外界條件的改變?cè)斐闪藇正≠v逆，其具體情況如下： ①v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 ②v正＝v逆，平衡不移動(dòng)。 ③v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理 ①內(nèi)容：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 ②具體應(yīng)用 若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下： 1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“”，并指明錯(cuò)因。 (1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反應(yīng)。() 錯(cuò)因：相同條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，才是可逆反應(yīng)。 (2)恒溫恒容下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。() 錯(cuò)因：該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的總體積為定值，恒溫、恒容時(shí)，無論反應(yīng)是否達(dá)平衡，其壓強(qiáng)均不變。 (3)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)停止了，不再反應(yīng)了。() 錯(cuò)因：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒有停止。 (4)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若每消耗1 mol O2，同時(shí)生成2 mol SO2，則平衡正向移動(dòng)。() 錯(cuò)因：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，每消耗1 mol O2，同時(shí)生成2 mol SO2時(shí)，說明v正＝v逆，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。 (5)對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)，若使體系顏色變淺，則平衡一定正向移動(dòng)。() 錯(cuò)因：對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)增大體積，顏色變淺，但平衡不移動(dòng)。 (6)對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)v(A)正＝v(B)逆時(shí)，平衡不移動(dòng)。() 錯(cuò)因：當(dāng)v(A)正＝2v(B)逆時(shí)，平衡不移動(dòng)。 (7)合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)。() 錯(cuò)因：催化劑不能改變平衡移動(dòng)的方向。 2．教材改編題 (據(jù)人教必修二P53 T2)在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．在上述條件下，SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3 C．適當(dāng)提高O2的濃度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2 答案　C 3．教材改編題 (據(jù)人教選修四P32 T5)一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C B．容器內(nèi)B的濃度不再變化 C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍 答案　B 4．教材改編題 (據(jù)人教選修四P32 T6)在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的50%，則(　　) A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)>b＋c C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上判斷都錯(cuò)誤 答案　D 考點(diǎn)　可逆反應(yīng)的特點(diǎn) [典例1]　在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 molL－1、0.2 molL－1、0.2 molL－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(　　) A．c(SO3)＝0.4 molL－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 molL－1 C．c(SO2)＝0.25 molL－1 D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5 molL－1 解析　　　　 2SO2(g)　 ＋ 　O2(g)　　　 2SO3(g) c(某時(shí)刻) 0.2 molL－1 0.2 molL－1 0.2 molL－1 向右進(jìn)行完全 0 0.1 molL－1 0.4 molL－1 向左進(jìn)行完全 0.4 molL－1 0.3 molL－1 　 0 A項(xiàng)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4 molL－1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與SO3濃度不會(huì)均為0.15 molL－1，只能一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4 molL－1，大于0，則可能為0.25 molL－1，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 molL－1，故D錯(cuò)誤。 答案　C 名師精講 極端假設(shè)法確定物質(zhì)的濃度范圍 (1)原理：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，反應(yīng)體系各物質(zhì)同時(shí)存在。 (2)假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。如可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)的起初濃度：c(X2)＝0.1 mol/L，c(Y2)＝0.3 mol/L，c(Z)＝0.2 mol/L，一定條件下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度范圍的判斷方法： 假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 起始濃度(molL－1)　 0.1　　 0.3　 　0.2 改變濃度(molL－1) 0.1 0.1 0.2 終態(tài)濃度(molL－1) 0 0.2 0.4 假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g) 起始濃度(molL－1)　 0.1　　 0.3　 　0.2 改變濃度(molL－1) 0.1 0.1 0.2 終態(tài)濃度(molL－1) 0.2 0.4 0 平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為：0n B．Q<0 C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 解析　溫度不變時(shí)(假設(shè)100 ℃條件下)，體積是1 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL－12 L＝1.5 mol，體積為4 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL－14 L＝2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m0，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 名師精講 1．正確地理解和應(yīng)用勒夏特列原理 化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；②若將體系溫度從50 ℃升高到80 ℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 ℃v(逆)?、菁尤氪呋瘎珺的轉(zhuǎn)化率提高 A．①② B．只有④ C．只有③ D．③④ 答案　D 解析　因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動(dòng)，①錯(cuò)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動(dòng)，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)v(逆)，④對(duì)；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯(cuò)。 6．(2018亳州第二次聯(lián)考)在t ℃時(shí)，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．平衡時(shí)，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25% B．若在1.5 min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行 C．平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小 D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小 答案　A 解析　該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，由圖可知，平衡時(shí)n(H2)＝0.4 mol，則有n(I2)＝0.4 mol，故I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為100%＝25%，A正確；1.5 min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，但反應(yīng)仍向右進(jìn)行，直至平衡，B錯(cuò)誤；平衡后若升高溫度，v正、v逆均增大，但v正增大的程度大于v逆，平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；平衡后加入H2，平衡向左移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，達(dá)到新平衡后，c(H2)仍比原來大，則新平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤。