2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練27 鹽類的水解 魯科版.doc

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課時(shí)規(guī)范練27　鹽類的水解 一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng) C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) 2. (2018山東師大附中模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+ B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度 C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 3.在0.1 molL-1K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得[CO32-]<0.1 molL-1。如果要使[CO32-]更接近0.1 molL-1,可以采取的措施是(　　) A.加入適量水 B.加入少量鹽酸 C.加入適量KOH固體 D.加熱 4.(2018湖南長(zhǎng)沙一模)在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小 C.升高溫度,[HS-][S2-]減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 5.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是(　　) 金屬離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 完全沉淀時(shí)的pH 7.7 4.5 6.5 A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液 6.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:①>②>③ B.濃度均為0.1 molL-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?②>③ C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制NH4+水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 7.(2018江蘇淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3-+H2OH2SO3+OH-?、? HSO3-H++SO32-　② 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固體,則[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+[SO32-] C.加入少量NaOH溶液,[SO32-][HSO3-]、[OH-][H+]的值均增大 D.加入氨水至中性,則2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-] 8.(2019陜西高新中學(xué)高三月考)常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中[HCO3-][OH-][CO32-]保持不變 B.根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算,Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3 C.B點(diǎn)所處的溶液中:[K+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] D.當(dāng)pH約為8時(shí),溶液中開始放出CO2氣體 9.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ=c(H2PO4-)c總(含P元素的粒子)]。 下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是(　　) A.溶液中存在3個(gè)平衡 B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43- C.隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明顯變小 D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4 二、非選擇題(本題共3小題,共46分) 10.(2018山東曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題: (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,則H3PO2(aq)中離子濃度的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　? (2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖: ①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為　。 ②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是　　　　　　(填選項(xiàng)字母)。 A.[Na+]>[H2PO4-]>[H+]>[HPO42-]>[H3PO4] B.[Na+]>[H2PO4-]>[OH-]>[H3PO4]>[HPO42-] C.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[H3PO4] D.[Na+]=[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+[H3PO4] ③假設(shè)在25 ℃時(shí)測(cè)得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12,近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=　　　　(忽略Na3PO4第二、三步水解,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 11.(16分)(1)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA的物質(zhì)的量濃度/(molL-1) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度/(molL-1) 混合后溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 ①?gòu)募捉M情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?　。 ②乙組混合溶液中[A-]和[Na+]的大小關(guān)系是　　　　　　。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷 ③從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　。 ④分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):[Na+]-[A-]=　　　　 molL-1。 (2)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。 ①寫出酸H2B的電離方程式　。 ②若溶液M由10 mL 0.2 molL-1 NaHB溶液與10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合而成,則溶液M的pH　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7,M溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是　　　　　。 A.[B2-]+[HB-]=0.1 molL-1 B.[B2-]+[HB-]+[H2B]=0.1 molL-1 C.[OH-]=[H+]+[HB-] D.[Na+]+[OH-]=[H+]+[HB-] 12.(16分)在室溫下,下列五種溶液:①0.1 molL-1 NH4Cl溶液?、?.1 molL-1 CH3COONH4溶液?、?.1 molL-1 NH4HSO4溶液　④0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 molL-1氨水 請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白: (1)溶液①呈　　　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 (2)溶液②③中[NH4+]的大小關(guān)系是②　　　(填“>”“<”或“=”)③。 (3)在溶液④中　　　　　(填離子)的濃度為0.1 molL-1;NH3H2O和　　　　　　(填離子)的濃度之和為0.2 molL-1。 (4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度　　　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是[CH3COO-]　　　　　　[NH4+]。 (5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ①寫出酸H2A的電離方程式:　。 ②若溶液M由10 mL 2 molL-1 NaHA溶液與10 mL 2 molL-1 NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7。  課時(shí)規(guī)范練27　鹽類的水解 1.B　明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可以作凈水劑,故A項(xiàng)正確;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),水解反應(yīng)NH4++H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后,升溫平衡正向移動(dòng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽(yáng)離子均能發(fā)生水解,水解產(chǎn)物中都有氯化氫,加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀,制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法,故C項(xiàng)正確;鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),故D項(xiàng)正確。 2.D　A項(xiàng),由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移從而除去Fe3+,但又引入新的雜質(zhì)Ca2+,說(shuō)法不正確;B項(xiàng),所用酸應(yīng)是稀硫酸,因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì);C項(xiàng),加熱法不能除去Fe3+。 3.C　K2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。加入適量水,平衡正向移動(dòng),且溶液的體積增大,則[CO32-]減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量鹽酸,CO32-與H+結(jié)合生成HCO3-,則[CO32-]減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量KOH固體,溶液中[OH-]增大,水解平衡逆向移動(dòng),溶液中[CO32-]增大,更接近0.1 molL-1,C項(xiàng)正確;加熱,促使CO32-的水解平衡正向移動(dòng),[CO32-]減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.B　稀釋溶液,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,水解平衡常數(shù)保持不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入CuSO4固體,發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓,[S2-]減小,S2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HS-濃度減小,B項(xiàng)正確;水解過(guò)程吸熱,升高溫度,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),[HS-]增大,[S2-]減小,[HS-][S2-]增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體,[OH-]增大,pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.A　要使Fe2+和Fe3+全部沉淀除去,由題給信息可知,需將Fe2+全部氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH<6.5,即可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,且保證Zn2+不沉淀。氧化Fe2+時(shí)不能引入新的雜質(zhì),只能用H2O2,調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì),用ZnO能促進(jìn)Fe3+的水解。 6.B　A項(xiàng),等濃度時(shí),三種溶液的pH大小為③>②>①,故pH相等時(shí),物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③,說(shuō)法正確;B項(xiàng),①溶液中CO32-水解促進(jìn)NH4+水解,使[NH4+]減小;②溶液中只有NH4+水解;③溶液中Fe2+抑制NH4+水解,使[NH4+]增大,[NH4+]的大小順序?yàn)棰?②>①,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3H2O+H+,加入稀硝酸,[H+]增大,平衡左移,抑制NH4+水解,C項(xiàng)正確;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,[CH3COOH]增大,對(duì)CH3COO-的水解起抑制作用,D項(xiàng)正確。 7.C　NaHSO3溶液顯酸性,則HSO3-的電離程度>HSO3-的水解程度,加入鈉后平衡①左移、平衡②右移,[HSO3-]減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知,B項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)為[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+2[SO32-];加入少量NaOH溶液,平衡②右移,[SO32-][HSO3-]、[OH-][H+]的值均增大,C項(xiàng)正確;加入氨水至溶液呈中性,則[H+]=[OH-],由電荷守恒可得溶液中其他離子濃度間有如下關(guān)系:[Na+]+[NH4+]=2[SO32-]+[HSO3-],D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.A　[HCO3-][OH-][CO32-]=[HCO3-][OH-][H+][CO32-][H+]=KWKa2,平衡常數(shù)在常溫下數(shù)值不變,A項(xiàng)正確;A點(diǎn)溶液中[CO32-]=[HCO3-],pH≈11,即氫離子濃度約是10-11molL-1,則Ka2=[CO32-][H+][HCO3-]=[H+]≈10-11molL-1,即Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11,B項(xiàng)錯(cuò)誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得B點(diǎn)所處的溶液中:[K+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]+[Cl-],C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知pH約為6時(shí),氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO2氣體逸出,當(dāng)pH約為8時(shí),恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.D　LiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖1可知,隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并沒(méi)有明顯減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖2可知pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為H2PO4-或LiH2PO4,D項(xiàng)正確。 10.答案 (1)[H+]>[H2PO2-]>[OH-] (2)①HPO42-+H+H2PO4-?、贏D　③1.110-3 molL-1 解析 (1)因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸,在溶液中發(fā)生部分電離,電離方程式為H3PO2H++H2PO2-,由于氫離子既來(lái)自于酸的電離又來(lái)自于水的電離,且酸溶液中水的電離受到抑制,故離子濃度大小關(guān)系為[H+]>[H2PO2-]>[OH-]。(2)①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過(guò)程中HPO42-濃度減小、H2PO4-濃度增大,所以發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO42-+H+H2PO4-。②鈉離子不水解,濃度最大,由題圖可知H2PO4-電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,由于電離程度和水解程度都較小,所以溶液中存在[Na+]>[H2PO4-]>[H+]>[HPO42-]>[H3PO4],選項(xiàng)A正確,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;溶液中存在電荷守恒[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-],選項(xiàng)C錯(cuò)誤;溶液中存在物料守恒[Na+]=[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+[H3PO4],選項(xiàng)D正確。 ③　　　　PO43-(aq)+H2O(l)HPO42-(aq)+OH-(aq) 起始濃度/(molL-1) 0.1 0 0 變化濃度/(molL-1) 0.01 0.01 0.01 平衡濃度/(molL-1) 0.09 0.01 0.01 Kh=[HPO42-][OH-][PO43-]=0.010.010.09 molL-1=1.110-3 molL-1。 11.答案 (1)①a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸 ②C?、踇Na+]>[A-]>[OH-]>[H+] ④(10-4-10-10) (2)①H2BH++HB-,HB-H++B2-?、?　AC 解析 (1)①一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時(shí)說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,a>7時(shí)說(shuō)明HA為弱酸。②據(jù)電荷守恒,有[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],因pH=7即[H+]=[OH-],所以[Na+]=[A-]。③丙組實(shí)驗(yàn)中溶液為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離程度,溶液中離子濃度大小關(guān)系為[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]。④據(jù)電荷守恒[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],可知[Na+]-[A-]=[OH-]-[H+]=(10-4-10-10) molL-1。(2)①由于溶液中只存在水分子,說(shuō)明H2B是完全電離成H+與HB-,而HB-部分電離為H+與B2-,故H2B的電離方程式為H2BH++HB-,HB-H++B2-。②NaHB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成0.1 molL-1的Na2B溶液,B2-水解,溶液呈堿性。A項(xiàng)為物料守恒,C項(xiàng)為質(zhì)子守恒,B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.答案 (1)酸　NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)<　(3)Cl-　NH4+　(4)=　= (5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-　②> 解析 (1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的原則,NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來(lái)的氫離子抑制銨根離子的水解,所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大。(3)因?yàn)槁入x子在溶液中不變化,所以其濃度為0.1 molL-1;根據(jù)原子守恒可知,含氮原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1,而氮原子的存在形式為NH3H2O和NH4+。(4)溶液②的pH=7,說(shuō)明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于NH4+水解生成的H+的物質(zhì)的量,即二者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+],因?yàn)閇H+]=[OH-],故[CH3COO-]=[NH4+]。(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A為二元弱酸,分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A,溶液顯堿性,pH>7。