2019高考化學(xué) 難點剖析 專題34 蓋斯定律的應(yīng)用練習(xí).doc

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專題34 蓋斯定律的應(yīng)用 1．（2018年成都七中高考模擬考試?yán)砜凭C合）近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??？諝庵械腃O、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。 （1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。 ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJmol-1 ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJmol-1 ⅲ．CO(g)==C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJmol-1 反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________ （2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正c(CO) c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c(CO2) c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。在2500 K下，K正=1.21105 Ls-1mol-1，K逆=3.02105 Ls-1mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。 （3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=Q kJmol-1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 時間(min) 濃度(molL-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________________________； ②30 min后只改變某一條件，反應(yīng)達新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母)； a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑 ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。 （4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。 （5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。 【答案】－151.1 kJmol-10.40.042 molL-1min-1bc＜2HSO3—＋2e—＋2H+ ==S2O42—＋2H2ONO2—水解呈堿性，對NH4+的水解起促進作用 或答出NO2—與NH4+氧化還原產(chǎn)生氮氣 對平衡無影響，故a不符合；b．通入一定量的NO，反應(yīng)正向進行，達到平衡后一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度增大，故b符合；c．適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動，但個物質(zhì)濃度增大，符合要求，故c符合；d．加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，故d不符合；故答案為：bc；③若30min后，達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比2：1：1，升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，所以平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)Q＜0； （4）根據(jù)圖中信息可知，與電源b極連接的電極上HSO3—得電子轉(zhuǎn)化為S2O42—，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HSO3—＋2e—＋2H+ ==S2O42—＋2H2O；（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，NO2—水解呈堿性，對NH4+的水解起促進作用 或答出NO2—與NH4+氧化還原產(chǎn)生氮氣，故測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小。 2．（2019屆全國大聯(lián)考高三入學(xué)調(diào)研考試卷（四）氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}： 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol （1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。 a．增大容器壓強 b．升高溫度 c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d．增大CO的濃度 （2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。 物質(zhì)的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=________。 ②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。 ③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時反應(yīng)_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。 （3）在25 ℃下，向濃度均0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.810-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.210-20)。 【答案】）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=﹣747kJ/mol ad0.042molL-1min-1＞正向 60%Cu(OH)28.2108或109 【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，若平衡常數(shù)表達式為K= K=，則化學(xué)方程式為： 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221 kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol，③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol 所以以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)= v(N2) =0.042molL-1min-1；通過分析知10min后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，用三行式分析濃度改變 ②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，從表格查得NO減少，N2增加，平衡正向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，則T1 >T2。 ③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，此時各量分析如下： T2時平衡常數(shù)K==4， 加入混合物后Qc==1.36p2>p3 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強平衡正移，NH3 的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖可知p1>p2>p3 5.93103 （mol/L）-2 或 5925.93（mol/L）-2 ①② N2+6e-+6H+=2NH3 3H2-6e-=6H+ 9.33L 【解析】⑴△H=E斷-E成=945.8+3435.5-6390.8=-92.5 kJ/mol ⑵在恒溫恒壓條件下通NH3相當(dāng)于平衡不移動，所以不變；恒溫恒容條件下相當(dāng)于加壓，平衡正移，比值減?。虎窃摲磻?yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正移。NH3 的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖可知p1>p2>p3。 由圖可知氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.667，根據(jù)三段式可計算出c(NH3)=0.16mol/L c(N2)=0.02mol/L c(H2)=0.06mol/L，則K=5925.93； ⑷①相當(dāng)于正逆速率相等，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②氣體密度會隨平衡的移動而變化，不變時說明達平衡，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③④⑤中的量永遠為定值，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；答案選①②； ⑸正極：N2+6e-+6H+=2NH3 負極：3H2-6e-=6H+ 整個計算用電子守恒，通過2molH+時則有1/3molN2參與反應(yīng)，相當(dāng)于（1/3）（5/4）22.4=9.33L空氣。 8．（2018屆山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第十一次模擬）硫的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?，含硫煙?主要成分為SO2)的處理備受關(guān)注，主要有以下兩種方法。請回答下列問題： Ⅰ.堿液吸收法 步驟1：用足量氨水吸收SO2。 步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)2NH＋Ca2＋＋2OH－＋SO===CaSO3↓＋2NH3H2O。 (1)已知：25 ℃時，Kb(NH3H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。 Ⅱ.水煤氣還原法 已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJmol－1 ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJmol－1 (2)寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g) 、H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________。 若該反應(yīng)在絕熱、恒容體系中進行，達到平衡的標(biāo)志___________。 A．氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的斷裂速率 B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 C．混合氣體的總壓強保持不變 D． H2O(g) 與H2(g)的體積比保持不變 (3)反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。 (4)在一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)ⅱ。平衡時，α(SO2) （二氧化硫的轉(zhuǎn)化率）與原料氣投料比[]和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。 ①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。 ②逆反應(yīng)速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。 (5)T ℃，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。5 min達到平衡時，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。 ①該溫度下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K＝________。 ②其他條件不變，6 min時縮小容器容積。α(SO2)__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________________________________________________________。 【答案】 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝－41.2kJmol－1 C D > > > 2 700 增大 反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ均為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，只縮小容器容積，平衡均向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 （3）根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，E（正）- E（逆）=ΔH2＝＋45.4進行分析判斷。 (4) ①根據(jù)圖像可知，當(dāng)α(SO2)一定時，比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率就越大。 ②根據(jù)圖像判斷出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，T1>T2，溫度越高，反應(yīng)速率越快。 （5）根據(jù)題給的起始量和平衡量，結(jié)合兩個反應(yīng)關(guān)系，可以計算出反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K。 詳解：Ⅰ.（1）25 ℃時，Kb(NH3H2O)＝c(OH－)c(NH)/c(NH3H2O)=a2；Ksp(CaSO3)＝c(SO)c(Ca2+)/c(CaSO3)=b；根據(jù)反應(yīng)2NH＋Ca2＋＋2OH－＋SO===CaSO3↓＋2NH3H2O可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c2(NH3H2O)c(CaSO3)/c2(NH)c(Ca2+)c2(OH－) c(SO)=1/Kb2 Ksp=1/ba2；正確答案：1/ba2。 Ⅱ.(2)根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)（ⅰ-ⅱ）1/2，可以得到CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝－41.2kJmol－1 ；斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的總量不變，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量恒為定值，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；根據(jù)氣態(tài)方程：PV=nRT,當(dāng)V、n保持不變時，壓強與溫度成正比，因為該反應(yīng)在絕熱、恒容體系中進行，當(dāng)體系內(nèi)溫度不變時，體系的壓強不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；H2O(g)為反應(yīng)物不斷被消耗，H2(g)為生成物，不斷增多，當(dāng)二者體積比保持不變時，即物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；正確答案：CD。 (3)反應(yīng)ⅱ為：2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJmol－1，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，E（正）- E（逆）=ΔH2＝＋45.4，E（正）=E（逆）＋45.4，所以反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)的活化能E>ΔH2；正確答案：>。 (5)① ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g) 起始量 2 2 0 0 變化量 1.6 0.8 1.6 平衡量 0.4 1.2 1.6 ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g) 起始量 2 1.2 0 變化量 1.8 0.9 1.8 平衡量 0.2 0.3 1.8 針對反應(yīng)ⅱ各物質(zhì)濃度為c(H2)=0.02mol/L, c(SO2)=0.03 mol/L, c(H2O)=0.18 mol/L, 該溫度下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K＝c2(H2O)/c2(H2)c(SO2)，帶入數(shù)值可求出反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)=2700；正確答案：2700。 ②反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ均為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，只縮小容器容積，平衡均向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以其他條件不變，6 min時縮小容器容積，α(SO2)增大；正確答案：增大；反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ均為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，只縮小容器容積，平衡均向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大。 9．（2018屆吉林省吉大附中高三第四次模擬考試）李克強總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！币虼?，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。 （1）汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJmol-1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。 ①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”） ②T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”) ③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是 _______________________________________________ (任答一條即可)。 （2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。 已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJmol-1； II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJmol-1。 ①寫出肼的電子式：____________________。 ②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。 ③目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。 為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_________________________________________。 （3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________；物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。 【答案】 b 5 L/mol 不 增加CO的物質(zhì)的量濃度或減少生成物濃度或降溫等 N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJmol-1 350℃左右、負載率3% SO2+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+ H2SO4 詳解：(1) ①由圖象可知，曲線a變化慢，即反應(yīng)速率慢，曲線b變化快，即反應(yīng)速率快，催化劑的表面積越大，催化效率越高，反應(yīng)速率越快，所以表示催化劑表面積較大的曲線是b；②已知n起(NO)= n起(CO)=0.4mol, n平(NO)=0.2mol，則平衡時c平(NO)=c平(CO)=0.1mol/L，c平(CO2)=0.1mol/L，c平(N2)=0.05mol/L，故K== =5 L/mol；若保持溫度不變，則K值不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol時，其Qc= =K，所以平衡不移動；③15min時，反應(yīng)物NO的物質(zhì)的量迅速減小，但不是突然變小，可能的原因是增大了CO的濃度或減小了生成物的濃度，使平衡正向移動，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也可能是降低溫度使平衡正向移動。 (2) ①肼的電子式為；②根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-2反應(yīng)Ⅱ即得N2H4(g)=N2(g)+ 2H2(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2=+50.7 kJmol-1；③分析圖象信息可知，負載率過高或過低，脫硝率都不是最高的，而溫度過低或過高，脫硝率也不是最高的，只有在350℃左右，負載率為3.0%時脫硝率最高。 (3)根據(jù)題目敘述，結(jié)合裝置可知陽極反應(yīng)物為SO2，生成物為SO42-，所以陽極反應(yīng)式為SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+，而陰極反應(yīng)為NO+H++5e- =NH4++H2O，所以總反應(yīng)式為2NO+5SO2+8H2O==(NH4)2SO4+4H2SO4，由此反應(yīng)方程式可知，裝置中的物質(zhì)A是H2SO4。 10．（2018屆四川省宜賓市高三第三次診斷考試）NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對于消除環(huán)境污染有重要意義。 （1） 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol 回答下列問題： ①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。 ②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。 已知：三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃ 時間 0 s 10 s 20 s 30 s 40 s 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃（填“?”、“<”或“=”），理由是_______。 （2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。 已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。 ①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。 ②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。 ③下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。 a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大 b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深 c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 【答案】 2NO(g)+ C (s)CO2(g)+ N2(g) △H=-573.75kJ/mol ? 甲、丙容器中反應(yīng)物起始量相同，丙容器達平衡的時間比甲容器達平衡的時間短 0.5mol/（Lmin） Ea(C) ? Ea(B) ? Ea(A) 相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低 b c d ②甲容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+ C (s)CO2(g)+ N2(g)根據(jù)容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化， 2NO(g)+ C (s)CO2(g)+ N2(g) 起始濃度 2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 1.2 0.6 0.6 平衡濃度 0.8 0.6 0.6 故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = ，甲、丙容器中反應(yīng)物起始量相同，丙容器達平衡的時間比甲容器達平衡的時間短，故丙容器的反應(yīng)溫度a ? 400℃； （2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。 ①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) ==0.5mol/（Lmin）； ②根據(jù)圖像，ABC催化劑催化效果A>B>C，相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低，故該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是Ea(C) ? Ea(B) ? Ea(A)；