2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)56 水的電離必刷題.doc

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考點(diǎn)五十六 水的電離 1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) ①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－ ②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－ ③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－ ⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、 A． ②④ B． 只有② C． ①②⑤ D． ①②⑥ 2．室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是 A． 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH B． pH= 7 時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+) C． 滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) D． 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-) 【答案】D 3．下列說(shuō)法正確的是 ①通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體 ②常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個(gè)數(shù)之比等于1:3 ③化學(xué)方程式Br2+2KI = 2KBr+I2說(shuō)明Br的非金屬性強(qiáng)于I ④常溫時(shí)，0.1mol/L鹽酸中由水電離出的c(H+)<10-7mol/L A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 【答案】B 【解析】①豆?jié){和氫氧化鐵膠體都具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)不能鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體，故①錯(cuò)誤；②鐵離子水解，常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個(gè)數(shù)之比小于1：3，故②錯(cuò)誤；③化學(xué)方程式中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Br2+2KI=2KBr+I2說(shuō)明，溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)氧化性，則Br的非金屬性強(qiáng)于I，故③正確；④酸對(duì)水的電離起到抑制作用，常溫時(shí)，0.1mol/L鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol/L，故④正確；答案選B。 4．298K時(shí)，向20mL 0.1molL－1醋酸溶液中不斷滴入0.1molL－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 該滴定過(guò)程應(yīng)選擇的指示劑為甲基橙 B． d點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) C． 水的電離程度大小關(guān)系：b點(diǎn)大于c點(diǎn) D． a點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(CH3COOH) >c(H＋) >c(OH－) 【答案】D 5．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 編號(hào) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A． 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④ B． 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③ C． ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） D． VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確；B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過(guò)量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正確；D．若混合后溶液pH=5，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，則Va10-4-Vb10-4Va+Vbmol/L=10－5mol/L，解得Va：Vb＝11：9，D錯(cuò)誤。 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A． 0.1 molL?1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO? B． 無(wú)色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN— C． 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl? D． c(OH?)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32— 【答案】D 7．常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示（已知：pc(A-)c(HA) = –lgc(A-)c(HA)）。下列敘述不正確的是 A． Ka(HA)為10-4.76 B． 滴加NaOH溶液過(guò)程中，cA-cHA?cOH-不變 C． m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)?c(Na+) D． n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 【答案】D 8．室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是 A． a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B． b點(diǎn)時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO－) C． c點(diǎn)時(shí)：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+) D． d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 【答案】D 【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，但醋酸的電離程度較小，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；C．c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，也存在物料守恒：②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將②帶入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；D．d點(diǎn)為等物質(zhì)的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選D。 9．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是 A． pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5 B． 將1 L 0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝13 C． pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.010－6 molL－1 D． pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6 【答案】B 10．常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgcH+cOH-隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是 A． HX的酸性弱于HY的 B． a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1 C． c點(diǎn)溶液中：c(Y-)＞c(HY) D． b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和 【答案】C 【解析】A．未加氫氧化鈉時(shí)，相同濃度溶液中，HX的lgc(H+)c(OH-)＝12，而HY的lgc(H+)c(OH-)＜9，由于c（H+）c（OH-）＝Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強(qiáng)于HY，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液lgc(H+)c(OH-)＝12，結(jié)合c（H+）c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13 mol/L，水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a點(diǎn)由水電離出的c（H+）＝10-13 mol/L，B錯(cuò)誤；C．HY為0.01mol，c點(diǎn)加入NaOH為0.005mol，HY反應(yīng)后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此時(shí)c點(diǎn)溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，c點(diǎn)溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)＝6，結(jié)合c（H+）c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈酸性，說(shuō)明HY的電離程度大于Y-的水解程度，則溶液中c點(diǎn)溶液中：c（Y-）＞c（HY），C正確；D．HY為0.01mol，b點(diǎn)加入NaOH為0.008mol，二者按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，故HY有剩余，D錯(cuò)誤。 11．如圖1中的某條曲線是濃度為0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖2是室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線。下列判斷正確的是 （ ） A． 圖2中b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B． 相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大 C． 圖1中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是B D． 圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是b 【答案】A 12．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 A． 若a點(diǎn)溶液呈酸性，此時(shí):c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-) B． 從a到b：逐漸增大 C． 水的電離程度: b點(diǎn)＜c點(diǎn) D． 溶液的pH 值： a 點(diǎn)＜c點(diǎn)＜b點(diǎn) 【答案】A 13．水的電離過(guò)程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25°C)=1.010-14，KW(35°C)=2.110-14。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是 A． c(H+)隨著溫度升高而降低 B． 在35℃時(shí)，c(H+)>c(OH-) C． 25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度 D． 水的電離是吸熱的 【答案】D 【解析】A.K（25℃）=1.010-14＜K（35℃）=2.110-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤； B.升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯(cuò)誤；C. 升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35℃時(shí)水的電離程度大于25℃時(shí)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D. K（25℃）=1.010-14＜K（35℃）=2.110-14，說(shuō)明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過(guò)程，故D正確。 14．水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為： a＞b B． 水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為：b＞d C． 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn) D． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性 【答案】B 15．常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A． 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B． M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL C． M點(diǎn)處的溶液中c(H＋)=c(OH－) D． N點(diǎn)處的溶液中pH>12 【答案】D 【解析】A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故A敘述正確；B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B敘述正確；C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），故C敘述正確；D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L1.32%=1.3210-3mol/L，c（H+）=10?14/1.3210?3mol/L=7.610-12mol/L，所以該點(diǎn)溶液pH＜12，故D敘述錯(cuò)誤。 16．室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)CH3COOH的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯(cuò)誤的是 A． 測(cè)定其導(dǎo)電性能相同 B． 與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同 C． 與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100 D． 與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100 【答案】D 17．常溫下,濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸,下列說(shuō)法正確的是 A． 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸 B． 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多 C． 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中c(Na+)c(CH3COO-)>1 D． 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，醋酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，則常溫下，濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸，pH：鹽酸小于醋酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸和醋酸均為一元酸，濃度相同、體積相同，則兩種酸的物質(zhì)的量相同，和相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH溶液體積相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又因?yàn)橐阎芤撼蕢A性，所以c(H+)1，故C正確；D項(xiàng)，鹽酸電離程度大于醋酸電離程度，所以鹽酸對(duì)水的電離抑制程度大，兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸小于醋酸，故D錯(cuò)誤。 18．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 ( ) A． 溶液的體積：10V甲＝V乙 B． 水電離出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙 C． 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙 D． 若分別與5mL pH=12的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙 【答案】C 19．常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A． 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B． M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL C． M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－) D． N點(diǎn)處的溶液中pH>12 【答案】D 【解析】A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A不選；B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B不選；C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是c c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不選；D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L1.32%=1.3210-3mol/L，c（H+）=10-141.3210-3mol/L=7.610-12mol/L，所以該點(diǎn)溶液pH＜12，故選D。 20．室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A． a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B． a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a > b，且a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/L C． pH＝7時(shí)溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－) D． b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA) 【答案】D 21．水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為： a＞b B． 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d C． 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn) D． 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性 【答案】B 22．室溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)＝110-10，下列敘述正確的是( ) A． 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 molL-1 B． 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 molL-1 C． 與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離程度減小 D． 上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大 【答案】D 【解析】根據(jù)以上分析可知HA為弱酸，則 A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，則c（OH-）=10-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A錯(cuò)誤；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質(zhì)的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B錯(cuò)誤；C、0.1mol/L某一元酸（HA）與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理，溶液是由等濃度的HA和NaA構(gòu)成，HA濃度減小，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，所得混合溶液中水的電離程度增大，C錯(cuò)誤； D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A-離子濃度增大，抑制HA電離，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大。加水稀釋會(huì)促進(jìn)酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質(zhì)的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大，D正確。 23．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A． a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b B． 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小 C． a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b D． a、b、c三點(diǎn)溶液用1 molL-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b 【答案】B 24．常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2- B． 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 C． Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-) D． X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L 【答案】C 25．（1） 在一定溫度下，測(cè)得0.1 molL－1 NaOH溶液的pH=11，則純水的pH=________，同時(shí)測(cè)得0.1 molL－1 氨水的電離度為1% ，該氨水的pH=__________. （2） 在25℃時(shí)，測(cè)得0.1 molL－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式 為_(kāi)________________ （3）在一定溫度下，測(cè)得0.1 molL－1CH3COOH溶液的pH為4 ，則此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)值為_(kāi)_____。 （醋酸電離度小，平衡時(shí)醋酸的物質(zhì)的量濃度近似為0.1 molL－1） 【答案】6 9H2A＝2H＋＋A2－10－7 【解析】(1)0.1 molL－1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 molL－1，pH=11，則c(H+)=10-11 molL－1，因此Kw=1.010-12，則純水中c(OH-)= c(H+)=10-6 molL－1，pH=6，0.1 molL－1 氨水的電離度為1% ，該氨水中c(OH-)=0.001 molL－1，溶液中c(H+)=10-9 molL－1，pH=9，故答案為：6；9； (2)在25℃時(shí)，Kw=1.010-14，該溫度下純水的pH=7，測(cè)得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=7，說(shuō)明Na2A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，H2A是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，其電離方程式為H2A═2H++A2-，故答案為：H2A═2H++A2-； (3)在一定溫度下，測(cè)得0.1 molL－1CH3COOH溶液的pH為4，溶液中c(H+)=10-4 molL－1，平衡時(shí)醋酸的物質(zhì)的量濃度近似為0.1 molL－1，則此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=10-4mol/L10-4mol/L0.1mol/L=10－7，故答案為：10－7。 26．有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH?、贖Cl?、跦2SO4?、躈aHSO4 （1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)最大的是________(用序號(hào)表示，下同)。 （2）若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是________。 （3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應(yīng)生成等量氫氣，所需時(shí)間最短的是_________。 （4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO－)為1.410－3 molL－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________，(寫出計(jì)算式，不必計(jì)算最終結(jié)果)。溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。 （5）在常溫下將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。 【答案】③①①0.1 mol/L（1.4310-3）2/0.1變大10:1 27．（1）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。 a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的 c．NH3H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7 （2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號(hào)）。 ②滴定醋酸溶液的過(guò)程中： ?。甐(NaOH)＝10.00 mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。 ⅱ．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 【答案】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞ 28．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積 （mol2L－2 ） 110－14 a 110－12 試回答以下問(wèn)題： （1）若25＜t1＜t2，則a________110－14 (填“＞”、“＜”或“=”) （2）25℃下，某Na2SO4溶液中cSO42-= 510－4molL－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。 （3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=________。 （4）t2 ℃下，將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH = 2，則V1∶V2 =________。 【答案】＞1000︰1110－10mol/L9︰11 29．向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖5所示。試完成下列問(wèn)題： 圖5 （1）起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________ molL-1。 （2）起始時(shí)，混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________ molL-1。 （3）B點(diǎn)表示的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。 （4）A點(diǎn)表示溶液中的c(H+)為_(kāi)_____________ molL-1，pH為_(kāi)_____________。 （5）C點(diǎn)的pH為_(kāi)_____________(pH可直接用對(duì)數(shù)表示)。 【答案】0.10.40.4660.2071.18或-lg115 （4）A點(diǎn)表示溶液中硫酸恰好被完全中和，溶質(zhì)是HCl，c(H+)=0.4mol?L-10.02L0.02L+0.02L=0.2mol?L-1 ；pH= -lgH+=-lg0.2=0.7 ；（5）C點(diǎn)的溶液表示鹽酸中的氫離子被中和了一半。C點(diǎn)溶液中c(H+)=0.4mol?L-10.02L120.02L+0.04L=115mol?L-1 ；pH= -lgH+=-lg115 。 30．(1)某溫度(t ℃)時(shí)，測(cè)得0.01 molL－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。 (2)25 ℃時(shí)，0.1 molL－1的HA溶液中c(H+)c(OH—)＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。 ②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。 a.c(HA) b.c(H+)c(HA) c.c(H＋)與c(OH－)的乘積 d.c(OH－) 【答案】110－1310∶1弱電解質(zhì)bd